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ENLACE QUÍMICO 2da Parte Tema 1
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ENLACES QUÍMICOS EL ENLACE SE DEFINE COMO LA FUERZA QUE MANTIENE JUNTOS A GRUPOS DE DOS O MÁS ÁTOMOS Y HACE QUE FUNCIONEN COMO UNIDAD
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ELEMENTOS ELECTROPOSITIVOS Y ELECTRONEGATIVOS
Tendencia a perder electrones – Metales Electronegativos Tendencia a ganar electrones – Metaloides Los + electropositivos son los Alcalinos Hacia la derecha el carácter electropositivo disminuye
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Electrones de Valencia
Sólo los electrones del “exterior” de un átomo pueden interaccionar con dos o más núcleos. A éstos se les llama electrones de valencia. I 53 P+ 2e 8e 18e 7e K L M N O - e- de valencia del I
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VALENCIA ELECTROQUÍMICA
Nº DE e- QUE HA PERDIDO O GANADO UN ÁTOMO PARA SER UN IÓN H 1 P+ - I 53 P+ 7e O - 7e 6e Ba 56 P+ -
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REGLA DEL OCTETO-LEWIS
la tendencia de los átomos es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de electrones tal que adquieren configuración semejante a la de un gas noble.
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RESONANCIA O MESOMERÍA
Moléculas que pueden representarse por dos o más fórmulas
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ENLACE IÓNICO-1 El héroe, el Sr. Cloro arrebata a la Srta. Electrón de manos del villano, Sr. Sodio.
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ENLACE IÓNICO-2 Un átomo de Sodio dona un electrón a un átomo de Cloro para formar los iones sodio y cloro.
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ENLACE IÓNICO-RESUMEN
Los electrones se transfieren completamente de un átomo a otro Los átomos pierden o ganan electrones, convirtiendose en Iones Se atraen a traves de fuerzas electroestáticas El enlace tiene lugar en un Metal y un No Metal Tabla Periódica
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ENLACE COVALENTE NORMAL
Los átomos que forman un enlace comparten sus electrones con la finalidad de cumplir o no con la regla del octeto. Metano
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POLAR - APOLAR Enlace covalente apolar – H2
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ENLACE METÁLICO Los electrones de valencia pertenecen en común a todos los átomos Corresponde a los elementos metálicos
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RESUMEN DE ENLACES
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FIN DE LA SEGUNDA PARTE
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Tabla Periódica
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Tabla Periódica
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ENLACE COVALENTE POLAR
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