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4º E.S.O. Química U.1 Teoría atómica y reacción química A.13 Tabla periódica de los elementos.

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1 4º E.S.O. Química U.1 Teoría atómica y reacción química A.13 Tabla periódica de los elementos

2 87 Fr 55 Cs 37 Rb 19 K 11 Na 3 Li 1H1H IA Lu 70 Yb 69 Tm 68 Er 67 Ho 66 Dy 65 Tb 64 Gd 63 Eu 62 Sm 61 Pm 60 Nd 59 Pr 58 Ce Lantánidos 103 Lr 102 No 101 Md 100 Fm 99 Es 98 Cf 97 Bk 96 Cm 95 Am 94 Pu 93 Np 92 U 91 Pa 90 Th Actínidos Escribe el nombre y el símbolo de los elementos de los grupos 2 y 18. Anota la masa atómica de cada elemento. VB 5 IVBIIIB 43 IIA 2 89 * Ac* 57 * La* VIIIA Rn 54 Xe 36 Kr 18 Ar 10 Ne 2 He VIIA 17 VIAVAIVAIIIA IIBIBVIIIBVIIBVIB At 53 I 35 Br 17 Cl 9F9F 52 Te 34 Se 33 As 16 S 15 P 14 Si 8O8O 7N7N 6C6C 5B5B 84 Po 83 Bi 82 Pb 81 Tl 51 Sb 50 Sn 49 In 32 Ge 31 Ga 13 Al 80 Hg 79 Au 109 Mt 108 Hs 107 Bh 106 Sg 105 Db 104 Rf 78 Pt 77 Ir 76 Os 75 Re 74 W 73 Ta 72 Hf 48 Cd 47 Ag 46 Pd 45 Rh 44 Ru 43 Tc 42 Mo 41 Nb 40 Zr 39 Y 30 Zn 29 Cu 28 Ni 27 Co 26 Fe 25 Mn 24 Cr 23 V 22 Ti 21 Sc 88 Ra 56 Ba 38 Sr 20 Ca 12 Mg 4 Be Berilio 9,012 u Magnesio 24,312 u Calcio 40,08 u Estroncio 87,62 u Bario 137,34 u Radio (226 u) Helio 4,0026 u Neón 20,183 u Argón 39,948 u Criptón 83,80 u Xenón 131,30 u Radón (222 u) ¿Cómo varía la masa atómica de los elementos en un grupo? La masa atómica crece siempre en un grupo conforme bajamos.

3 Escribe el nombre y símbolo de 10 metales y de 10 no metales. 86 Rn 85 At 54 Xe 53 I 52 Te 36 Kr 35 Br 34 Se 33 As 18 Ar 17 Cl 16 S 15 P 14 Si 10 Ne 9F9F 8O8O 7N7N 6C6C 5B5B 2 He VIIIAVIIAVIAVAIVAIIIA IIBIBVIIIBVIIBVIBVBIVBIIIB IIA 2 84 Po 83 Bi 82 Pb 81 Tl 51 Sb 50 Sn 49 In 32 Ge 31 Ga 13 Al 109 Mt 108 Hs 107 Bh 106 Sg 105 Db 104 Rf 89 * Ac* 80 Hg 79 Au 78 Pt 77 Ir 76 Os 75 Re 74 W 73 Ta 72 Hf 57 * La* 48 Cd 47 Ag 46 Pd 45 Rh 44 Ru 43 Tc 42 Mo 41 Nb 40 Zr 39 Y 30 Zn 29 Cu 28 Ni 27 Co 26 Fe 25 Mn 24 Cr 23 V 22 Ti 21 Sc 88 Ra 56 Ba 38 Sr 20 Ca 12 Mg 4 Be 87 Fr 55 Cs 37 Rb 19 K 11 Na 3 Li IA Los metales ocupan la parte izquierda y central......y los no metales la derecha. No hay una posición adecuada para colocar el hidrógeno. 71 Lu 70 Yb 69 Tm 68 Er 67 Ho 66 Dy 65 Tb 64 Gd 63 Eu 62 Sm 61 Pm 60 Nd 59 Pr 58 Ce Lantánidos 103 Lr 102 No 101 Md 100 Fm 99 Es 98 Cf 97 Bk 96 Cm 95 Am 94 Pu 93 Np 92 U 91 Pa 90 Th Actínidos 1H1H

