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Unidad 4: La tabla periódica y periodicidad Química.

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Presentación del tema: "Unidad 4: La tabla periódica y periodicidad Química."— Transcripción de la presentación:

1 Unidad 4: La tabla periódica y periodicidad Química

2 Los elementos elementos sabidos a los ancients… Los nombres de elemento vienen de una variedad de fuentes. topónimos… gente famosa… idiomas extranjeros… nombres mitología-relacionados… nombres relacionados con las características del elemento… S, CuC,Sn, Francos,Po,GE, GA, Eu,, Cf, Sc Es, Fm,Md,No, LR,Rf,BH XeHectogramo, TA,Ti, Paladio P.M.,Th, W, FE,Au,AG, Pb, Sn, Cu

3 número atómico Fondo en la tabla periódica Dmitri Mendeleev: crédito dado para la tabla periódica (~1870) -- tabla organizada cerca masa atómica cada vez mayor espacios izquierdos y predicho características de sin descubrir elementos Henry Moseley: introducir los elementos orden del aumento __________. Mendeleev Moseley

4 Descripción de la tabla periódica ley periódica: las características de la repetición de los elementos de vez en cuando período: grupo (familia): fila horizontal; hay 7 columna vertical; hay

5 Regiones de la tabla metales: lado izquierdo de la tabla; formar los cationes características: brillante (brillante) dúctil (puede tirar en el alambre) maleable (puede martillar en forma) buenos conductores (calor y electricidad)

6 no metales: derecho de la tabla; formar los aniones características: buenos aisladores gases o sólidos frágiles Regiones de la tabla (cont.) Br 2 I2I2 S8S8 Ne bromoyodosulfuroneón

7 chips de ordenador metaloides (semimetals): escalera entre los metales y no metales características: entre los de metales y no metales; semiconductores Regiones de la tabla (cont.) (B, Si, GE, As, Sb, Te, Po) Si y GE chips de ordenador metale s no metales

8 metales del álcali: metales de tierra alcalina: halógeno: gases nobles: contener f orbitarios lanthanides: metales de la invención: elementos de transición: elementos principales del bloque (representante): grupo 1 (excepto H); carga 1+; muy reactivo grupo 2; carga 2+; menos reactivo que los álcalis grupo 17; 1 - carga; muy reactivo grupo 18; ninguna carga; unreactive elementos actinidas: elementos grupo 11 grupos 3-12; cargas variables grupos 1, 2, 13-18

9 metales de tierra alcalina halógeno gases nobles lanthanides metales del álcali actinidas metales de la invención elementos de transición elementos de bloque principales metaloides hidrógeno más no metales más metales

10 El mismo número de la valencia e - = Na de Li En cualquier grupo, el elemento ABAJO tiene uno más nivel de energía ocupado que el elemento ARRIBA. características similares 1s 2 2s 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 El período que un elemento está adentro es igual que nivel de energía que sus electrones de la valencia están adentro. Na de Li v.e - en 2 nd E.L. v.e - en 3 rd E.L. en 3 rd períodoen 2 nd período

11 Periodicidad hay tendencias en características de elementos -- de izquierda a derecha Y tendencias del up-down radio atómico: el tamaño de un átomo neutral agregar una nueva energía nivelar cada vez ¿ POR QUÉ? … aumentos como vamos … disminuciones como vamos ¿ POR QUÉ? atracción coulombic: atracción en medio (+) y (-) tiene que hacer con…

12 La atracción de Coulombic depende de… cantidad de cargadistancia entre las cargas H Él Como vamos, más coulombic atracción, ningún nuevo nivel de energía, más tirar, un tamaño más pequeño

13 efecto que blinda: núcleo e - valencia e del protector - de la fuerza atractiva del núcleo Li v.e - K -- causado por el núcleo y la valencia e - rechazo Mientras que vamos, el efecto que blinda aumenta. más resistente a quitar más fácil para quitar

14 radio iónico: cationesaniones Átomo del CaCa 2+ ion Átomo del Cl Cl 1 ion el tamaño de un ion 20 p + 20 e - 20 p + 18 e - 17 p + 17 e - 17 p + 18 e - Ca Ca 2+ Cl Cl 1 los cationes son más pequeñoslos aniones son más grandes

15 energía de ionización: la energía requerida para quitar una e - de un átomo M + 1r ES DECIR. M + 2 nd es decir. M + 3 rd es decir. Como vamos, 1r ES DECIR…. M 1+ + e - M 2+ + e - M 3+ + e - quita 1 st e - Cada ionización sucesiva requiere más energía que la anterior. disminuciones. aumentos. (debido al efecto que blinda)

16 electronegativity: Linus Pauling cuantificado la escala de electronegativity. la tendencia para un átomo consolidado a atraer e - a sí mismo Como vamos, el electronegativity… Como vamos, electronegativity… disminuciones. aumentos. aumentos del electronegativity


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