“SANTIAGO ANTÚNEZ DE MAYOLO” DEPARTAMENTO ACADÉMICO

Presentación del tema: "“SANTIAGO ANTÚNEZ DE MAYOLO” DEPARTAMENTO ACADÉMICO"— Transcripción de la presentación:

1 “SANTIAGO ANTÚNEZ DE MAYOLO” DEPARTAMENTO ACADÉMICO
UNIVERSIDAD NACIONAL “SANTIAGO ANTÚNEZ DE MAYOLO” DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE CIENCIAS QUÍMICA GENERAL Mag. Miguel RAMÍREZ GUZMÁN Mag. M. RAMIREZ G.

2 TABLA PERIODICA La tabla periódica es un esquema gráfico, donde se hallan ordenados y clasificados los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades y siguiendo una ley periódica. Los químicos del siglo XIX encontraron la necesidad de ordenar los nuevos elementos descubiertos. La primera manera, la más natural, fue la de clasificarlos por masas atómicas, pero esta clasificación no reflejaba las diferencias y similitudes entre los elementos. Muchas más clasificaciones fueron adoptadas antes de llegar a la tabla periódica que es utilizada en nuestros días. Mag. M. RAMIREZ G.

3 Ley de las tríadas de Dobereiner
TABLA PERIODICA Ley de las tríadas de Dobereiner En 1829 Johann Dobereiner, tras descubrir la tríada de halógenos compuesta por cloro, bromo y yodo, y la tríada de metales alcalinos litio, sodio y potasio, propuso que en la naturaleza existían tríadas de elementos, de forma que la masa atómica del elemento central era el promedio de los otros dos miembros de la tríada (Ley de las Tríadas). Mag. M. RAMIREZ G.

4 Ley de las Octavas de Newlands
TABLA PERIODICA Ley de las Octavas de Newlands En 1817, John Newlands ordena los elementos análogo a las que existen en música entre una nota y su octava. Ordena los elementos conocidos en forma de sucesión, en grupos de siete y el octavo debajo del primero, estos elementos químicos presentaban propiedades semejantes. Los elementos dispuestos de esta forma se dice que forman un conjunto armónico de 8 octavas. Mag. M. RAMIREZ G.

5 TABLA PERIODICA Meyer y Mendeleiev
Ha habido alguna discordancia sobre quién merece ser reconocido como creador de la tabla periódica, si el alemán Lothar Meyer o el ruso Dmitri Mendeleiev. Trabajando independientemente, ambos químicos produjeron resultados notablemente similares y casi al mismo tiempo. Mag. M. RAMIREZ G.

6 TABLA PERIODICA En 1869, Mendeleïev, químico ruso, presenta una primera versión de su tabla periódica. Esta tabla fue la primera presentación coherente de las semejanzas de los elementos. El se dio cuenta de que clasificando los elementos según sus masas atómicas se veía aparecer una periodicidad en lo que concierne a ciertas propiedades de los elementos. La primera tabla contenía 63 elementos. Dejó nichos por rellenar en aquellos casos en donde no se conocía el elemento si bien fue capaz de anticipar sus propiedades de acuerdo a conclusiones extrapoladas de su tabla. Mag. M. RAMIREZ G.

7 Tabla Periódica de Mendeleiev (1871)
TABLA PERIODICA Tabla Periódica de Mendeleiev (1871) — = 44 — = 72 — = 68 — = 100 El trabajo de Mendeleev atrajo más atención: Dejó espacios en blanco para elementos todavía por descubrir que correspondían a las masas atómicas 44, 68, 72 y 100, masas de los elementos que ahora conocemos como escandio, galio, germanio y tecnecio. Corrigió algunos valores de masa atómica (indio y uranio). El grupo 1 tiene un volumen molar grande, unos puntos de fusión bajos y todos forman iones M+. Mag. M. RAMIREZ G.

8 Tabla periódica moderna
TABLA PERIODICA Tabla periódica moderna En 1913 el inglés Henry Moseley experimentando en un tubo de descarga con rayos X, establece la Ley Periódica Moderna: “Las propiedades de los elementos dependen de su número atómico y se repiten sistemáticamente al ordenarlos en función creciente a esta propiedad”. Mag. M. RAMIREZ G.

