ESTEQUIOMETRIA QUIMICA GENERAL.

Presentación del tema: "ESTEQUIOMETRIA QUIMICA GENERAL."— Transcripción de la presentación:

1 ESTEQUIOMETRIA QUIMICA GENERAL

2 CONTENIDO Afinidad Química. Noción de Valencia. Formulación. Nomenclatura.

3 CAPACIDAD DE LOS ELEMENTOS PARA COMBINARSE ENTRE SI
AFINIDAD QUÍMICA NOCIÓN DE VALENCIA 2 VERTIENTES CUALITATIVA CAPACIDAD DE LOS ELEMENTOS PARA COMBINARSE ENTRE SI CUANTITATIVA MEDIDA DE TRABAJO REALIZADO POR LAS FUERZAS QUE ACTUAN SOBRE UN SISTEMA QUE FORMAN 2 O MAS ELEMENTOS 2 ELEMENTOS SE COMBINAN PROPORCIONADAMENTE SI SE DAN LAS CONDICIONES Y A SU VEZ ESTOS SON AFINES

4 EJEMPLO: HIDROGENO + OXIGENO AGUA
LA MOLECULA DEL COMPUESTO FORMADO, AGUA, POSEE 2 ATOMOS DE HIDROGENO Y UNO DE OXIGENO EL OXIGENO “VALE” (O POSEE VALENCIA) DOBLE QUE EL HIDROGENO. DE ESTE MODO PODEMOS DEFINIR: VALENCIA DE UN ELEMENTO ES EL NUMERO DE ATOMOS DE HIDROGENO NECESARIOS PARA FORMAR UN ELEMENTO QUIMICO. DICHO DE OTRO MODO: AL HIDROGENO SE LE ASIGNA LA VALENCIA 1, Y SI UN ELEMENTO REQUIERE UN SOLO ATOMO DE HIDROGENO POSEERA ASI MISMO VALENCIA 1; SI OTRO ELEMENTO REQUIERE 2 ATOMOS DE HIDROGENO, POSEERA VALENCIA 2 (COMO EL OXIGENO) Y ASI SUCESIVAMENTE, HASTA UN MAXIMO DE 7.

5 LOS PODEMOS CLASIFICAR SEGÚN SU VALENCIA
DE LOS 105 A 109 ELEMENTOS QUE SE ESTUDIAN EN LA TABLA PERIODICA LOS PODEMOS CLASIFICAR SEGÚN SU VALENCIA VALENCIA 1 ELEMENTOS MONOVALENTES VALENCIA 2 ELEMENTOS DIVALENTES VALENCIA 3 ELEMENTOS TRIVALENTES LOS MAS FRECUENTES EN LA TABLA PERIODICA VALENCIA 4 ELEMENTOS TETRAVALENTES VALENCIA 5 ELEMENTOS PENTAVALENTES VALENCIA 6 ELEMENTOS HEXAVALENTES VALENCIA 7 ELEMENTOS HEPTAVALENTES

6 FORMULACION Y NOMENCLATURA
LA APLICACIÓN DE UN CONJUNTO DE REGLAS QUE SIRVE PARA ESCRIBIR LA FORMULA DE UNA MOLECULA NOMENCLATURA LAS FORMULAS QUE SE RIGEN POR UNA SERIE DE LEYES ELABORADAS DE ACUERDO A LA ESTRUCTURA DE LA MOLECULA

7 MOLECULAS TETRAATOMICAS: P4, As4 MOLECULAS OCTOATOMICAS: S8, Se8
FORMULACION DE MOLECULAS FORMADAS POR UN SOLO ELEMENTO QUIMICO EXISTEN MOLECULAS MONOATOMICAS (UN SOLO ATOMO): ESTA SON CARACTRISTICAS DE LOS METALES, TALES COMO EL C, Na Y Mg LA MAYORIA DE LOS NO METALES FORMAN MOLECULAS POLIATOMICAS CON UN NUMERO PAR DE ATOMOS: MOLECULAS DIATOMICAS: F2, Cl2, Br2, I2, N2 Y O2 MOLECULAS TETRAATOMICAS: P4, As4 MOLECULAS OCTOATOMICAS: S8, Se8

8 FORMULACION Y NOMENCLATURA
COMPUESTOS BINARIOS OXIDOS BASICOS PEROXIDOS COMBINACIONES DE UN METAL CON UN NO METAL DIFERENTE AL OXIGENO COMBINACIONES DE UN METAL O UN NO METAL CON EL HIDROGENO

9 O DE VALENCIA 2 Y EL Ca DE VALENCIA 2, TAMBIEN CaO = OXIDO DE CALCIO
FORMULACION Y NOMENCLATURA COMPUESTOS BINARIOS PASOS PARA LA FORMULACION 1-. PARA ESCRIBIR LA FORMULA EMPIRICA DE UN COMPUESTO BINARIO, COLOCANDO PRIMERO LOS SIMBOLOS DE LOS ELEMENTOS, LUEGO COMO SUBINDICE LA VALENCIA DEL OTRO, (INTERCAMBIO DE VALENCIA). SI ESTOS SON MULTIPLOS DE UN MISMO NUMERO SE DIVIDEN POR ESTE. EJEMPLO: O DE VALENCIA 2 Y EL Ca DE VALENCIA 2, TAMBIEN ESCRIBIMOS LOS SIMBOLOS: CaO, Ca2O2, POR SER IGUALES LAS DEJAMOS IGUAL Y EL 2 ES MULTIPLO DE 2, AL DIVIDIR Ca2/2O2/2, SERA: CaO = OXIDO DE CALCIO

