Mt 2 Enlaces Quimicos.

Presentación del tema: "Mt 2 Enlaces Quimicos."— Transcripción de la presentación:

1 Mt 2 Enlaces Quimicos

2 Pero primero, vamos a revisar
¿Cómo se llama la forma más pequeña de un elemento? ¿Qué significa el número atómico de un elemento nos dice? ¿Cómo determinamos el número de electrones que se encuentra en la capa exterior? ¿Que es el nombre de electrones que se encuentran en la capa exterior? ¿Cómo determinamos el número de capas de electrones que tiene un elemento?

3 ¿Cómo es la estructura de un átomo relacionada con unión?
Las clave para responder a esa pregunta está relacionada con el Número de electrones de valencia Número de capas de electrones

4 ¿Cómo es la estructura de un átomo relacionada con unión?
Electrones de Valencia - el número de electrones que se encuentran en la capa exterior de un átomo Capas de Electrónes - el número de capas de un átomo; contienen electrones

5 ¿Por qué quieren los átomos formar un enlace químico?
Quieren ser más estable lo que significa que quieren estar en un estado de energía más bajo Todos los átomos quieren tener una capa EXTERIOR COMPLETO Los únicos elementos que tienen una capa exterior completa son los Gases Nobel Por lo tanto, todos los elementos quieren parecerse a gases nobles, lo que significa que quieren que sus capas de electrones sen llenados Atomo de Neon Gas Noble Atomo de Litio

6 ¿Cómo pueden los átomos obtener una capa completa?
Regla del octeto = átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones con el fin de tener 8 electrones

7 C quisiera N quisiera O quisiera Ganar 4 electrons Ganar 3 electrons Ganar 2 electrons

8 ¿Cuáles son las reglas de capas de electrones?
La primera capa puede contener hasta 2 electrones, y cada capa a partir de entonces puede contener hasta 8 electrones. Tenga en cuenta que existen subniveles que también pueden contener diferentes cantidades de electrones. – Pero eso vamos aprendir en la clase de Quimica

9

10 Estructura de Lewis Símbolos de los átomos con los puntos para representar los electrones de valencia H He:            Li Be  B  C   N   O :F  :Ne :                    Na Mg Al Si  P S :Cl  :Ar:        

11 ¿Qué son los enlaces químicos
¿Qué son los enlaces químicos? un intento de llenar las capas de electrónes Que es creado como resultado de un enlace químico? Una molécula o un compuesto

12 ¿Cuáles son los tipos de enlaces químicos?
Los enlaces iónicos Los enlaces covalentes Los enlaces metálicos

13 Enlace iónico Enlace formado entre dos iones ( un negativo y un positivo) por la transferencia de electrones Estos enlaces conducen la electricidad Ejemplos de Formulas Quimicas: NaCl, CaCl2, K2O

14 ¿Qué es un ion? Un ion es un átomo que a perdido o ganado electrones
Ion Negativo: Gano Electrones Ion Positivo: Perdio Electrones

15 ¿Cómo es un ion formado por un metal?
Los compuestos iónicos se realizan cuando metales se combinan con los no metales En este tipo de enlace Metales pierden electrones Lo hacen para que coincida con el número de electrones de valencia de su gas noble más cercano

16 ¿Cómo es un ion formado por un metal?
Metales formarán iones positivos El número de electrones son menos que el número de protones Grupo 1 metales  iones 1+ Grupo 2 metales  iones 2+ Grupo 13 metales  iones 3+

17 Formación de el Ion de Sodio
Atomo de Sodio Ion de Sodium Na  – e  Na + ( = Ne) 11 p p+ 11 e e-

18 Algunos iones típicos con cargas positivas (cationes)
Grupo 1 Grupo 2 Grupo 13 H+ Mg2+ Al3+ Li+ Ca2+ Na+ Sr2+ K+ Ba2+

19 ¿Cómo es un ion formado por un no metal?
En los compuestos iónicos, los no metales del grupo 15, 16, y 17 ganan electrones de los metales No metales añaden electrones para lograr la disposición octeto Al hacer esto, ellos crean un ion negativo (anión)

20 ¿Cómo es un ion formado por un no metal?
Carga ionica de no metal 3-, 2-, o 1- (que significa que pueden ganar, 1, 2 o 3 electrones)

21 Ejemplo: Ion de fluoruro
unpaired electron octet     : F  e : F :     (= Ne) 9 p p+ 9 e e- carga ionica

22

23 Enlace Covalente enlace formado por el intercambio de electrones Ejemplos: O2, CO2, C2H6, H2O, SiC

24 Enlace Covalente Entre los elementos no metálicos de electronegatividad similar. Formado por compartir pares de electrones No son conductores en cualquier estado

25 Ejemplo: Enlace Covalente H2O

26 Covalent Bonds

27 Enlace Metalico enlace que se encuentra en metales; mantiene átomos de metales juntos muy fuertemente

28 Enlace Metalico Formado entre átomos de elementos metálicos
Tiene nube de Electrones alrededor de átomos conocidos como "mar de electrones" Son buenos conductores en todos los estados, puntos de fusión muy altos, son brillantes Ejemplos: Na, Fe, Al, Au, Co

29 Un Mar de Electrones

30 Metales forman aleaciones
Metales no combinan con los metales. Forman aleaciones que es una solución de un metal en un metal. Los ejemplos son de acero, latón, bronce y peltre.

31 Review ¿Qué elementos forman un enlace iónico?
¿Qué elementos forman un enlace covalente? ¿Qué elementos forman un enlace metálico? ¿Cuál es la actividad de electrones (lo que están haciendo los electrones) en cada bono? ¿Qué vínculo conduce la electricidad?