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PRÁCTICA Obtención del hidróxido de magnesio. Propósito: Que el alumno repase las bases para dar nombre y formula química a los óxidos básicos y a los.

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1 PRÁCTICA Obtención del hidróxido de magnesio

2 Propósito: Que el alumno repase las bases para dar nombre y formula química a los óxidos básicos y a los hidróxidos; además que experimente reacciones que den como producto este tipo de compuestos y que entre algunos productos comerciales identifique los que entran en esta clasificación.

3 Marco teórico: Existen dos clases de compuestos químicos relacionados entre sí y que son muy importantes en la vida diaria. Se trata de los ácidos y las bases. Algunos ácidos muy conocidos son el vinagre (ácido acético), la vitamina C (ácido ascórbico) y el ácido del acumulador (ácido sulfúrico. Son bases muy comunes el hidróxido de sodio, el polvo para hornear, antiácido. En la contaminación del agua y del aire suelen intervenir ácidos y bases por ejemplo la lluvia ácida es un grave problema ambiental, y en muchos casos el agua alcalina no es potable. ¿Sabias que los cuatro sabores tienen relación con la química de ácidos y bases? Los ácidos tienen el sabor agrio, las bases tienen el sabor amargo, y los compuestos que se forman cuando un ácido reacciona con una base (sales) tienen sabor salado. El sabor dulce es más complicado. Todos los días utilizas estos compuestos, y es probable que oigas hablar de ellos y leas acerca de ellos toda la vida. Esperamos que lo que aprendas aquí te ayude a entender mejor estas importantes clases de compuestos

4 Material y equipo:

5 Procedimiento:

6 Observaciones Respuestas

7 Lo que aprendí: Que los óxidos se forman al reacciones el metal con el oxigeno. Que los óxidos metálicos al combinarlos con agua producen bases o hidróxidos. Que algunos hidróxidos son útiles para el hombre como el hidróxido de aluminio y magnesio que se encuentran en los antiácidos. Que los óxidos se forman al reacciones el metal con el oxigeno. Que los óxidos metálicos al combinarlos con agua producen bases o hidróxidos. Que algunos hidróxidos son útiles para el hombre como el hidróxido de aluminio y magnesio que se encuentran en los antiácidos.

8 Investiga y contesta: 1.Investigar las reacciones efectuadas 2. ¿Cuál es el nombre de los productos de las reacciones anteriores? 3.¿Que ocurre químicamente a un metal cuando reacciona con el oxigeno? 4.¿Qué ocurre químicamente a un oxido metálico cuando reacciones con el agua? 5.¿Qué le ocurrió a la fenolftaleina? 6.¿Esto que indica? Respuesta

9 Bibliografía: Hill K. Química para el nuevo milenio Editorial Prentice hall. México 1999 Hill K. Química para el nuevo milenio Editorial Prentice hall. México 1999 Ocampo y otros Prácticas de química 1-2 Editorial Publicaciones C. México Ocampo y otros Prácticas de química 1-2 Editorial Publicaciones C. México Inicio

10 Material: Vidrio de reloj Vidrio de reloj una pinza para crisol o cucharilla de combustión una pinza para crisol o cucharilla de combustión un tubo de ensayo un tubo de ensayo mechero mechero lentes de protección lentes de protección RegresarSustancias: Magnesio Magnesio Agua Agua fenoftaleina fenoftaleina

11 Procedimiento: Tomar un trozo de cinta de magnesio con las pinzas para crisol, llevarlo a la zona oxidante del mechero; observar lo que ocurre. Tomar un trozo de cinta de magnesio con las pinzas para crisol, llevarlo a la zona oxidante del mechero; observar lo que ocurre. Cuando la reacción termine, lleve el producto a un tubo de ensayo que contenga 3ml de agua y caliente suavemente. Cuando la reacción termine, lleve el producto a un tubo de ensayo que contenga 3ml de agua y caliente suavemente. Introduzca un papel tornasol rojo; agregar al tubo dos gotas de fenoftaleina y observar lo que ocurre. Introduzca un papel tornasol rojo; agregar al tubo dos gotas de fenoftaleina y observar lo que ocurre. Regresar

12 Respuestas: Al quemar el magnesio se desprende una flama blanca con mucha luz, como producto unas cenizas blancas (MgO) que se depositan en el tubo, al introducir el papel tornasol rojo cambia a azul. Cuando se agrego la fenoftaleina el liquido cambio a color fusa. Al quemar el magnesio se desprende una flama blanca con mucha luz, como producto unas cenizas blancas (MgO) que se depositan en el tubo, al introducir el papel tornasol rojo cambia a azul. Cuando se agrego la fenoftaleina el liquido cambio a color fusa.

13 Respuesta: 1.2Mg + O MgO MgO + H 2 O Mg(OH) 2 2.Oxido de magnesio e hidróxido de magnesio 3.Sufre una reacción de oxidación 4.Forma un hidróxido 5.Cambia rosa 6.Que es una base o hidróxido Regresar


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