4 87 Fr 55 Cs 37 Rb 19 K 11 Na 3 Li 1H1H IA Lu 70 Yb 69 Tm 68 Er 67 Ho 66 Dy 65 Tb 64 Gd 63 Eu 62 Sm 61 Pm 60 Nd 59 Pr 58 Ce Lantánidos 103 Lr 102 No 101 Md 100 Fm 99 Es 98 Cf 97 Bk 96 Cm 95 Am 94 Pu 93 Np 92 U 91 Pa 90 Th Actínidos Si la fórmula del óxido de calcio es CaO, escribe la fórmula previsible para el resto de sustancias. VB 5 IVBIIIB 43 IIA 2 89 * Ac* 57 * La* VIIIA Rn 54 Xe 36 Kr 18 Ar 10 Ne 2 He VIIA 17 VIAVAIVAIIIA IIBIBVIIIBVIIBVIB At 53 I 35 Br 17 Cl 9F9F 52 Te 34 Se 33 As 16 S 15 P 14 Si 8O8O 7N7N 6C6C 5B5B 84 Po 83 Bi 82 Pb 81 Tl 51 Sb 50 Sn 49 In 32 Ge 31 Ga 13 Al 80 Hg 79 Au 109 Mt 108 Hs 107 Bh 106 Sg 105 Db 104 Rf 78 Pt 77 Ir 76 Os 75 Re 74 W 73 Ta 72 Hf 48 Cd 47 Ag 46 Pd 45 Rh 44 Ru 43 Tc 42 Mo 41 Nb 40 Zr 39 Y 30 Zn 29 Cu 28 Ni 27 Co 26 Fe 25 Mn 24 Cr 23 V 22 Ti 21 Sc 88 Ra 56 Ba 38 Sr 20 Ca 12 Mg 4 Be Óxido de berilio BeO Óxido de Magnesio MgO Óxido de calcio CaO Óxido de estroncio SrO Óxido de bario BaO Los elementos de un mismo grupo tienen un comportamiento químico parecido y forman compuestos similares.

5 87 Fr 55 Cs 37 Rb 19 K 11 Na 9F9F 8O8O 7N7N 6C6C 5B5B 3 Li 4 Be Fr 2,70 Cs 2,67 Rb 2,48 K 2,35 Na 1,90 Li 1, Lu 70 Yb 69 Tm 68 Er 67 Ho 66 Dy 65 Tb 64 Gd 63 Eu 62 Sm 61 Pm 60 Nd 59 Pr 58 Ce Lantánidos 103 Lr 102 No 101 Md 100 Fm 99 Es 98 Cf 97 Bk 96 Cm 95 Am 94 Pu 93 Np 92 U 91 Pa 90 Th Actínidos Los datos siguientes son los radios atómicos de un grupo y de un período. 1H1H IA 1 VIIIA Rn 54 Xe 36 Kr 18 Ar 10 Ne 2 He VIIA 17 VIAVAIVAIIIA IIBIBVIIIBVIIBVIBVBIVBIIIB IIA 2 C 0,91 B 0,98 85 At 53 I 35 Br 17 Cl 89 * Ac* 57 * La* 52 Te 34 Se 33 As 16 S 15 P 14 Si 84 Po 83 Bi 82 Pb 81 Tl 51 Sb 50 Sn 49 In 32 Ge 31 Ga 13 Al 80 Hg 79 Au 109 Mt 108 Hs 107 Bh 106 Sg 105 Db 104 Rf 78 Pt 77 Ir 76 Os 75 Re 74 W 73 Ta 72 Hf 48 Cd 47 Ag 46 Pd 45 Rh 44 Ru 43 Tc 42 Mo 41 Nb 40 Zr 39 Y 30 Zn 29 Cu 28 Ni 27 Co 26 Fe 25 Mn 24 Cr 23 V 22 Ti 21 Sc 88 Ra 56 Ba 38 Sr 20 Ca 12 Mg Be 1,12 N 0,92 O 0,65 F 0,57 Radios atómicos (10 –10 m) ¿Cómo varía el radio atómico a lo largo de un período? El radio atómico disminuye conforme se avanza en un período. ¿Cómo varía el radio atómico en un grupo? El radio atómico aumenta conforme se baja en un grupo.

