1º BAC Procesos Químicos U.1 La reacción química Número de oxidación.

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1 1º BAC Procesos Químicos U.1 La reacción química Número de oxidación

2 El número de oxidación es un concepto introducido para poder decidir si una reacción química ha sido de oxidación-reducción. Si hay cambio en el número de oxidación decimos que la reacción es de oxidación-reducción. Si no cambia el número de oxidación, la reacción no puede clasificarse de oxidación-reducción. El número de oxidación es un concepto introducido para poder decidir si una reacción química ha sido de oxidación-reducción. Si hay cambio en el número de oxidación decimos que la reacción es de oxidación-reducción. Si no cambia el número de oxidación, la reacción no puede clasificarse de oxidación-reducción.

3 El número de oxidación es un concepto introducido para poder decidir si una reacción química ha sido de oxidación-reducción. Reglas para asignar los números de asignación El número de oxidación es un concepto introducido para poder decidir si una reacción química ha sido de oxidación-reducción. Reglas para asignar los números de asignación El número de oxidación de los átomos de las sustancias simples es cero. Fe: número de oxidación de cada átomo = 0 H 2 : número de oxidación de cada átomo = 0 S 8 : número de oxidación de cada átomo = 0 El número de oxidación de los átomos de las sustancias simples es cero. Fe: número de oxidación de cada átomo = 0 H 2 : número de oxidación de cada átomo = 0 S 8 : número de oxidación de cada átomo = 0

4 El número de oxidación es un concepto introducido para poder decidir si una reacción química ha sido de oxidación-reducción. Reglas para asignar los números de asignación El número de oxidación es un concepto introducido para poder decidir si una reacción química ha sido de oxidación-reducción. Reglas para asignar los números de asignación El número de oxidación de un ion monoatómico coincide con su carga. K + : número de oxidación = +1 O 2– : número de oxidación de cada átomo = – 2 Al 3+ : número de oxidación de cada átomo = +3 El número de oxidación de un ion monoatómico coincide con su carga. K + : número de oxidación = +1 O 2– : número de oxidación de cada átomo = – 2 Al 3+ : número de oxidación de cada átomo = +3

5 El número de oxidación es un concepto introducido para poder decidir si una reacción química ha sido de oxidación-reducción. Reglas para asignar los números de asignación El número de oxidación es un concepto introducido para poder decidir si una reacción química ha sido de oxidación-reducción. Reglas para asignar los números de asignación En las moléculas que contienen átomos de hidrógeno, el número de oxidación del hidrógeno es uno (+1). Si se trata de un hidruro metálico, el número de oxidación del hidrógeno es menos uno (–1). PH 3 : número de oxidación del hidrógeno = +1 CaH 2 : número de oxidación del hidrógeno = –1 En las moléculas que contienen átomos de hidrógeno, el número de oxidación del hidrógeno es uno (+1). Si se trata de un hidruro metálico, el número de oxidación del hidrógeno es menos uno (–1). PH 3 : número de oxidación del hidrógeno = +1 CaH 2 : número de oxidación del hidrógeno = –1

6 El número de oxidación es un concepto introducido para poder decidir si una reacción química ha sido de oxidación-reducción. Reglas para asignar los números de asignación El número de oxidación es un concepto introducido para poder decidir si una reacción química ha sido de oxidación-reducción. Reglas para asignar los números de asignación En las moléculas que contienen átomos de oxígeno, el número de oxidación de los átomos de oxígeno es menos dos (–2). Si se trata de un peróxido, el número de oxidación de cada átomo de oxígeno menos uno (–1). P 2 O 3 : número de oxidación del oxígeno = –2 H 2 O 2 : número de oxidación del oxígeno = –1 En las moléculas que contienen átomos de oxígeno, el número de oxidación de los átomos de oxígeno es menos dos (–2). Si se trata de un peróxido, el número de oxidación de cada átomo de oxígeno menos uno (–1). P 2 O 3 : número de oxidación del oxígeno = –2 H 2 O 2 : número de oxidación del oxígeno = –1

7 El número de oxidación es un concepto introducido para poder decidir si una reacción química ha sido de oxidación-reducción. Reglas para asignar los números de asignación El número de oxidación es un concepto introducido para poder decidir si una reacción química ha sido de oxidación-reducción. Reglas para asignar los números de asignación La suma algebraica de los valores obtenidos al multiplicar el número de oxidación de cada átomo por el número de átomos de esa clase es: Cero si se trata de una molécula Igual a la carga eléctrica si se trata de un ion poliatómico P 2 O 3 : (nº oxidación P) · 2 + (–2) · 3 = 0 ClO 4 – : (nº oxidación Cl) · 1 + (–2) · 4 = –1 NH 4 + : (nº oxidación N) · 1 + (+1) · 4 = +1 La suma algebraica de los valores obtenidos al multiplicar el número de oxidación de cada átomo por el número de átomos de esa clase es: Cero si se trata de una molécula Igual a la carga eléctrica si se trata de un ion poliatómico P 2 O 3 : (nº oxidación P) · 2 + (–2) · 3 = 0 ClO 4 – : (nº oxidación Cl) · 1 + (–2) · 4 = –1 NH 4 + : (nº oxidación N) · 1 + (+1) · 4 = +1