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1 LA TABLA PERIÓDICA.. 2 Contenidos 1.- Primeras clasificaciones periódicas. 1.1. Sistema periódico de Mendeleiev. 2.- La tabla periódica. 2.1. Ley de.

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1 1 LA TABLA PERIÓDICA.

2 2 Contenidos 1.- Primeras clasificaciones periódicas Sistema periódico de Mendeleiev. 2.- La tabla periódica Ley de Moseley. 3.- Propiedades periódicas: 3.1. Tamaño de los átomos. Radios atómicos e iónicos 3.2. Energía de ionización Afinidad electrónica Electronegatividad y carácter metálico.

3 3 Primeras clasificaciones periódicas. l Cuando a principios del siglo XIX se midieron las masas atómicas de una gran cantidad de elementos, se observó que ciertas propiedades variaban periódicamente en relación a su masa. l De esa manera, hubo diversos intentos de agrupar los elementos, todos ellos usando la masa atómica como criterio de ordenación.

4 4 Primeras clasificaciones periódicas. l Triadas de Döbereiner (1829) (Enlace Web):(Enlace Web) n Buscaba tríos de elementos en los que la masa del elemento intermedio es la media aritmética de la masa de los otros dos. Así se encontraron las siguientes triadas: n Cl, Br y I;Li, Na y K; Ca, Sr y Ba; S, Se y Te… l Anillo de Chancourtois (1862). n Coloca los elementos en espiral de forma que los que tienen parecidas propiedades queden unos encima de otros. l Octavas de Newlands (1864). l Clasificación de Mendeleiev (1969). REPASO R E P A S O

5 5 Algunas clasificaciones periódicas HLi Be B CNO F MgAlSiPSNa Cl CaCrTiMnFeK Octavas de Newlands © Ed ECIR. Química 2º Bach. Anillo de Chancourtois

6 6 Clasificación de Mendeleiev l La clasificación de Mendeleiev es la mas conocida y elaborada de todas las primeras clasificaciones periódicas. l Clasificó lo 63 elementos conocidos hasta entonces utilizando el criterio de masa atómica usado hasta entonces. l Hasta bastantes años después no se definió el concepto de número atómico puesto que no se habían descubierto los protones. l Dejaba espacios vacíos, que él consideró que se trataba de elementos que aún no se habían descubierto.

7 7 Clasificación de Mendeleiev l Así, predijo las propiedades de algunos de éstos, tales como el germanio (Ge). l En vida de Mendeleiev se descubrió el Ge que tenía las propiedades previstas l Un inconveniente de la tabla de Mendeleiev era que algunos elementos tenía que colocarlos en desorden de masa atómica para que coincidieran las propiedades. l Él lo atribuyó a que las masas atómicas estaban mal medidas. Así, por ejemplo, colocó el teluro (Te) antes que el yodo (I) a pesar de que la masa atómica de éste era menor que la de aquel.

8 8 Clasificación de Mendeleiev

9 9 La tabla periódica actual l En 1913 Moseley ordenó los elementos de la tabla periódica usando como criterio de clasificación el número atómico. l Enunció la ley periódica: "Si los elementos se colocan según aumenta su número atómico, se observa una variación periódica de sus propiedades físicas y químicas".

10 10 La tabla periódica actual l Hay una relación directa entre el último orbital ocupado por un e – de un átomo y su posición en la tabla periódica y, por tanto, en su reactividad química, fórmula estequiométrica de compuestos que forma... l Se clasifica en cuatro bloques: n Bloque s: (A la izquierda de la tabla) n Bloque p: (A la derecha de la tabla) n Bloque d: (En el centro de la tabla) n Bloque f: (En la parte inferior de la tabla)

11 11 Tipos de orbitales en la tabla periódica Bloque s Bloque p Bloque d Bloque f

12 12 Estructura electrónica y tabla periódica © Grupo ANAYA. S.A. QUÍMICA 2º Bachillerato