9 Descripción de la Tabla Periódica
TABLA PERIODICA Descripción de la Tabla Periódica 1. Los elementos están ubicados en orden creciente a su número atómico. 2. Existen columnas o grupos: I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII. Estos grupos se hallan formado por dos subgrupos, tal que estos contienen elementos con propiedades semejantes. Subgrupo A: IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA (elementos representativos) Subgrupo B: IB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB (elementos de transición) Mag. M. RAMIREZ G.

10 # de grupo = # e- de valencia
TABLA PERIODICA Se cumple para el subgrupo A: # de grupo = # e- de valencia Electrones de valencia.- Electrones que se encuentran en el último nivel de energía. Ejemplo. ¿Cuántos electrones de valencia tiene el 15P? 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 5 e- de valencia  grupo = VA Mag. M. RAMIREZ G.

11 TABLA PERIODICA Mag. M. RAMIREZ G.

12 # de periodo = # de niveles de energía
TABLA PERIODICA 3. Existen 7 filas o periodos: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7. Periodos largos: Periodos cortos: 1  2 elementos 4  18 elementos 2  8 elementos 5  18 elementos 3  8 elementos Periodos extralargos: 6  32 elementos 7  incompleto Se cumple: # de periodo = # de niveles de energía Mag. M. RAMIREZ G.

13 ¿En qué periódo se encuentra el 21Sc?
TABLA PERIODICA Ejemplo: ¿En qué periódo se encuentra el 21Sc? 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 El escandio tiene 4 niveles de energía, por lo tanto se encuentra en el 4 periodo. Mag. M. RAMIREZ G.

14 TABLA PERIODICA Mag. M. RAMIREZ G.

15 TABLA PERIODICA 4. Entre las propiedades atómicas más importantes, que varían sistemáticamente en la tabla, tenemos: Volumen Atómico: Los diferentes elementos, al tener sus electrones en diferentes niveles, presentan volúmenes atómicos variables, pero también influye la carga nuclear: al aumentar el número de protones del núcleo, la atracción sobre los electrones se hace mayor y el volumen tiende a disminuir. En la T.P. en un periodo aumenta de derecha a izquierda y en un grupo de arriba hacia abajo. Mag. M. RAMIREZ G.

16 TABLA PERIODICA Radio Atómico:
El radio atómico representa la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia (la más externa). Por medio del radio atómico es posible determinar el tamaño del átomo. En los grupos, el radio atómico aumenta con el número atómico, es decir hacia abajo. En los periodos aumenta al disminuir Z, hacia la izquierda, debido a la atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones de los orbitales más externos, disminuyendo así la distancia núcleo-electrón. Mag. M. RAMIREZ G.

17 El elemento más electronegativo es el Fluor con un valor de 4,0.
TABLA PERIODICA Electronegatividad Según L. Pauling, la electronegatividad es la tendencia o capacidad de un átomo, en una molécula, para atraer hacia sí los electrones de enlace. En la tabla periódica por lo general la electronegatividad aumenta hacia la derecha y hacia arriba. El elemento menos electronegativo es el Cesio y el Francio con un valor de 0,7. El elemento más electronegativo es el Fluor con un valor de 4,0. Mag. M. RAMIREZ G.

18 TABLA PERIODICA Mag. M. RAMIREZ G.

19 TABLA PERIODICA 5. Se han clasificado los elementos según sus propiedades más generales, lo que resulta fácil ubicar en la tabla: Mag. M. RAMIREZ G.

20 TABLA PERIODICA Mag. M. RAMIREZ G.

21 TABLA PERIODICA Mag. M. RAMIREZ G.

22 Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el Hg, que es líquido).
TABLA PERIODICA Propiedades: A) Metales: Los metales son maleables (pueden formar láminas delgadas) y son dúctiles (pueden estirarse para formar hilos muy delgados o alambres). Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el Hg, que es líquido). Mag. M. RAMIREZ G.

23 Son buenos conductores del calor y la energía eléctrica.
TABLA PERIODICA Los metales alcalino-térreos siempre pierden dos electrones y presentan iones con carga +2. Los metales de transición no tienen un patrón común y sus iones pueden tener cargas +1, +2 y +3, pero pueden encontrarse otros cationes Son buenos conductores del calor y la energía eléctrica. Mag. M. RAMIREZ G.

