4. Ajuste de reacciones redox: método del ion-electrón.

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1 4. Ajuste de reacciones redox: método del ion-electrón.
Asignar estados de oxidación a todos los elementos presentes Detectar los elementos que cambian de estado de oxidación Disociar en iones los ácidos, bases y sales donde están presentes los elementos que cambian de estado de oxidación Escribir las semirreacciones de oxidación y reducción Ajustar las semirreacciones según las siguientes indicaciones igualar el número de átomos del elemento que cambia de estado de oxidación ajustar el O con moléculas de H2O ajustar el H con iones H+ la carga total se ajusta con electrones (e-) Sumar las semirreacciones eliminando los electrones; para ello puede ser necesario multiplicarlas por algún número; simplificar al máximo. ***Ya tenemos la reacción iónica ajustada***  Añadir las especies necesarias para reconstruir los reactivos iniciales y simplificar si procede. ***Ya tenemos la reacción molecular ajustada*** 

2 4. Ajuste de reacciones redox: método del ion-electrón.
HNO3 + Cu  Cu(NO3)2 + NO2 +1 +5 – – –2 1 HNO3 + Cu  Cu(NO3)2 + NO2 +1 +5 – – –2 2 HNO3 + Cu  Cu(NO3)2 + NO2 Reducción Oxidación 3 NO3- + Cu  Cu2+ + NO2

3 4. Ajuste de reacciones redox: método del ion-electrón.
NO3-  NO2 Reducción Cu  Cu2+ Oxidación 5 NO H+ + e-  NO2 + H2O Cu  Cu e- 6 (NO H+ + e-  NO2 + H2O)x2 Cu  Cu e- 2NO H+ + Cu  2 NO2 + 2 H2O + Cu2+

4 4. Ajuste de reacciones redox: método del ion-electrón.
6 2NO H+ + Cu  2 NO2 + 2 H2O + Cu2+ 7 2NO3- 2NO3- Cu(NO3)2 4 HNO3 4 HNO3 + Cu  Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O