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Ordenando los elementos según el peso relativo de sus átomos, Mendeléiev encontró regularidades periódicas que le permitieron, incluso, descubrir que.

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2 Ordenando los elementos según el peso relativo de sus átomos, Mendeléiev encontró regularidades periódicas que le permitieron, incluso, descubrir que había elementos que aún no se conocían y cuyas propiedades predijo con gran precisión. D. Mendeléiev ( ), Nadie sabía a qué se debía esto, pero más adelante significó una clave importante hacia la comprensión de la naturaleza del átomo. En 1912 Moseley fundamentó el concepto de número atómico que es lo que usamos actualmente para construir ese ordenamiento. H.Moseley

3 A partir de la descripción del átomo hecha por la física cuántica, la tabla periódica está totalmente justificada ya que es lógico aceptar que las propiedades químicas de un átomo dado están fuertemente relacionadas con su estructura electrónica, particularmente con la configuración de los electrones más exteriores, que son los que intervienen en las reacciones químicas. Las repeticiones periódicas en las configuraciones electrónicas externas permiten explicar la periodicidad de propiedades si se usa el número atómico como criterio de orden.

4 Como la periodicidad está relacionada con 2n 2 (= 2,8,18,32), es necesario dejar huecos en los períodos superiores para que los elementos con la misma configuración, queden dispuestos en columnas. Así aparecen períodos cortos y largos períodos grupos ¿Por qué hay dos períodos seguidos de 8 elementos y otros dos de 18?

5 Elementos representativos Elementos de transición Elementos de transición interna El último electrón ocupa orbital s El último electrón ocupa orbital p El último electrón ocupa orbital d El último electrón ocupa orbital f

6 Configuración externa ns1 0

7 El primero, que cierra el primer período de sólo dos términos, tiene estructura 1s2. Todos los demás son ns2 np6. Ambas configuraciones son extremadamente estables. No presentan ninguna tendencia a reaccionar químicamente. Se los conoce como gases nobles o inertes

8 Estructura externa ns2 np5. Familia de los halógenos. Los dos primeros forman sustancia simple gaseosa. El Br forma un líquido volátil y el I un sólido, también muy volátil, que sublima con gran facilidad. Presentan carácter opuesto a los metales. Son muy reactivos con gran tendencia a completar el orbital p, capturando un electrón y formando un ión con carga unitaria negativa (anión).

9 También es conveniente distinguir metales de no metales, aunque el límite entre ellos no es tan nítido como lo que se indica. Los metales presentan brillo característico, son buenos conductores de la electricidad y del calor, son dúctiles y maleables y todos ellos sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio (Hg) Obsérvese que Si y Ge están justamente en la frontera.


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