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4º E.S.O. Química U.2 Unión entre átomos y propiedades de las sustancias Distribución de electrones en la corteza. Modelo atómico de Bohr.

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1 4º E.S.O. Química U.2 Unión entre átomos y propiedades de las sustancias Distribución de electrones en la corteza. Modelo atómico de Bohr

2 Heisenberg y Bohr Lo primero que tuvo en cuenta Bohr y sus colaboradores es que los electrones no podían estar en reposo, ya que entonces caerían hacia el núcleo, atraídos por los protones con carga eléctrica diferente.

3 − + + Cuando en un átomo los electrones tienen la menor energía posible se dice que está en su estado fundamental. Un electrón girando tiene energía cinética y por estar a cierta distancia del núcleo y ser atraído por éste, tiene también energía potencial eléctrica. La suma de las dos es la energía que tiene el electrón en un átomo. Si a un átomo se le da energía y la capta, lo que ocurre es que esa energía la ganan algunos de sus electrones. Se dice entonces que el átomo está excitado. − − Se les ocurrió que los electrones girarían alrededor del núcleo, de igual manera que los planetas giran alrededor del Sol. Estado fundamentalEstado excitado Cuando el electrón pierde esa energía, el átomo vuelve a su estado fundamental.

4 − + + − Los electrones en el átomo sólo pueden tener ciertos valores de energía: decimos que los valores de la energía están cuantizados. Eso es lo mismo que decir que sólo pueden tener ciertas velocidades y encontrarse a unas distancias determinadas del núcleo.

5 − + + − Los valores de energía que puede tener el electrón en el átomo en su estado fundamental, se identifican…

6 − + + − 1s 2s …con un número entero (del 1 al 7) que llamamos nivel (n) de energía… …y dentro de cada nivel, con una letra minúscula, (s, p, d y f) que llamamos subnivel.

7 − + + − La energía del electrón es mayor cuanto más alejado del núcleo se encuentre. En el subnivel 2s el electrón tiene menos energía que en el subnivel 2p y en éste menos que en el 3s.

8 E n e r g í a 2p 3p 4p 3d 4d 1s 2s 3s 4s 5s En la figura se puede observar el orden creciente de energía de los diferentes subniveles. − − − − − − − − − −

9 SubnivelNº de electrones s2 p6 d10 f14 El número máximo de electrones que puede haber en los diferentes subniveles es:

10 Para poder recordar el orden creciente de energía de los diferentes subniveles se utiliza una regla nemotécnica, conocida como diagrama de Moeller. 2s 2 1s 2 3s 2 4s 2 5s 2 6s 2 7s 2 2p 6 3p 6 3d 10 4p 6 4d 10 4f 14 5p 6 5d 10 5f 14 6p 6 6d 10 7p 6

11 La configuración electrónica de un átomo muestra la distribución por subniveles de energía de los electrones de ese átomo.

12 Determina la configuración electrónica del átomo de carbono en su estado fundamental.

13 109 Mt 108 Hs 107 Bh 106 Sg 105 Db 104 Rf 89 * Ac* 80 Hg 79 Au 78 Pt 77 Ir 76 Os 75 Re 74 W 73 Ta 72 Hf 57 * La* 48 Cd 47 Ag 46 Pd 45 Rh 44 Ru 43 Tc 42 Mo 41 Nb 40 Zr 39 Y 30 Zn 29 Cu 28 Ni 27 Co 26 Fe 25 Mn 24 Cr 23 V 22 Ti 21 Sc IIBIBVIIIBVIIBVIBVBIVBIIIB 1211109876543 Tabla Periódica de los Elementos 82 Pb 50 Sn 32 Ge 14 Si 6C6C IVA 85 At 53 I 35 Br 17 Cl 9F9F 84 Po 52 Te 34 Se 16 S 8O8O 83 Bi 51 Sb 33 As 15 P 7N7N 86 Rn 54 Xe 36 Kr 18 Ar 10 Ne 2 He VIIIAVIIAVIAVA 18171615 14 81 Tl 49 In 31 Ga 13 Al 5B5B IIIA 13 88 Ra 56 Ba 38 Sr 20 Ca 12 Mg 4 Be IIA 2 87 Fr 55 Cs 37 Rb 19 K 11 Na 3 Li 1H1H IA 7 6 5 4 3 2 1 1 71 Lu 70 Yb 69 Tm 68 Er 67 Ho 66 Dy 65 Tb 64 Gd 63 Eu 62 Sm 61 Pm 60 Nd 59 Pr 58 Ce Lantánidos 103 Lr 102 No 101 Md 100 Fm 99 Es 98 Cf 97 Bk 96 Cm 95 Am 94 Pu 93 Np 92 U 91 Pa 90 Th Actínidos El átomo de carbono tiene 6 electrones. ¿Cuántos electrones tiene el átomo de carbono?

