Colegio Champagnat, Bogotá. Grado Undécimo Prof. Laksmi Latorre Universidad Pedagógica Nacional Profesor en formación.

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1 Colegio Champagnat, Bogotá. Grado Undécimo Prof. Laksmi Latorre Universidad Pedagógica Nacional Profesor en formación.

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3 Las disoluciones que se emplean ordinariamente en el laboratorio suelen comprarse o prepararse en forma concentrada (llamadas disoluciones stock). Por ejemplo, el ácido clorhídrico se adquiere como disolución 12 M (ácido clorhídrico concentrado). Luego, podemos obtener disoluciones de más baja concentración agregando agua en un proceso llamado dilución.*

4 En situaciones de laboratorio, los cálculos de este tipo suelen efectuarse con gran rapidez empleando una sencilla ecuación que puede deducirse recordando que el número de moles de soluto es el mismo en ambas disoluciones, concentrada y diluida, y que moles = molaridad x litros: Moles de soluto en disoln. Conc. = moles de soluto en disoln dil. Mconc * Vconc = Mdil * Vdil C1*V1 = C2*V2

5 La molaridad de la disolución stock concentrada (Mconc) siempre es mayor que la molaridad de la disolución diluida (Mdil). Dado que el volumen de la disolución aumenta al diluirse, Vdil siempre es mayor que Vconc. Aunque la ecuación se deduce en términos de litros, se puede usar cualquier unidad de volumen en tanto se use la misma unidad en ambos miembros de la ecuación.

6 Ejemplo: ¿Cuántos mililitros de H2SO4 3.0 M se requiere para preparar 450 mL de H2SO4 0.10 M? Solución Análisis: Necesitamos diluir una disolución concentrada. Nos dan la molaridad de una disolución más concentrada (3.0 M) y el volumen y la molaridad de una disolución más diluida que contiene el mismo soluto (450 mL de disolución 0.10 M). Debemos calcular el volumen de la disolución concentrada que se necesita para preparar la disolución diluida. Estrategia: Podemos calcular el número de moles de soluto, H2SO4, en la disolución diluida y luego calcular el volumen de la disolución concentrada que se requiere para tener esa cantidad de soluto. O bien, podemos aplicar directamente la ecuación anterior. Y finalmente comparar los dos métodos. Resolución: Calculamos los moles de H2SO4 en la disolución diluida:

7 Moles de H2SO4 en disoln diluida = (0.450 L disoln) 0.10 mol H2SO4 = 0.045 mol H2SO4 1 L disoln Calculamos el volumen de disolución concentrada que contiene 0.045 mol H2SO4: L disoln Conc: = (0.045 mol H2SO4 ) 1 L disoln = 0.015 L disoln 3.0 mol H2SO4

8 Si convertimos litros en mililitros obtenemos 15 mL. Si aplicamos la ecuación, obtenemos el mismo resultado: (3.0M)(Vconc) = (0.10M)(450mL) Vconc = (0.10 M)(450mL) = 15mL (3.0 M ) En ambos casos, vemos que si partimos de 15 mL de H2SO4 3.0 M y los diluimos a un volumen total de 450 mL, obtenemos la disolución 0.10 M deseada.

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10 Factor de dilución: Es la cantidad de veces, que esta diluida la muestra inicial, o la anterior a la actual dilución.

11 Brown L. (2004) Química la ciencia central. Novena edición. Paginas 137 a 138. México. Pearson Educación.