6 35 Br 34 Se 33 As 84 Po 83 Bi 82 Pb 81 Tl 51 Sb 50 Sn 49 In 32 Ge 31 Ga 13 Al 20 Ca 48 Cd 47 Ag 46 Pd 45 Rh 44 Ru 43 Tc 42 Mo 41 Nb 40 Zr 39 Y 30 Zn 29 Cu 28 Ni 27 Co 26 Fe 25 Mn 24 Cr 23 V 22 Ti 21 Sc 19 K VIIA Cl 9F9F VIAVAIVAIIIA IIBIBVIIIBVIIBVIBVBIVBIIIB IIA 2 16 S 15 P 14 Si 8O8O 7N7N 6C6C 5B5B 12 Mg 4 Be 11 Na 3 Li 1H1H IA 1 VIIIA Rn 54 Xe 36 Kr 18 Ar 10 Ne 2 He 85 At 53 I 89 * Ac* 57 * La* 52 Te 80 Hg 79 Au 109 Mt 108 Hs 107 Bh 106 Sg 105 Db 104 Rf 78 Pt 77 Ir 76 Os 75 Re 74 W 73 Ta 72 Hf 88 Ra 56 Ba 38 Sr 87 Fr 55 Cs 37 Rb 71 Lu 70 Yb 69 Tm 68 Er 67 Ho 66 Dy 65 Tb 64 Gd 63 Eu 62 Sm 61 Pm 60 Nd 59 Pr 58 Ce Lantánidos 103 Lr 102 No 101 Md 100 Fm 99 Es 98 Cf 97 Bk 96 Cm 95 Am 94 Pu 93 Np 92 U 91 Pa 90 Th Actínidos ¿Qué elemento tendrá mayor radio atómico? El calcio tiene mayor radio atómico, ya que el radio disminuye conforme se avanza en un período.

7 35 Br 51 Sb 84 Po 83 Bi 82 Pb 81 Tl 17 Cl 15 P ¿Qué elemento tendrá mayor radio atómico? 50 Sn 49 In 32 Ge 31 Ga 13 Al 14 Si VIIA 17 VIA 16 9F9F 7N7N 34 Se 16 S 33 As VA 15 8O8O VIIIA Rn 54 Xe 36 Kr 18 Ar 10 Ne 2 He 85 At 53 I 89 * Ac* 57 * La* 52 Te 80 Hg 79 Au 109 Mt 108 Hs 107 Bh 106 Sg 105 Db 104 Rf 78 Pt 77 Ir 76 Os 75 Re 74 W 73 Ta 72 Hf 88 Ra 56 Ba 38 Sr 87 Fr 55 Cs 37 Rb 71 Lu 70 Yb 69 Tm 68 Er 67 Ho 66 Dy 65 Tb 64 Gd 63 Eu 62 Sm 61 Pm 60 Nd 59 Pr 58 Ce Lantánidos 103 Lr 102 No 101 Md 100 Fm 99 Es 98 Cf 97 Bk 96 Cm 95 Am 94 Pu 93 Np 92 U 91 Pa 90 Th Actínidos 20 Ca 48 Cd 47 Ag 46 Pd 45 Rh 44 Ru 43 Tc 42 Mo 41 Nb 40 Zr 39 Y 30 Zn 29 Cu 28 Ni 27 Co 26 Fe 25 Mn 24 Cr 23 V 22 Ti 21 Sc 19 K Mg 11 Na IVAIIIA 1413 IIBIBVIIIBVIIBVIBVBIVBIIIB IIA 2 6C6C 5B5B 4 Be 3 Li 1H1H IA 1 El antimonio tiene mayor radio atómico, ya que el radio aumenta conforme se baja en un grupo.


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