P RACTICA N° 3 CONSERVACION DE LA MATERIA INTEGRANTES: MORA MOLINA ANGELES YESENIA CARRASCO MATUS JUAN PEDRO JACOBO CASTRO PAULINA JIMENEZ LOPEZ KASSANDRA.

Presentación del tema: "P RACTICA N° 3 CONSERVACION DE LA MATERIA INTEGRANTES: MORA MOLINA ANGELES YESENIA CARRASCO MATUS JUAN PEDRO JACOBO CASTRO PAULINA JIMENEZ LOPEZ KASSANDRA."— Transcripción de la presentación:

1 P RACTICA N° 3 CONSERVACION DE LA MATERIA INTEGRANTES: MORA MOLINA ANGELES YESENIA CARRASCO MATUS JUAN PEDRO JACOBO CASTRO PAULINA JIMENEZ LOPEZ KASSANDRA MICHELLE FECHA DE REPORTE: 18/02/2013

2 FUNDAMENTO La ley de la conservación de la materia es la ley fundamental de las ciencias naturales elaborada por Lavoisier en 1780, señala que la cantidad de materia se mide por su peso como permanece contante durante cualquier reacción.

3 OBJETIVO Llevar acabo un proceso esquetiomeotrico. Aplicar ley de la conservación de la materia en un proceso de transformación de cobre en sus diversos compuestos. Manejar decantación, filtración, purificación.

4 CÁLCULOS Calcular teóricamente la cantidad de Cloruro de Sodio que se obtendrá a partir de 0.1g de metal de cobre. Calcule también, el rendimiento de su proceso hasta obtener de nuevo el cobre metálico. Cu + 4HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2H 2 O Cu=63.54gr/mol N= 14*2=20 gr/mol O=16*6= 96 187.54 gr/mol Cu(NO 3 ) 2 + NaOH Cu(OH ) 2 + 2 NaNO 3 187.54 gr/mol 97.54gr/mol 187.54g/mol de Cu(NO3)2 97.54g Cu(NO 3 ) 2 0.244g de Cu(NO3)2 0.15 g Cu(NO 3 ) 2 63.54 122.54 Cu(NO 3 ) 2 0.1g 0.271g

5 Formula química: representación de los elementos que forman un compuesto. Reacción química: cambio químico o fenómeno en todo proceso termodinámico. Ecuación química: es una descripción simbólica de una reacción química y muestra las sustancias que reaccionan (reactivos y reactantes)

6 D IAGRAMA DE FLUJO. Pesar 0.1g de cobre metálico en cifras decimales se enrolla formando un anillo y se coloca en un matraz de 125ml. Se agrega gotas de acido nítrico, la solución resultante contiene nitrato de cobre se agregan al matraz 20ml de agua destilada. A la solución azul del nitrato de cobre en el matraz agregar hidróxido de sodio 8ml gota debe continuar debe continuar hasta que la solución sea alcalina. Al matraz agregar acido sulfúrico 6M hasta disolver. A la solución del sulfuro de cobre se le agrega 10ml de fosfato de sodio 1M se prueba la solución con papel tornasol si es acido se agrega mas hidróxido de sodio 8M papel de rosa a azul. Adiciona 20 ml de agua destilada, se tapa con tapa látex y guarda. Preparación de nitrato de cobre por oxidación del cobre con acido nítrico. Preparación de hidróxido de cobre a partir del nitrato de cobre Fosfato de cobre. Sulfato de cobre.

7 2 PARTE Filtra el precipitado de fosfato de cobre se coloca en un matraz de cobre de 125ml debajo del embudo para formar el cloruro de cobre de color verdoso, Se enjuaga el filtro con agua destilada en el embudo dejando el embudo limpio de manera que todo el residuo del fosfato se vaya al matraz. Se agrega cinta de magnesio. Cloruro de cobre.

8 M ANEJO DE RESIDUOS El liquido se coloca en un trozo de rotulado como ‘‘desechos de sulfato de sodio alcalinizado con NaOH’’ El liquido filtrado de esta sección se deposita en un frasco rotulado como ‘‘desecho de cloruro de magnesio’’

9 OBSERVACIONES Nitrato de cobre El matraz que contenía el nitrato de cobre empezó a desprender un gas color marrón y esperamos hasta desintegrar Cu. Hidróxido de Cu Al agregar el hidróxido de sodio obtuvimos un precipitado color azul fuerte para volver la solución alcalina. Sulfato de Cu La solución adquirió un color azul aqua. Fosfato de Cu Tuvimos que agregar mas hidróxido de sodio para obtener una solucion alcalina.

10 C ÁLCULOS Cantidad de cloruro de cobre que se obtendra a partir de 0.1g de metal de cobre. Calcule tambien el rendimiento de su proceso hasta obtener nuevamente el cobre. Cu(OH ) 2 + H 2 SO 4 CuSO 4 +2 H 2 O 97.54g/mol(Cu(NO3)2 159.54g/mol 0.15 0.245g/mol NaPO 4 + 3CuSO 4 3 NaSO4 + Cu 3 PO 4 478.63g/mol CuSO 4 285.59g/mol 0.245 g CuSO 4 0.146g

11 Cu 3 PO 4+ 3HCl= 3CuCl+H 3 PO 4 225.59g/mol 296.90g/mol 0.146g 0.15g/mol Respuesta= 0.15g de cloruro de cobre se obtiene de 0.1g de Cu. Rendimiento= (masa real /masa teorica)100