13 13 BloqueGrupoNombresConfig. Electrón. s 1212 Alcalinos Alcalino-térreos n s 1 n s 2 p Térreos Carbonoideos Nitrogenoideos Anfígenos Halógenos Gases nobles n s 2 p 1 n s 2 p 2 n s 2 p 3 n s 2 p 4 n s 2 p 5 n s 2 p 6 d3-12Elementos de transiciónn s 2 (n–1)d 1-10 f El. de transición Interna (lantánidos y actínidos) n s 2 (n–1)d 1 (n–2)f 1-14 Grupos

14 Ejemplo: Determinar la posición que ocupará un átomo cuya configuración electrónica termine en 5d 4 6 s 2 W 14

15 15 Propiedades periódicas l Tamaño del átomo n Radio atómico: –Radio covalente (la mitad de la distancia de dos átomos unidos mediante enlace covalente). –Radio metálico. n Radio iónico l Energía de ionización. l Afinidad electrónica. l Electronegatividad l Carácter metálico.

16 16 Radio atómico l Se define como: la mitad de la distancia de dos átomos iguales que están enlazados entre sí. l Por dicha razón, se habla de radio covalente y de radio metálico según sea el tipo de enlace por el que están unidos. l Es decir, el radio de un mismo átomo depende del tipo de enlace que forme, e incluso del tipo de red cristalina que formen los metales.

17 17 Variación del radio atómico en un periodo l En un mismo periodo disminuye al aumentar la carga nuclear efectiva (hacia la derecha). l Es debido a que los electrones de la última capa estarán más fuertemente atraídos. Periodo 2 © Ed. Santillana. Química 2º Bachillerato.

18 18 Variación del radio atómico en un grupo. l En un grupo, el radio aumenta al aumentar el periodo, pues existen más capas de electrones. © Ed. Santillana. Química 2º Bachillerato. Grupo 1

19 19 Aumento en el radio atómico

20 20 Radio iónico l Es el radio que tiene un átomo que ha perdido o ganado electrones, adquiriendo la estructura electrónica del gas noble más cercano. l Los cationes son menores que los átomos neutros por la mayor carga nuclear efectiva (menor apantallamiento o repulsión de e ). l Los aniones son mayores que los átomos neutros por la dismi- nución de la carga nuclear efecti- va (mayor apantallamiento o repulsión electrónica). © Ed. Santillana. Química 2º Bach.

21 21 Comparación de radios atómicos e iónicos Iones isolectrónicos © Ed. ECIR. Química 2º Bach.

22 22 Energía o potencial de ionización (EI) l Es la energía necesaria para extraer un e – de un átomo gaseoso y formar un catión. ÁTOMO + EI 1 ION e - l Es siempre positiva (proceso endotérmico). l Se habla de 1ª EI (EI 1 ), 2ª EI (EI 2 ),... según se trate del primer, segundo,... e – extraído. l La EI aumenta hacia arriba en los grupos y hacia la derecha en los periodos por disminuir el radio. l La EI de los gases nobles, al igual que la 2ª EI en los metales alcalinos, es enorme.

23 23 Esquema de variación de la Energía de ionización (EI). Aumento en la Energía de ionización aficos/ionizacion.jpg

24 24 Afinidad electrónica (AE) l Es la energía intercambiada cuando un átomo gaseoso captura un e – y forma un anión. ÁTOMO + 1 e – ION 1– + AE l Puede ser positiva o negativa. Es mayor (y negativa) en los halógenos (crece en valor absoluto hacia la derecha del S.P. y en un mismo grupo hacia arriba por disminuir el radio).

25 25 Electronegatividad ( ) y carácter metálico l Son conceptos opuestos (a mayor menor carácter metálico y viceversa). l mide la tendencia de un átomo a a atraer los e – hacía sí. l es un compendio entre EI y AE. l Pauling estableció una escala de electronegatividades entre 07 (Fr) y 4 (F). l aumenta hacia arriba en los grupos y hacia la derecha en los periodos.

26 26 Aumento de en la tabla periódica


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