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H + OH +.  Equilibrio del agua corporal.  Concentración de electrolitos (Na +, K +, Ca +2, Mg +2, Cl -, etc)

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1 H + OH +

2  Equilibrio del agua corporal.

3  Concentración de electrolitos (Na +, K +, Ca +2, Mg +2, Cl -, etc)

4  Equilibrio entre los ácidos y bases. El metabolismo celular normal genera iones H + en forma de ácidos débiles y fuertes que deben excretarse para prevenir el exceso y acumulación de H + (Acidosis).

5 Ácido: sustancia que pierde un H + CH 3 COOH + H 2 O  CH 3 COO − + H 3 O + Ácido acético Agua Acetato Ion Hidronio En la reacción entre el ácido acético y el agua, el agua actúa como una base porque gana un protón y el ácido acético pierde un protón. Acido débil: sólo se disocia en agua. H 2 CO 3 → HCO 3 - + H + Ácido Carbónico Bicarbonato Protón

6 Base: sustancia que gana un H + H 2 O + NH 3  OH − + NH 4 Agua Amoníaco Oxidrilo Amonio. En la reacción entre el amoníaco y el agua, el amonio actúa como una base porque gana un protón. HCO 3 - + H + → H 2 CO 3 Bicarbonato Protón Ácido Carbónico

7 Logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno. pH del Agua = neutro (pH 7,0)

8 Ácido Básico

9 Perros y gatos consumen dietas ricas en proteínas que llevan a la formación de ácidos FIJOS. Metionina + O 2  H + + SO 4 2- + UREA

10 Los Buffers son compuestos que se combinan con un ácido o una base y evitan los cambios de pH. El principal sistema Buffer de los líquidos extracelulares es el SISTEMA BICARBONATO-ÁCIDO CARBÓNICO CÉLULAS RÁPIDO. NO PERMITE CORREGIR GRANDES DESEQUILIBRIOS DE H +

11 Otro sistema Buffer es la HEMOGLOBINA Desoxihemoglobina: transporta H + en los eritrocitos. NO PERMITE CORREGIR GRANDES DESEQUILIBRIOS DE H +

12 Los Sistemas Buffers convencionales no permiten equilibrar la concentración de H + cuando éstos están en exceso!! Concentración de H + en exceso:  Generación de ácido láctico en el trabajo muscular.  Ácido aceto-acético y β- hidroxibutírico en la cetoacidosis diabética.

13 Cuando la concentración de H + están en exceso se activan los SISTEMAS COMPENSADORES. MECANISMO PULMONAR MECANISMO RENAL Objetivos de los SISTEMAS COMPENSADORES: Excretar H + a través de la eliminación respiratoria de CO2 Reabsorción renal de HCO3 -

14 Se activa junto al sistema buffer si la concentración de H + está en exceso  pH ácido  ACIDOSIS Excretar H + a través de la eliminación respiratoria de CO2 HIPERVENTILACION AGOTAMIENTO HCO3 - ??

15 Reabsorción renal de HCO3 - HCO3 - Túbulo Contorneado Proximal Y si no es suficiente el HCO3 - ??

16 Excreción de H + y nuevo HCO - 3 hacia la sangre Túbulo Contorneado Proximal El H + se encuentra en el interior de la célula tubular (como consecuencia de la reabsorción de CO 2 ) y se intercambia por un HCO 3 - Y si no es suficiente el HCO3 - ?? v v

17 Excreción de NH 3 + y nuevo HCO - 3 hacia la sangre Túbulo Contorneado Proximal Túbulo Colector HCO3 -

18 Excreción de NH 3 + y nuevo HCO - 3 hacia la sangre Túbulo Colector Porción ascendente del Asa de Henle HCO3 - ATPasa de H+

19 H+ EQ. AC/BA en horas o días HIPERVENTILACION ACIDURÍA

20 Ecuación de Henderson - Hasselbach pH = pK + log [(HCO - 3 ) / (H 2 CO 3 )] Donde pK = cte derivada de la disociación del par ác-ba (6,1) Como HCO - 3 está en equilibrio con CO 2, la medición de la P CO2 puede usarse como estimador del H 2 CO 3 Kaiser y Bleich reformulan la ecuación: pH = 24 + P CO2 / HCO 3 -

21 Donde el pH depende de la concentración de H + La P CO2 está regulada por la ventilación pulmonar. El HCO 3 - plasmático está regulado por los sistemas buffers y los sistemas de compensación renales. pH = 24 + P CO2 / HCO 3 - La fórmula indica que la concentración de H + (pH) depende de los cambios en la proporción de la P CO2 y el HCO 3 - plasmático.

22 Cuando el pH desciende (acidemia), aumenta la [H + ] pH = 24 + P CO2 / HCO 3 - Cuando el pH aumenta (alcalemia), disminuye la [H + ] [H + ] = 40 mEq / L  pH 7,4

23 Cuando aumenta la [H + ] (pH baja, acidemia), aumenta la [HCO 3 - ] pH = 24 + P CO2 / HCO 3 - Cuando disminuye la [H + ] (pH alto, alcalemia), disminuye la [HCO 3 - ] [HCO 3 - ] = 24 mEq / L  pH 7,4

24 Cuando el pH desciende (acidemia), desciende la P CO2 pH = 24 + P CO2 / HCO 3 - Cuando el pH aumenta (alcalemia), aumenta la P CO2 P CO2 = 40 mm Hg  pH 7,4

25 CAUSAS Aumenta concentración de H + por mayor ingreso. Pérdida excesiva de HCO 3 - por orina o heces. H+ SISTEMAS BUFFERS y COMPENSACION HIPERVENTILACION pH = 24 + P CO2 / HCO 3 -

26 SIGNOS HIPERVENTILACION (Sistema Compensatorio) HIPOTENSIÓN (disminución de resistencia periférica y de la función ventricular) VASODILATACION H+ Presión arterial disminuye

27 CAUSAS Disminución de H + por vómitos. Reabsorción excesiva de HCO 3 - por hipocalemia. H+ pH = 24 + P CO2 / HCO 3 - H+ SISTEMAS BUFFERS y COMPENSACION HIPOVENTILACION

28 SIGNOS HIPOVENTILACION (Sistema Compensatorio) pH = 24 + P CO2 / HCO 3 -

29 CAUSAS Obstrucción de la vía aérea, edema pulmonar, etc. H+ SISTEMAS BUFFERS y COMPENSACION pH = 24 + P CO2 / HCO 3 - El sistema buffer renal no puede restaurar sólo el equilibrio. SOLUCIONAR LA CAUSA

30 CAUSAS Estimulación farmacológica o endógena del centro respiratorio H+ SISTEMAS BUFFERS y COMPENSACION pH = 24 + P CO2 / HCO 3 - El sistema buffer renal no puede restaurar sólo el equilibrio. HIPERVENTILACION PATOLOGICA SOLUCIONAR LA CAUSA


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