Profesor: Jaime Solar Jara

Presentación del tema: "Profesor: Jaime Solar Jara"— Transcripción de la presentación:

1 Profesor: Jaime Solar Jara
BASES DE LA QUIMICA Profesor: Jaime Solar Jara

2 Objetivos Comprender el mundo de la química
Entender ciertas reacciones que ocurren en la naturaleza Aplicar la química en el mundo laboral que desarrollan J. Solar J.

3 ¿Qué importancia tiene la química?
J. Solar J.

4 ¿Qué es Química? J. Solar J.

5 Se denomina química (del árabe kēme (kem, كيمياء), que significa 'tierra') a la ciencia que estudia tanto la composición, estructura y propiedades de la materia como los cambios que ésta experimenta durante las reacciones químicas y su relación con la energía J. Solar J.

6 ¿Qué es ciencias? La ciencia (del latín scientĭa 'conocimiento') es el conjunto de conocimientos sistemáticamente estructurados, y susceptibles de ser articulados unos con otros. J. Solar J.

7 Método Científico El método científico, por lo tanto, se refiere a la serie de etapas que hay que recorrer para obtener un conocimiento válido desde el punto de vista científico, utilizando para esto instrumentos que resulten fiables. Lo que hace este método es minimizar la influencia de la subjetividad del científico en su trabajo. J. Solar J.

8 Análisis y procesamiento de datos
Problema Hipótesis Experimentación Análisis y procesamiento de datos No Confirmación de hipótesis Conclusión Si J. Solar J.

9 Ejemplo de del método científico
La gravedad.  Observación: Una manzana cayó de un árbol.  Planteamiento del problema: ¿Por qué los objetos caen?  Hipótesis: "Debe haber algo que lo atraiga hacia el centro de la Tierra"  Experimentación: "Lanzaré una piedra, una pluma, una hoja y un zapato repetidas veces, para analizar qué sucede".  Resultados: A mayor masa, mayor es la velocidad con la que los objetos caen".  Formulación de teorías o leyes: "Ley de la gravitación universal"  J. Solar J.

10 Donde podemos aplicar la química
Prevención de riesgos Mecánica Minería Construcción Electrónica Geología seguir J. Solar J.

11 Contaminación atmosférica Productos químicos
Prevención de riesgos Contaminación atmosférica Productos químicos Elementos químicos J. Solar J. volver

12 Minería Geología Volver J. Solar J.

13 Electrónica Construcción Volver J. Solar J.

14 Mecánica Volver J. Solar J.

15 Conceptos Básicos Átomo Partículas subatómicas Número atómico
Número másico Isótopo J. Solar J.

16 ¿Qué significa átomo? Es una palabra que viene del griego que significa: a=sin; tomos= división Actualmente sabemos que esto no es cierto por lo que se podría decir que es la partícula más pequeña de la materia. J. Solar J.

17 ¿Cómo está formado un átomo?
Partículas subatómicas. Electrones, protones y neutrones. J. Solar J.

18 Por ejemplo: Z=12 ¿Qué significa?
Los protones son los que identifican a los elementos y es propio de cada uno de ellos. La cantidad de protones se simboliza por la letra Z, es el número atómico Por ejemplo: Z=12 ¿Qué significa? Si un átomo pierde o gana electrones se transforma en un ion, que puede ser catión o anión. J. Solar J.

19 Los electrones pueden…
J. Solar J.

20 J. Solar J.

21 J. Solar J.

22 ¿ Qué información nos entrega la siguiente simbología ?
Aplicación ¿ Qué información nos entrega la siguiente simbología ? a) 199 b) c) 29 80 Hg Cl Cu J. Solar J.

23 Número Másico El número másico se simboliza por la letra A, y se de termina por la suma de la cantidad de protones y neutrones que tiene un elemento: A = Z + n (n=neutrones) Para sacar los neutrones entonces será: n= A - Z J. Solar J.

24 X = símbolo del elemento A = número másico Z = número atómico
Para representar el número atómico y másico se utiliza la siguiente simbología: X = símbolo del elemento A = número másico Z = número atómico J. Solar J.

25 Ejemplos 23 63 Na Cu 11 29 12 Mg 13 27 24 Al J. Solar J.

26 Completar la siguiente tabla
Elemento Símbolo Z A n e p Potasio 19 20 Cu 2+ 64 29 Plomo 207 82 S -2 16 18 Sodio 11 12 Hg 200 80 J. Solar J.

27 RESPUESTAS Elemento Símbolo Z A n e p Potasio K 19 39 20 Cobre Cu 2+
29 64 35 27 Plomo Pb 82 207 125 Azufre S -2 16 32 18 Sodio Na 11 23 12 Mercurio Hg 80 200 120 J. Solar J.

28 Isótopo Son átomos de un mismo elemento que tienen igual número atómico pero diferente número másico, es decir, tienen el mismo número de protones pero distinto número de neutrones. Los elementos se presentan en la naturaleza como una mezcla de varios isótopos, los que tienen distinta masa atómica J. Solar J.

29 EJEMPLOS a) 17Cl Cl b) 1H H H J. Solar J.

30 Otros ejemplos : isótopos del carbono
J. Solar J.

31 J. Solar J.

32 Simbología Química Deberá buscar el nombre a los siguientes símbolos:
H He Li Na K Rb Cs Fr Be Mg Sr Ba Mo Fe Co Ni Ag Hg Pt Pb Pd P N As Sb C S Se Te F Cl Br I Cr Mn Au B Cu Al Zn Sn Ne Ar Ca Cd Kr Ti Bi Xe O J. Solar J.

33 Determinación de masas moleculares
Compuesto químico: H2O Elemento átomo masa atómica H x = 2 O x = 16 Masa atómica del agua = 18 g/mol J. Solar J.

34 Ejercicios de masas moleculares
Determinar las masas moleculares para los siguientes compuestos: HNO3 H2SO4 K2SO4 Al2(OH)3 CuO 5∙H2O Masas atómicas: H=1 N=14 O=16 S=32 Al=27 Cu=63,5 K=39,1 J. Solar J.