ENLACE QUÍMICO.

Presentación del tema: "ENLACE QUÍMICO."— Transcripción de la presentación:

1 ENLACE QUÍMICO

2 ENLACE QUÍMICO UNIÓN DE DOS O MÁS ÁTOMOS PARA FORMAR MOLÉCULAS
UNIÓN DE DOS O MÁS ELEMENTOS PARA FORMAR COMPUESTOS

3 ÁTOMO MOLÉCULA SÍMBOLO ELEMENTO COMPUESTO FÓRMULA

4 TRANSFERENCIA DE ELECTROES
LOS ENLACES QUÍMICOS IONICO TRANSFERENCIA DE ELECTROES GANE ELECTRONES ANIÓN PIERDE ELECTRONES CATIÓN COVALENTE COMPARTEN ELECTRONES ENLACE COVALENTE METÁLICO COMPARTEN NUBES DE ELECTRONES LA AGRUPACIÓN DE ÁTOMOS METÁLICOS

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6 LEY DEL OCTETO LEWIS Y OTROS CIENTÍFICOS CONCLUYERON QUE LOS GASES NOBLES NO REACCIONAN FÁCILMENTE PORQUE ELLOS EN SU ÚLTIMO NIVEL TIENEN UNA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA ESTABLE ns np CON UN TOTAL DE 8 ELECTRONES

7 ENLACE IÓNICO TRANSFERENCIA DE ELECTRONES METAL V.S. NO METAL
BAJA ELECTRONEGATIVIDAD V.S ALTA ELECTRONEGATIVIDAD PIERDE ELECTRONES V.S GANA ELECTRONES CATIÓN V.S ANIÓN IONES GRUPOS I , II , III V.S. GRUPOS V, VI, VII La diferencia de electronegatividad es mayor de 1.7

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9 ENLACE IÓNICO

10 EJEMPLOS DE ENLACE IÓNICO
Na Cl +1 Na Na Cl I - 1e -1 Cl VII + 1e CLORURO DE SODIO

11 Ca O EJEMPLOS DE ENLACE IÓNICO Ca +2 Ca O -2 O II -2 e VI + 2 e
Oxido de calcio

12 Al Br EJEMPLOS DE ENLACE IÓNICO Al +3 Al Br -1 Br -1 Br Br -1 Br Br
III -3 e -1 Br Al Br VII + 1 e 3 -1 Br VII Br + 1 e Bromuro de aluminio -1 Br + 1 e Br VII

13 EJEMPLOS DE ENLACE IÓNICO
Li O +1 Li I - 1e +1 Li Li2 O Li I - 1e -2 O + 2e VI Oxido de litio

14 TALLER SOBRE ENLACE IÓNICO
A. Efectuar los enlaces iónicos entre las siguientes parejas de elementos, escribiendo los grupos a que pertenecen, los electrones que tienen en su último nivel de energía., Electrones perdidos y ganados, la fórmula y el nombre del compuesto final. K y F Ba y S Mg y I Ag y N Al y O B. Pag 92 y 93 ENLACE COVALENTE Qué elementos forman enlace covalente y como es la electronegatividad de esos elementos? Cómo se clasifica el enlace covalente según la cantidad de electrones compartidos, la diferencia de electronegatividad y según el número de electrones que aporta cada átomo?

15 ENLACE COVALENTE I H IV C V N P VI O S Se VII F Cl Br I
Unión de no metal y no metal Alta electronegatividad Elementos de los grupos I, IV, V, VI Y VII I H IV C V N P VI O S Se VII F Cl Br I

16 CLASIFICACIÓN DEL ENLACE COVALENTE # de electrones compartidos
Simple Doble Triple Electronegatividad polar apolar Aporte de electrones normal coordinado

17 EJEMPLOS DE ENLACE COVALENTE
I H H + Covalente simple H2 H - H Covalente apolar Covalente normal

18 ENLACE COVALENTE VI + - - 2 COVALENTE DOBLE COVALENTE APOLAR
COVALENTE NORMAL

19 N N N N - N2 N - N - ENLACE COVALENTE GRUPO V + Covalente triple
Covalente apolar Covalente normal

20 - H Cl H Cl Cl H H Cl I VII + ENLACE COVALENTE Ácido clorhídrico
Covalente simple Covalente polar H Cl Covalente normal Ácido clorhídrico

21 FÓRMULAS COMPUESTOS FÓRMULA MOLECULAR FÓRMULA MÍMIMA
FÓRMULA ELECTRÓNICA RÓRMULA ESTRUCTURAL VALENCIA