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LA TABLA PERIÓDICA Curso: Primero Medio Prof.: Carmen Damke A.

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1 LA TABLA PERIÓDICA Curso: Primero Medio Prof.: Carmen Damke A.

2 Objetivos 1.Describir la organización de los elementos químicos en la tabla periódica. 2.Comprender el ordenamiento de los elementos químicos en la tabla periódica a partir de sus configuraciones electrónicas.

3 Estructura de la Tabla Periódica EEn la tabla periódica actual los 118 elementos conocidos están organizados en orden creciente de su número atómico (Z). DDesde comienzos del siglo XIX, los científicos han organizado los elementos químicos en tablas según sus propiedades, a partir de las cuales nació la tabla periódica.

4 123456789101112131415161718 1 1H1H 2 He 2 3 Li 4 Be 5B5B 6C6C 7N7N 8O8O 9F9F 10 Ne 3 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar 4 19 K 20 Ca 21 Sc 22 Ti 23 V 24 Cr 25 Mn 26 Fe 27 Co 28 Ni 29 Cu 30 Zn 31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br 36 Kr 5 37 Rb 38 Sr 39 Y 40 Zr 41 Nb 42 Mo 43 Tc 44 Ru 45 Rh 46 Pd 47 Ag 48 Cd 49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te 53 I 54 Xe 6 55 Cs 56 Ba 72 Hf 73 Ta 74 W 75 Re 76 Os 77 Ir 78 Pt 79 Au 80 Hg 81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 At 86 Rn 7 87 Fr 88 Ra 104 Rf 105 Db 106 Dg 107 Bh 108 Hs 109 Mt 110 Ds 111 Rg 112 Cn 113 Uut 114 Fl 115 Uup 116 Lv 117 Uus 118 Uuo 6 57 La 58 Ce 59 Pr 60 Nd 61 Pm 62 Sm 63 Eu 64 Gd 65 Tb 66 Dy 67 Ho 68 Er 69 Tm 70 Yb 71 Lu 789 Ac 90 Th 91 Pa 92 U 93 Np 94 Pu 95 Am 96 Cm 97 Bk 98 Cf 99 Es 100 Fm 101 Md 102 No 103 Lr GRUPOS

5 123456789101112131415161718 1 1H1H 2 He 2 3 Li 4 Be 5B5B 6C6C 7N7N 8O8O 9F9F 10 Ne 3 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar 4 19 K 20 Ca 21 Sc 22 Ti 23 V 24 Cr 25 Mn 26 Fe 27 Co 28 Ni 29 Cu 30 Zn 31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br 36 Kr 5 37 Rb 38 Sr 39 Y 40 Zr 41 Nb 42 Mo 43 Tc 44 Ru 45 Rh 46 Pd 47 Ag 48 Cd 49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te 53 I 54 Xe 6 55 Cs 56 Ba 72 Hf 73 Ta 74 W 75 Re 76 Os 77 Ir 78 Pt 79 Au 80 Hg 81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 At 86 Rn 7 87 Fr 88 Ra 104 Rf 105 Db 106 Dg 107 Bh 108 Hs 109 Mt 110 Ds 111 Rg 112 Cn 113 Uut 114 Fl 115 Uup 116 Lv 117 Uus 118 Uuo 6 57 La 58 Ce 59 Pr 60 Nd 61 Pm 62 Sm 63 Eu 64 Gd 65 Tb 66 Dy 67 Ho 68 Er 69 Tm 70 Yb 71 Lu 7 89 Ac 90 Th 91 Pa 92 U 93 Np 94 Pu 95 Am 96 Cm 97 Bk 98 Cf 99 Es 100 Fm 101 Md 102 No 103 Lr PERÍODOS

6 Según la configuración electrónica, los elementos en la tabla periódica se clasifican en: Estructura de la Tabla Periódica EElementos representativos EElementos de transición

7 123456789101112131415161718 1 2 3 4 5 6 7 6 7 s d p f

8 Según las propiedades estructurales y eléctricas, los elementos en la tabla periódica se clasifican en: Estructura de la Tabla Periódica MMetales NNo metales MMetaloides

9 Las propiedades características de los METALES son:  Sólidos  Presentan puntos de fusión altos  Presentan brillo  Buenos conductores del calor y la electricidad  Son dúctiles y maleables

10 Las propiedades características de los NO METALES son:  Sólidos, líquidos y gaseosos  Buenos aislantes térmicos  Malos conductores de la corriente eléctrica  Presentan puntos de fusión bajos

11  Presentan un comportamiento intermedio entre los metales y los no metales.  Los metaloides son: boro (B), silicio (Si), germanio (Ge), arsénico (As), antimonio (Sb), telurio (Te), polonio (Po) y astato (At). Las propiedades características de los METALOIDES son:

12 123456789101112131415161718 1 2 3 4 5 6 7 6 7 METALESNO METALESMETALOIDES

13 EJERCICIO DE APLICACIÓN Ubica en la tabla periódica el elemento cloro (Cl; Z = 17) a partir de su configuración electrónica.

14 1.Escribir su configuración electrónica 17 Cl = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Para conocer la ubicación del cloro en la tabla periódica los pasos a seguir son:

15 A partir de la configuración electrónica del átomo de cloro… 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 2.Reconocer el último nivel de energía ocupado por electrones en el átomo. El último nivel de energía es n = 3.

16 Con el último nivel de energía ocupado por electrones se sabe…  El período donde se encuentra ubicado el elemento en la tabla periódica.  Como el último nivel de energía del cloro es el 3, el período donde está ubicado el cloro en la tabla periódica es el 3.

17 Además, a partir de la configuración electrónica del cloro… 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 3.Contabilizar la cantidad de electrones de valencia del átomo (electrones del último nivel de energía). La cantidad de electrones de valencia del cloro es 7.

18 Con la cantidad de electrones de valencia del elemento se sabe…  El grupo donde se encuentra ubicado el elemento en la tabla periódica.  Como la cantidad de electrones de valencia del cloro es 7, el grupo donde se esperaría esté ubicado el cloro en la tabla periódica sería el 7.

19 Sin embargo, para saber correctamente el grupo, se debe analizar…  En que orbital está ubicado el electrón diferencial (último electrón que ingresa al átomo). 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 El electrón diferencial del cloro se encuentra ubicado en un orbital p.

20 Con esta información se concluye que…  El cloro es un elemento representativo. Los elementos representativos se ubican en los grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 y 18. Esto significa que si un elemento representativo tiene más de 2 electrones de valencia habría que anteponerle un 1 al número de electrones de valencia para saber su grupo.

21 Por lo tanto: En síntesis, el cloro en la tabla periódica se encuentra ubicado en el grupo 17 y en el período 3.  El cloro se ubica en el grupo 17 de la tabla periódica.

22 Esta información obtenida se puede comprobar en la tabla periódica:


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