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Prof. JANO es Víctor M. Vitoria ALGUNOS EJERCICIOS DE DISOLUCIONES QUÍMICA BÁSICA.

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1 Prof. JANO es Víctor M. Vitoria ALGUNOS EJERCICIOS DE DISOLUCIONES QUÍMICA BÁSICA

2 Prof. JANO es Víctor M. Vitoria Prof. JANO es Víctor M. Vitoria QUIMICA – Disoluciones 2 LA DENSIDAD DE UNA DISOLUCIÓN No es una unidad de concentración, pues No da idea de la proporción entre soluto y disolvente Unidades:g/L ; mg/cm 3 ; mg/mL; g/mL; Kg/m 3

3 Prof. JANO es Víctor M. Vitoria Prof. JANO es Víctor M. Vitoria QUIMICA – Disoluciones 3 EJERCICIO ¿Qué significa que una disolución tiene 1024 g/cm 3 por densidad? ¿Cuánto pesa un L de disolución?. ¿Y un dm 3 ? ¿Qué masa de soluto hay en 1 L? ¿Cuál sería la densidad en Kg/m 3 ?

4 Prof. JANO es Víctor M. Vitoria Prof. JANO es Víctor M. Vitoria QUIMICA – Disoluciones 4 SOLUCIÓN Significa que 1 cm 3 de disolución tiene una masa de 1024 Kg Un litro pesaría 1000 veces más: 1024 g/L Un dm 3, lo mismo, pues 1 dm 3 = 1 L No se puede saber cuánto hay de soluto con los datos del problema. La densidad en kg/m 3, sería:

5 Prof. JANO es Víctor M. Vitoria Prof. JANO es Víctor M. Vitoria QUIMICA – Disoluciones 5 COMBINACIÓN % Y DENSIDAD Entonces se puede saber la cantidad de soluto y de disolvente. Una disolución de HNO 3 tiene una densidad de 1215 g/mL y una concentración de 36 % en peso: –¿Qué masa de soluto y de disolvente hay en 1 L de disolución? –¿Cuántos moles de soluto hay en ese litro? –¿Cuál es la molaridad? –¿Cuál es la fracción molar de soluto?

6 Prof. JANO es Víctor M. Vitoria Prof. JANO es Víctor M. Vitoria QUIMICA – Disoluciones 6 RESOLUCIÓN 1 L tiene una masa de 1215 g El 36 % será de soluto:1215 x 036=437 4 g La diferencia agua: 1215 – 4374 = 7776 g Nº moles soluto nº moles de agua Molaridad = 694 M

7 Prof. JANO es Víctor M. Vitoria SOLUBILIDAD Unas ideas básicas…

8 Prof. JANO es Víctor M. Vitoria Prof. JANO es Víctor M. Vitoria QUIMICA – Disoluciones 8 SOLUBILIDAD No se puede disolver cualquier cantidad de soluto en cualquier cantidad de disolvente. Existe un máximo Cuando se sobrepasa ese máximo aparece un precipitado. A una disolución en esas condiciones se le denomina SATURADA. A la concentración de la disolución saturada se le denomina SOLUBILIDAD La solubilidad varía con la temperatura

9 Prof. JANO es Víctor M. Vitoria Prof. JANO es Víctor M. Vitoria QUIMICA – Disoluciones 9


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