LA TABLA PERIÓDICA.

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1 LA TABLA PERIÓDICA

2 ¿Sabes cuántos elementos químicos se conocen actualmente?

3 LAS TRIADAS DE DOBEREINER - 1829
Litio 6,940 Sodio 22,991 Promedio: 23, 020 Potasio 39,100 Calcio 40,08 Estroncio 87,63 Promedio: 88,72 Bario 137, 36 Azufre 32,066 Selenio 78,96 Promedio: 79,838 Telurio 127,61 Cloro 35,457 Bromo 79,916 Promedio: 81,18 Iodo 126,91

4 Esta clasificación fue realizada
Johann Wolfgang Döbereiner, un químico alemán. Döbereiner observó que existían elementos con propiedades físicas y químicas muy parecidas y los llamo “Triadas”. Mostró que sus masas atómicas variaban con cierta regularidad y que la masa atómica del elemento central era cercana al promedio de las masas de los otros dos.

5 Hasta 1850 ya se tenía conocimiento de a 20 triadas.
Las Triadas fue uno de los primeros intentos de clasificación de los elementos químicos, según la similitud de las propiedades físicas y químicas, relacionando sus masas atómicas. Las investigaciones llevadas a cabo presentaban la dificultad de que no siempre se disponía de valores exactos para las masas atómicas y se hacía difícil la búsqueda de regularidades.

6 LEY DE LAS OCTAVAS Inconsistencia: En la tercera octava, entre el calcio y el bromo había más de siete elementos

7 Fue propuesta John Newlands un químico inglés.
Propuso la Ley de las Octavas (por analogía con los siete intervalos de la escala musical). Observó que cuando los elementos se ordenaban según el orden creciente de sus masas atómicas en grupos de 7, cada octavo elemento mostraba propiedades químicas semejantes a las del primero.

8 Formó periodos en los cuales el octavo elemento se parecía al primero, el noveno al segundo y así sucesivamente. Dentro de cada uno de estos grupos, los elementos tenían propiedades físicas semejantes. No admitía todos los elementos conocidos. Constituye un antecedente importante en los sistemas de clasificación por periodos y grupos.

9 TABLA PERIÓDICA DE MENDELEIEV - 1869
Clasificó todos los elementos conocidos en su época (63), en orden creciente de sus masas atómicas, estableciendo una relación entre ellos y sus propiedades químicas. Los agrupó en filas y columnas; los que quedaban en la misma columna tenían propiedades semejantes.

10 Propuesta original de Mendeleiev

11 La genialidad de Mendeleiev estriba en que dejó espacios vacios, anunciando que faltaban elementos por descubrir. Llegó incluso a predecir la existencia y propiedades de algunos elementos a partir del comportamiento periódico de los elementos conocidos. No existía ningún elemento que por sus propiedades se ubicara debajo del aluminio por tanto dejó espacio para un nuevo elemento, al que llamó eka-aluminio, y predijo sus propiedades. Más adelante se descubrió el galio y sus propiedades coincidían con las del eka-aluminio. Eka aluminio (Ea) Galio (Ga) Masa atómica 68 uma 69,9 uma Punto de fusión bajo 30,15 ºC Densidad 5,9 g/cm3 5,9 g/cm3 Fórmula del óxido Ea2O3 Ga2O3

12 Su Ley dice: Las propiedades físicas y químicas de los elementos varían periódicamente al aumentar la masa atómica. Fallas: Cuando se descubrieron los gases nobles, resultó que la masa atómica del argón (39,95 uma) es mayor que la del potasio (39,10 uma) Éstas irregularidades llevaron a pensar que otra propiedad diferente de la masa atómica debía ser la base de la periodicidad observada.

13 TABLA PERIÓDICA DE JULIUS LOTHAR MEYER - 1870
En su tabla publicada por Meyer, los elementos químicos estaban ordenados de modo creciente en función de su volumen atómico o radio atómico. Julius Lothar Meyer Químico alemán.

14 TABLA PERIÓDICA DE HENRY MOSELEY- 1913 físico y químico inglés
Observó que un elemento se diferenciaba de otro en el número de protones , es decir, en el número atómico. Y encontró que al ordenarlos con éste nuevo criterio se resolvían muchos de los problemas que presentaba Mendeleiev. Moseley propuso una nueva tabla y enunció la ley periódica moderna: “Las propiedades física y químicas de los elementos varían en forma periódica según el orden creciente de sus números atómicos”. Henry G. Jeffreys Moseley físico y químico inglés

15 Corregimos Por qué fue importante para Mendeleiev el descubrimiento del galio? Porque predijo con acierto la existencia de nuevos elementos que después ocuparon los espacios dejados en su TP. Respecto a las triadas observadas ¿cuáles pertenecen A la misma columna en la TP Moderna? Todas

16 ¿TAREA DE EXTENSIÓN Averiguar: El nombre que asignó Mendeleiev a los elementos faltantes y cuál es su denominación actual. Seleccionar Seleccionar en pares los elementos químicos que presentan propiedades semejantes de acuerdo con la propuesta por Newlands: Li, F, Mg, Al, O, Na, Cl, Be, B, S Responder ¿Qué propiedad o variable atómica común consideraron Döbereiner, Newlands y Mendeleiev para ordenar los elementos químicos?

17 Completar la línea de tiempo respecto a la Evolución de la TP
1829 1864 1869 1870 1913 Infieren a la interrogante: ¿Cómo estará ordenada la TP actual? ¿Quién la propuso? Comparan las propuestas de Döbereiner, Newlands, Mendeleiev_ Meyer_ y Moseley y anotan sus diferencias y semejanzas

18 Esta ley química fue desarrollada independientemente por dos químicos: por el ruso Dimitri Mendeléiev y el alemán Julius Lothar Meyer.