CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS

PRIMERAS CLASIFICACIONES DE LOS ELEMENTOS 1.-La primera clasificación de los elementos distinguía entre metales y no metales METALES NO METALES Poseen brillo característico No poseen brillo metálico Son opacos Son malos conductores del calor y de la electricidad Son buenos conductores del calor y de la electricidad A temperatura ambiente, pueden ser sólidos, líquidos o gases Son dúctiles y maleables Suelen tener puntos de fusión bajos Son sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio

TRIADAS y Masas atómicas 2.- Las triadas de Döbereiner En 1829,Döbereiner observó que determinados grupos de tres elementos (litio, sodio y potasio; calcio, estroncio y bario; azufre, selenio y teluro: cloro, bromo y yodo) presentaban cierta regularidad en sus propiedades. En todos estos grupos de tres elementos, la masa atómica del elemento intermedio era aproximadamente la media aritmética de las de los otros dos. Cada uno de estos grupos de tres elementos recibió el nombre de triada TRIADAS y Masas atómicas Litio 7 Calcio 40 Azufre 32 Cloro 35,5 Sodio 23 Estroncio 88 Selenio 79 Bromo 80 Potasio 39 Bario 137 Teluro 127,5 Yodo 127

Li Na Be Mg B Al C Si N P O S F Cl 3.- La ley de las octavas de Newlands En 1864, Newlands distribuyó los elementos según el orden creciente de sus masas atómicas y observó que el octavo elemento a partir de uno cualquiera, presentaba propiedades similares a las del primero. Como esta clasificación recuerda a las octavas de la escala musical, fue bautizada con el nombre de “ley de las octavas” En música, siete notas forman una octava, y la octava nota es casi un duplicado de la primera y el principio de una nueva octava. Li Na Be Mg B Al C Si N P O S F Cl

LAS TABLAS PERIÓDICAS DEL SIGLO XIX 1.- La tabla periódica de Mendeleiev y Meyer En 1869, Dimitri Mendeleiev y Meyer publicaron de forma independiente, tablas de elementos ordenados por orden creciente de sus masas atómicas. Mendeleiev, dispuso a los elementos en orden creciente a sus pesos atómicos y descubrió que los que tenían propiedades semejantes aparecían de forma periódica en su lista. LEY PERIÓDICA: Las propiedades de los elementos, son función periódica de las masas atómicas de los mismos.

Los elementos que presentaban propiedades parecidas entre sí se encontraban en una misma fila horizontal.

1.- Estableció filas largas para evitar colocar metales como el vanadio, el cromo y el manganeso debajo de no metales como el fósforo, el azufre y el cloro 2.-Altero la ordenación basada en las masas atómicas para situar ciertos elementos debajo de otros con propiedades similares. El telurio, por ejemplo, tiene una masa atómica mayor que el yodo, pero este se corresponde con el bromo y el cloro, mientras que el telurio se parece al azufre y al selenio en sus propiedades químicas. 3.-Cuando las propiedades de un elemento no estaban de acuerdo con la posición que le correspondía según su masa atómica, Mendeleiev dejaba un HUECO para un nuevo elemento no descubierto aún. Por ejemplo, dejo un hueco junto al aluminio al no existir ningún elemento que encajará con él y le llamo EKAALUMINIO

Lothar Meyer obtuvo una T. P Lothar Meyer obtuvo una T.P. similar a la de Mendeleiev basándose en propiedades físicas. Limitaciones de la tabla de Mendeleiev: No fue capaz de dar cabida a la aparición de nuevos elementos, como a los gases nobles entre otros.

2.- La tabla periódica de Henry Moseley En 1914, Henry Moseley (británico) resolvió las dificultades de la tabla de Mendeleiev al encontrar experimentalmente que las propiedades de los elementos dependen del nº atómico, Z ya que éste indica el nº de electrones que posee lo que determina su configuración electrónica que resulta ser la clave de la clasificación periódica. La ley periódica correcta es: Muchas propiedades físicas y químicas de los elementos varían con regularidad periódica cuando estos se sitúan por orden creciente de su número atómico, “Z”

Los elementos conocidos hasta la fecha (117), se distribuyen en el S.P. actual en siete filas o períodos y en 18 columnas o grupos. Los periodos 6º y 7º se desdoblan sacando fuera de la tabla periódica a los elementos de transición interna (son los que alojan su electrón diferenciador en el subnivel f) por razones de espacio.