24 H2(g), N2(g), O2(g), F2(g), Cl2(g), Br2(l), I2(s)
TABLA PERIODICA B) No Metales: Su apariencia varía mucho. En general no presentan lustre. No son buenos conductores de la electricidad ni del calor excepto por ciertas excepciones. En general, los puntos de fusión son menores que los de los metales. Existen siete no-metales que en condiciones normales son moléculas diatómicas: H2(g), N2(g), O2(g), F2(g), Cl2(g), Br2(l), I2(s) Mag. M. RAMIREZ G.

25 TABLA PERIODICA Cuando los no-metales reaccionan con los metales, tienden a ganar electrones (obteniendo así la configuración del gas noble más cercano) y generan aniones, es decir se reducen. Los compuestos que están formados únicamente por no-metales son sustancias moleculares (es decir no son iónicas). Mag. M. RAMIREZ G.

26 Tienen propiedades intermedias entre los metales y los no-metales.
TABLA PERIODICA C) Metaloides: Tienen propiedades intermedias entre los metales y los no-metales. El Silicio  por ejemplo tiene lustre, pero no es maleable ni dúctil, sino que es quebradizo como muchos no-metales. Además es un mal conductor de la electricidad o el calor. Los Metaloides  se usan muy a menudo en la industria de los semiconductores (procesadores y memoria de las computadoras). Mag. M. RAMIREZ G.

27 IIA : Alcalinos térreos IIIA : Térreos IVA : Carbonoides
TABLA PERIODICA 6. Las principales familias químicas las constituyen los elementos del subgrupos “A” de la tabla periódica, siendo una familia química el conjunto de elementos cuyas propiedades físicas y químicas son más afines. IA : Alcalinos IIA : Alcalinos térreos IIIA : Térreos IVA : Carbonoides VA : Nitrogenoides VIA : Oxigenoides, Anfígenos o Calcógenos VIIA : Halógenos VIIIA : Gases nobles, raros, inertes o aerógenos. Mag. M. RAMIREZ G.

28 TABLA PERIODICA 7. La tabla periódica incluye la terminación de la distribución electrónica lo que hace que este dividida por bloques: s, p, d, f. Mag. M. RAMIREZ G.

29 1. ¿Qué esquema representa el aumento del radio atómico?
TABLA PERIODICA Ejercicios 1. ¿Qué esquema representa el aumento del radio atómico? ( ) ( ) ( ) X ( ) Mag. M. RAMIREZ G.

30 2. ¿Qué esquema representa el aumento de la electronegatividad?
TABLA PERIODICA 2. ¿Qué esquema representa el aumento de la electronegatividad? ( ) ( ) X ( ) ( ) Mag. M. RAMIREZ G.

31 ( ) Se trata de un gas noble.
TABLA PERIODICA 3. Considera el elemento cuya configuración electrónica es: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 ( ) Se trata de un gas noble. ( ) Está en el cuarto grupo. ( ) Se encuentra en el cuarto periodo. X ( ) Se trata de un metal de transición. Mag. M. RAMIREZ G.

32 4. Rellenar el cuadro donde las casillas estén en blanco. K 19 21 At
TABLA PERIODICA 4. Rellenar el cuadro donde las casillas estén en blanco. Símbolo #p A Carga #e #nº K 19 21 At 210 -1 127 Pm 61 148 -2 Se 34 76 32 Bi 85 40 -2 83 84 63 87 +2 42 85 125 Mag. M. RAMIREZ G.

33 5. Dadas las siguientes especies:
TABLA PERIODICA 5. Dadas las siguientes especies: Nota: Las letras corresponden a una nomenclatura genérica de los elementos y no a sus símbolos químicos. C+1 (grupo IA, período 4 y A= 39) D (A=59, Z= 27) Mag. M. RAMIREZ G.

34 b) Ubicarlas en la tabla periódica.
TABLA PERIODICA a) ¿Cuántos protones, neutrones y electrones posee cada una? Dar la configuración electrónica de ellas. b) Ubicarlas en la tabla periódica. c) ¿Cuáles son representativos, de transición y de transición interna? d) ¿Cuáles son metales, no metales o gases nobles? e) Ordenarlos según electronegatividad creciente y según radio atómico creciente. f) ¿Cuál es la fórmula del compuesto entre B y C? g) ¿59E25 es isótopo de D? ¿Y57 27F ? Mag. M. RAMIREZ G.

35 GRACIAS POR SU ATENCIÓN
TABLA PERIODICA GRACIAS POR SU ATENCIÓN Mag. M. RAMIREZ G.