10 S DE VALENCIA 2, SH2 O SH2 = SULFURO DE HIDROGENO EJEMPLO:
PARA EL HIDROGENO: H DE VALENCIA 1 Y EL AZUFRE S DE VALENCIA 2, ESCRIBIMOS LOS SIMBOLOS: SH, S1H2, EL 1 ES EL MULTIPLO, Y AL DIVIDIR S1/1O2/1, SERA: SH2 O SH2 = SULFURO DE HIDROGENO

11 CaO = OXIDO DE CALCIO Fe2O3 = OXIDO DE HIERRO
FORMULACION Y NOMENCLATURA OXIDOS BASICOS, PEROXIDO Y OXIDOS ACIDOS OXIDOS BASICOS SIGUIENDO LOS MISMOS PASOS, ESTOS SE NOMBRAN CON LA PALABRA OXIDO, SEGUIDA DE LA PREPOSICION DE Y, A CONTINUACION, EL NOMBRE DEL METAL, EJEMPLO: CaO = OXIDO DE CALCIO Fe2O3 = OXIDO DE HIERRO SI EL METAL O NO METAL USA LA VALENCIA MAYOR SE USA EL SUFIJO OSO SI EL METAL O NO METAL USA LA VALENCIA MENOR SE USA EL SUFIJO ICO Fe2O3 = OXIDO DE HIERRO, PUDIERA LLAMARSE: Fe2O3 = OXIDO FERROSO

12 SE EMPLEAN LAS PALABRAS PEROXIDO DE SEGUIDAS DEL NOMBRE DEL METAL
FORMULACION Y NOMENCLATURA OXIDOS BASICOS, PEROXIDO Y OXIDOS ACIDOS PEROXIDOS EL OXIGENO FIGURA COMO ELEMENTO RADICAL PARTICIPANDO NO COMO MOLECULA, PERO DE FORMA DOBLE Y CADA UNO CON VALENCIA 1, PERO EN TOTAL ACTUANDO COMO VALENCIA 2, O2 LA FORMULA NO SE SIMPLIFICA SI EL OXIGENO QUEDA COMO O2 Y SI EN OTRO CASO. PARA LA NOMENCLATURA: SE EMPLEAN LAS PALABRAS PEROXIDO DE SEGUIDAS DEL NOMBRE DEL METAL

13 N2O3 = TRIOXIDO DE DINITROGENO Cl2O = MONOXIDO DE DICLORO
EJEMPLO: FORMULAR EL PEROXIDO DE BARIO. Ba ESTE TRABAJA CON VALENCIA 2 O TRABAJA COMO RADICAL O2, Y COMO ATOMO TIENE VALENCIA 2 Ba2(O2)2 Ba2/2(O2)2/2 BaO2 = PEROXIDO DE BARIO EN CASO DE NO METALES: SO = DIOXIDO DE AZUFRE N2O3 = TRIOXIDO DE DINITROGENO Cl2O = MONOXIDO DE DICLORO

14 COMBINACIONES BINARIAS METAL – NO METAL
FORMULACION Y NOMENCLATURA COMBINACIONES BINARIAS DE UN METAL CON UN NO METAL DISTINTOS AL OXIGENO COMBINACIONES BINARIAS METAL – NO METAL GRUPO I GRUPO IV GRUPO V GRUPO VI GRUPO VII B BORURO C CARBURO Si SILICIURO N NITRURO P FOSFURO As ARSENIURO Sb ANTIMONIURO S SULFURO Se SELENIURO Te TELELURO F FLUORURO Cl CLORURO Br BROMURO I IODURO

15 Sn2S4 Sn2/2S4/2, SnS2 SnS2 = SULFURO DE ESTAÑO
EJEMPLOS: Na ESTE TRABAJA CON VALENCIA 1 Cl TIENE VALENCIA 1 Na1Cl1 NaCl NaCl = CLORURO DE SODIO Sn ESTE TRABAJA CON VALENCIA 4 S TIENE VALENCIA 2 Sn2S4 Sn2/2S4/2, SnS2 SnS2 = SULFURO DE ESTAÑO

16 FORMULACION Y NOMENCLATURA
DE METALES Y NO METALES CON HIDROGENO ACIDOS HIDRACIDOS FORMULA NOMENCLATURA CLASICA NOMENCLATURA MODERNA HF HCl HBr HI H2S ACIDO FLUORHIDRICO ACIDO CLORHIDRICO ACIDO BROMHIDRICO ACIDO IODHIDRICO ACIDO SULFHIDRICO FLORURO DE HIDROGENO CLORURO DE HIDROGENO BROMURO DE HIDROGENO IODURO DE HIDROGENO SULFURO DE HIDROGENO