¿Dónde podemos encontrar la información? Constant stability constants (NIST software) (demonstración) Cálculo de Energía Libre y Entalpía Grxn = i Gi donde, i es el coeficiente estequiométrico
Actividad
Origen de la Constante de Equilibrio De la Teoría de perturbación sabemos que: donde, i es el coeficiente estequiométrico Esta ecuación se aplica a cualquier rxn
Constante de Equilibrio – Corrección para la T Para reacciones en solución,
Importantes Características de Especies Solventes acuosos o orgánicos Cada especie es una entidad química separada Como tal, cada una posee un comportamiento químico específico Reacciones de complejación generalmente son muy rápidas (comparadas con las heterogéneas) Equilibrio dinámico (difusión) Se altera la distritribución de las especies modificando la concentración total, temperatura y con aditivos
Reacciones Múltiples Let’s take a look at Fe3+: Especies solubles: Fe3+, FeOH2+, Fe(OH)2+, Fe(OH)3, Fe(OH)4-, Fe2(OH)24+, Fe3(OH)45+ Especies insolubles: Fe(OH)3, FeO(OH), Fe2O3 hidróxido, goetita, óxido (hematita)
Sistema de ecuaciones - solubles Fe3+ + OH- FeOH2+ K1 Fe3+ + 2OH- Fe(OH)2+ K2 Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3 K3 Fe3+ + 4OH- Fe(OH)4- K4 2Fe3+ + 2OH- Fe2(OH)24+ K22 3Fe3+ + 4OH- Fe3(OH)45+ K34 H2O H+ + OH- Kw Fe total soluble (Fes) = [Fe3+] + m[Fem(OH)n]i OH total = [OH-] + n[Fem(OH)n]i
Simplificación Fes = [Fe3+]+[FeOH2+]+[Fe(OH)2+]+[Fe(OH)3] [Fe(OH)4-] +2[Fe2(OH)24+]+3[Fe3(OH)45+] De las constantes de estabilidad (equilibrio) [Fem(OH)n] = Kmn[Fe3+]m[OH-]n Fes = [Fe3+] + K1[Fe3+][OH-] + K2[Fe3+][OH-]2 + K3[Fe3+][OH-]3 + K4[Fe3+][OH-]4 + 2K22[Fe3+]2[OH-]2 + 3K34[Fe3+]3[OH-]4
Producto de solubilidad MmAn(s) mMn+ + nAm- Ejemplo: precipitación del ion férrico Fe(OH)3(s) Fe3+ + 3OH- Ksp(hidróxido) = [Fe3+][OH-]3 = 10-38.8 FeO(OH)(s) + H2O Fe3+ + 3OH- Ksp(goetita) = [Fe3+][OH-]3 = 10-41.5 ½Fe2O3(s) + 1½ H2O Fe3+ + 3OH- Ksp(óxido) = [Fe3+][OH-]3 = 10-42.7