DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA

Presentación del tema: "DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA"— Transcripción de la presentación:

1 DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA

2 Mezcla Heterogénea Homogénea o SOLUCIÓN (SN) SOLUTO + SOLVENTE ST Componente presente en MENOR cantidad SV Componente presente en MAYOR cantidad

3 DISOLUCIONES  Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias cuya composición es variable  Se llama disolvente o medio dispersante al componente que no cambia de estado al formarse la disolución. Si tras la disolución todos los componentes mantienen su estado físico, el disolvente es el que se encuentra en mayor proporción   El resto de componentes se llaman solutos o sustancias dispersas  Las disoluciones más comunes son las acuosas (su disolvente es el agua)

4 SOLUBILIDAD Una disolución se dice que está saturada cuando, a una determinada temperatura, contiene la máxima cantidad posible de soluto  A B C Si añadimos un poco de sal en agua y agitamos, obtenemos una disolución (A)  Las dos sustancias forman una mezcla homogénea (B)  Si añadimos más sal, llega un momento que no se disuelve, y precipita al fondo (C)   La solubilidad de una sustancia indica la máxima cantidad de dicha sustancia que es posible disolver en una cantidad de disolvente dada, a una temperatura concreta

5 Existen varios factores que afectan a la solubilidad:
El proceso por el cual las moléculas del disolvente rodean a las moleculas del soluto y se mezclan con ellas se llama solvatación. Cuando el disolvente es agua se llama hidratación Las disoluciones pueden ser: .Diluidas: Si la cantidad de soluto es pequeña en comparación con la cantidad que se puede disolver. .Concentradas: Si la cantidad de soluto se acerca a la cantidad total que se puede disolver. .Saturadas :si se disuelve la cantidad máxima de soluto que en esas condiciones se puede disolver en ese disolvente Existen varios factores que afectan a la solubilidad: -El tipo de soluto y disolvente. -El estado físico del soluto y del disolvente: los gases son siempre solubles entre sí mientras que los sólidos entre si se mezclan con dificultad y se disuelven mejor finamente divididos y pulverizados. -La temperatura, corrientemente la solubilidad aumenta con la temperatura ya que aumenta la movilidad de los iones o las moléculas que forman tanto al soluto como al disolvente y favorecen la mezcla (como forma de agitación), aunque hay excepciones

6 MEDIDA DE LA CONCENTRACIÓN EN DISOLUCIONES
Se utiliza el término concentración para describir la cantidad de soluto disuelto en una cantidad de disolución dada   Se puede expresar cuantitativamente indicando el porcentaje en masa del soluto, es decir, los gramos de soluto contenidos en 100 g de disolución.  Se suele expresar la concentración en función del número de moles contenidos en un litro de disolución. Es la llamada molaridad y se representa por M Molaridad = Número de moles de soluto Volumen en litros de disolución  Las concentraciones de gases muy pequeñas se miden en partes por millón (p.p.m)  Preparación de una disolución 0,5 M de un soluto en agua 1. Añadir 0,5 moles del soluto en un matraz de 1 l que contenga agua hasta la mitad 2. Agitar cuidadosamente el matraz para que el soluto se disuelva 3. Añadir más agua al matraz hasta alcanzar exactamente la marca de 1 l

7 NORMALIDAD=MOLARIDAD.VALENCIA
Se puede calcular de muchas formas diferentes la concentración de una disolución. Indica los gramos de soluto en 100 gramos de disolución Porcentaje en masa % masa = g soluto g disolución x 100 Indica los moles de soluto en 1 litro de disolución M = moles de soluto litros de disolución Molaridad Indica el nº de eq de soluto en 1 litro de disolución Normalidad N = eq de soluto litros de disolución NORMALIDAD=MOLARIDAD.VALENCIA

8 Unidades físicas de concentración
mST (en g ) % p/p = x 100 mSN (en g ) Porcentaje peso en peso g de ST en 100 g de SN mST (en g ) % p/v = x 100 VSN (en ml ) Porcentaje peso en volumen g de ST en 100 ml de SN VST (en ml ) % v/v = x 100 VSN (en ml ) Porcentaje volumen en volumen ml de ST en 100 ml de SN % p/v % p/p = d d : densidad de la SN =mSN / VSN d = (mST +mSV) / VSN

9 Unidades químicas de concentración
nST x 1000 VSN (en ml) Molaridad (1 M = 1 mol l-1 ) moles de ST en 1000 ml de SN eqST x 1000 VSN (en ml) Normalidad (1 N = 1 eq l-1 ) equivalentes de ST en 1000 ml de SN nST x 1000 mSv (en g) Molalidad (1 m = 1 mol Kg-1 ) moles de ST en 1000 g de SV nST xST = nST + nSV Fracción molar (1 M = 1 mol l-1 )

10 DILUCIÓN : disminuye la concentración
A una alícuota de la SN le agrego más SV : tengo la misma cantidad de ST pero al aumentar la cantidad de solvente también aumenta la cantidad de SN