REPORTE DE LA PRÁCTICA PRACTICA: 2° ESTEQUIOMETRIA

Presentación del tema: "REPORTE DE LA PRÁCTICA PRACTICA: 2° ESTEQUIOMETRIA"— Transcripción de la presentación:

1 REPORTE DE LA PRÁCTICA PRACTICA: 2° ESTEQUIOMETRIA
INTEGRANTES: MORA MOLINA ANGELES YESENIA CARRASCO MATUS JUAN PEDRO JACOBO CASTRO PAULINA JIMENEZ LOPEZ KASSANDRA MICHELLE FECHA DE REPORTE: 18/02/2013

2 OBJETIVO Demostrar las relaciones estequiometrias que existen entre los reactivos y los productos al ocurrir una reacción química, así como la conservación de la materia. FUNDAMENTO En química, la estequiometria (del gruego “στοιχειον” = stoicheion (elemento) y “μετρόν” = metrón, (medida) es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.

3 DIAGRAMA DE BLOQUES: En una probeta de 50 ml. Se miden 2 ml. De HCl y se coloca en un matraz de 125 ml. Y 10 ml de H20 Pesar 2 grs de NaHCO₃ y se colocan en el globo utilizando un embudo corto. Se coloca el globo en la boca del matraz sin derramar el bicarbonato sujeta el globo con una liga. Pesar el matraz con el globo sin mezclarlo, sin retirar de la balanza voltear el globo y pesar nuevamente.

4 Cuestionario: Elaborara la reacción química que se espera que ocurra al mezclar el HCL y el bicarbonato: Bicarbonato de sodio : NaHCO₃ acido clorhídrico: HCL agua H20 HCL + NaHCO₃ + H₂O NaCL + CO₂ H₂O El GAS QUE OBTENDREMOS ES EL CO2 Tendremos un acido y una sal entonces ocurre una reaccion de doble desplazamiento catión proveniente de un acido y anión de una base el acido sede un protón H+

5 Cálculos: NaHCO₃ = 84 CO₂= 44 (2 grs)(44)/ 84 =1
Cálculos: NaHCO₃ = 84 CO₂= 44 (2 grs)(44)/ 84 =1.047 sacar los n° de moles =1.047/44 =0.023m sacar el volumen que se desprenderá de co2 con la formula de los gases: p.v.=n.R.T despejarla queda de la sig manera: v= R.n.T/p donde R= una constante n= n° de moles v= volumen p= presión que corresponde a 1 atm T= temperatura ambiente en kelvin donde nos dio 23°c = 296 °k v=(0.0825)(0.023)(296) / 1 atm=