14 electrones restantes electrones Determina la configuración electrónica del átomo de carbono en su estado fundamental. 2 electrones tienen la energía correspondiente al subnivel 1s La configuración electrónica se escribe: 1s 2 2s 2 2p 2 C642 2 electrones tienen la energía correspondiente al subnivel 2s2 electrones tienen la energía correspondiente al subnivel 2p 0 2s 2 1s 2 3s 2 4s 2 5s 2 6s 2 7s 2 2p 6 3p 6 3d 10 4p 6 4d 10 4f 14 5p 6 5d 10 5f 14 6p 6 6d 10 7p 6

15 Determina la configuración electrónica del átomo de estroncio en su estado fundamental.

16 109 Mt 108 Hs 107 Bh 106 Sg 105 Db 104 Rf 89 * Ac* 80 Hg 79 Au 78 Pt 77 Ir 76 Os 75 Re 74 W 73 Ta 72 Hf 57 * La* 48 Cd 47 Ag 46 Pd 45 Rh 44 Ru 43 Tc 42 Mo 41 Nb 40 Zr 39 Y 30 Zn 29 Cu 28 Ni 27 Co 26 Fe 25 Mn 24 Cr 23 V 22 Ti 21 Sc IIBIBVIIIBVIIBVIBVBIVBIIIB 1211109876543 Tabla Periódica de los Elementos 82 Pb 50 Sn 32 Ge 14 Si 6C6C IVA 85 At 53 I 35 Br 17 Cl 9F9F 84 Po 52 Te 34 Se 16 S 8O8O 83 Bi 51 Sb 33 As 15 P 7N7N 86 Rn 54 Xe 36 Kr 18 Ar 10 Ne 2 He VIIIAVIIAVIAVA 1817161514 81 Tl 49 In 31 Ga 13 Al 5B5B IIIA 13 88 Ra 56 Ba 38 Sr 7 6 5 4 3 2 1 87 Fr 55 Cs 37 Rb 19 K 11 Na 3 Li 20 Ca 12 Mg 4 Be IIA 2 1H1H IA 1 71 Lu 70 Yb 69 Tm 68 Er 67 Ho 66 Dy 65 Tb 64 Gd 63 Eu 62 Sm 61 Pm 60 Nd 59 Pr 58 Ce Lantánidos 103 Lr 102 No 101 Md 100 Fm 99 Es 98 Cf 97 Bk 96 Cm 95 Am 94 Pu 93 Np 92 U 91 Pa 90 Th Actínidos ¿Cuántos electrones tiene el átomo de estroncio? El átomo de estroncio tiene 38 electrones.

17 electrones restantes electrones Determina la configuración electrónica del átomo de estroncio en su estado fundamental. 2 electrones tienen la energía correspondiente al subnivel 1s La configuración electrónica se escribe: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 Sr 2 electrones tienen la energía correspondiente al subnivel 2s6 electrones tienen la energía correspondiente al subnivel 2p 2s 2 1s 2 3s 2 4s 2 5s 2 6s 2 7s 2 2p 6 3p 6 3d 10 4p 6 4d 10 4f 14 5p 6 5d 10 5f 14 6p 6 6d 10 7p 6 38363428 2 electrones tienen la energía correspondiente al subnivel 3s 2620 6 electrones tienen la energía correspondiente al subnivel 3p2 electrones tienen la energía correspondiente al subnivel 4s 188 10 electrones tienen la energía correspondiente al subnivel 3d 2 6 electrones tienen la energía correspondiente al subnivel 4p 0 2 electrones tienen la energía correspondiente al subnivel 5s


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