En un mismo periodo se sitúan los elementos que tienen el mismo nº de capas electrónicas (la última capa coincide con el nº del periodo) PERIODO Tanto el 1er período (2 elementos) como el 2º y el 3º (8 elementos cada uno) reciben el nombre de períodos cortos; el 4º y el 5º (con 18 elementos) son largos y el 6º y 7º (con 32 elementos) muy largos. Hay tantos elementos en cada periodo como electrones pueden contener los diferentes niveles energéticos.

En un mismo grupo, se encuentran los elementos que tienen el mismo número de electrones externos, Presentan propiedades parecidas, tanto más cuanto más cerca se encuentren

Grupos Bloque Grupo Nombres Config. Electrón. s 1 2 Alcalinos [Li,Na,K,Rb,Cs y Fr] Alcalinotérreos [Be,Mg,Ca;Sr,Ba,Ra] n s1 n s2 p 13 14 15 16 17 18 Térreos[B,Al,Ga,In,Tl] Carbonoideos [C,Si,Ge,Sn,Pb] Nitrogenoideos [N,P,As,Sb,Bi] Anfígenos [O,S,Se,Te,Po] Halógenos [F,Cl,Br,I,At] Gases nobles [He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn] n s2 p1 n s2 p2 n s2 p3 n s2 p4 n s2 p5 n s2 p6 d 3-12 Elementos de transición n s2(n–1)d1-10

ELEMENTOS REPRESENTATIVOS Son los elementos que poseen la capa más externa incompleta y todos los niveles de energía por debajo de esta capa están completos. Sus configuraciones electrónicas varían desde ns1 hasta ns2np5

Los metales tienen pocos electrones externos y se separan fácilmente A lo largo de cada período las propiedades de los elementos representativos van pasando de metálicas a no metálicas, debido al aumento en el número de electrones en los niveles más externos. Los metales tienen pocos electrones externos y se separan fácilmente Los no metales tienen más electrones externos y están más fuertemente retenidos por el núcleo.

REGULARIDADES EN LAS PROPIEDADES 1.- Carácter metálico Los elementos situados más a la IZDA tienen, en general, mayor tendencia a perder electrones. Son los METALES Los elementos situados más a la DCHA tienen, en general, mayor tendencia a captar electrones. Son los NO METALES

2.- Tamaño atómico Dentro de un mismo PERIODO, el tamaño de los átomos disminuye a medida que aumenta “Z”, ya que los elementos tienen los electrones externos en la misma capa y aumenta la carga positiva del núcleo, por lo que crece la fuerza atractiva sobre los electrones de estas capas, provocando la contracción del volumen del átomo. Al descender en un grupo, en general, el tamaño aumenta, ya que los elementos tienen más capas con electrones y éstas están más alejadas del núcleo.

3.- Los elementos GASEOSOS se sitúan a la DCHA de la tabla, con la excepción del hidrógeno. 4.- Los elementos sintéticos (artificiales) se encuentran a partir del uranio, excepto el tecnecio y el prometio.

EL SISTEMA PERIÓDICO Y LA ESTRUCTURA ELECTRONICA. Las propiedades de los elementos dependen de la configuración electrónica en la última capa (valencia) Elemento Reacción con el oxígeno Reacción con el agua Litio Arde con llama carmín. Forma un sólido blanco Desprende hidrógeno Sodio Arde con llama amarilla. Forma un sólido blanco Igual Potasio Su llama es violeta y el sólido blanco La reacción es violenta. Todos los elementos que están en un mismo grupo poseen propiedades químicas semejantes

Las capas o niveles se van completando a medida que se avanza en un período. Período 1 se completa la capa K y en el 2 la L, etc..