POTENCIOMETRIA TOPICOS: Celdas galvánicas

Presentación del tema: "POTENCIOMETRIA TOPICOS: Celdas galvánicas"— Transcripción de la presentación:

1 POTENCIOMETRIA TOPICOS: Celdas galvánicas
Potenciales estándar de electrodo Ecuación de Nernst Electrodos de referencia: primario y secundario Medición de pH Celdas electrolíticas Titulaciones potenciométricas

2 CELDAS GALVANICAS Celdas galvánicas:
En la celda galvánica se produce una reacción redox espontánea, generándose energía eléctrica. El electrodo donde se produce la oxidación es el ánodo y la reducción se produce en el cátodo. Una característica importante de la celda galvánica es FEM, que corresponde a la diferencia de los potenciales eléctricos de los dos electrodos E cátodo – E ánodo = ΔE

3 DEPOSITO DE COBRE SOBRE UNA LAMINA DE ZINC

4 CELDA GALVANICA Paso de e- Para completar El circuito Los electrones
Fluyen de ánodo A cátodo Anodo (corrosión) Electrolito Catodo (protegido

5 KCL Cl- K+ CELDA GALVANICA
Puente salino:el puente salino permite la migración de iones en la solución, pero impide la mezcla de las soluciones. Está constituido por una membrana porosa o por un gel saturado de una sal que no interfiera, como KCl KCL Cl- K+ El K+ es liberado en la semicelda del Cu, en la medida que éste pasa a Cu+2 El Cl- es liberado en la semicelda del Zn, a medida que éste se libera como Zn+2

6 POTENCIALES REDOX Potencial de electrodo: el potencial de electrodo es una medida relativa respecto al potencial de un electrodo de referencia arbitrario Potencial estándar: es el potencial medido cuando todas las especies participantes están en su estado estándar, el cuál se define: Para todas las sustancias disueltas, una concentración uno molar o actividad unitaria Para todos los gases una presión parcial de una atmósfera.

7 POTENCIALES REDOX Para todos los líquidos y sólidos puros, actividad uno Lo anterior a una temperatura de 25ºC y una atmósfera de presión. Los potenciales estándar de todas las semireacciones se miden respecto a un electrodo de referencia primario, que es el electrodo estándar de hidrógeno, al cual se le asigna en forma arbitraria un potencial normal Eº = 0

8 ELECTRODO DE HIDROGENO

9 MEDICION DE POTECIAL DE ELECTRODO

10 TABLA DE POTENCIALES NORMALES
Los potenciales normales o estándar de reducción de las semireacciones en agua, estan tabulados a 25º y una atmósfera. Mientras mayor es el valor del potencial, mayor será la tendencia a reducirse de la especie considerada. Un potencial positivo indica un proceso espontáneo y uno negativo, un proceso no espontáneo En una celda galvánica, el cátodo será el que posea el mayor valor de potencial y el menor corresponderá al ánodo

11 ELECTRODOS TIPICOS Metal – ión:el metal del electrodo participa en la reacción ej. Zn/Zn+2 Metal-ión complejo: ej. Cu/Cu(NH3)4+2,NH3 Metal – solución saturada de alguna de sus sales Ag/AgCl,Cl- Gas- ión: la solución se satura con gas a una determinada presión y está en contacto con un metal inerte

12 ELECTRODOS TIPICOS Ión-ión: en este caso tanto la forma oxidada como la reducida son solubles en el electrolito y un metal inerte, usualmente platino, es utilizado para hacer el contacto eléctrico entre el electrolito y el circuito externo Ej. Pt/Fe+3, Fe+2

13 REPRESENTACION DE UNA CELDA
El orden de las sustancias en electrolito no tiene relevancia. Pt/Cr+3(0,5M),Cr2O7-2(0,1M),H(1,5M) Zn/Zn+2//Fe+3, Fe+2/Pt Por convención el cátodo va a la derecha y el ánodo a la izquierda

14 ECUACION DE NERNST Para el cálculo de los potenciales de celda en condiciones no estándar se utiliza la ecuación de Nernst: Para Aa + ne- = Bb

15 ECUACION DE NERNST Donde: Q = R = 8,314 J/mol.oK
T = temperatura absoluta(oK) F = Coulombs,constante de Faraday n = electrones transferidos

16 ECUACIÓN DE NERNST Si consideramos una temperatura de 25ºC (298ºK) y transformamos a logaritmo base 10 se tiene:

17 CLASIFICACION DE LOS ELECTRODOS
Electrodos indicadores: En este caso el potencial del electrodo varía con la concentración de las especies a ser medidas. Ej. electrodo de platino(ión-ión), electrodo de vidrio(pH), electrodo metal-ión, electrodo de plata Electrodos de referencia: Su potencial no cambia con la concentración de las especies. Un electrodo de referencia debe mantener un potencial constante y reproducible

18 ELECTRODOS DE REFERENCIA
Se dividen a su vez en electrodos de referencia primarios y secundarios: Primarios Electrodo de hidrógeno: es un electrodo dificil de construir y operar Secundarios: estos electrodos son fáciles de construir y operar, su potencial se mide referente a un electro de referencia primario como el electrodo de hidrógeno

19 ELECTRODOS DE REFERENCIA
Electrodo saturado de calomelano Esta formado por una solución saturada de calomelano(cloruro mercurioso) y cloruro de potasio, colocados sobre una capa de mercurio, el cual actúa de electrodo Hg/Hg2Cl2,KCl(sat)// Hg2Cl Hg2+ + 2Cl- Hg2+ + e Hgº Hg2Cl2 + e Hgº + 2Cl-

20 ELECTRODO DE CALOMELANO

21 ELECTRODO DE CALOMELANO
Reacciones en el electrodo de calomelano: 2Hgº + 2Cl Hg2Cl2 + 2e- Hg2+ + 2e Hgº Hg2+ + Cl Hg2Cl2

22 ELECTRODO DE CLORURO DE PLATA
Un alambre de plata en contacto en contacto con ión cloruro, bromuro o yoduro, puede ser fácilmente recubierto por una capa de haluro y constituye un electrodo indicador para haluros,pero ese mismo electrodo de plata en contacto con una solución saturada de cloruro de plata en un sistema cerrado constituye un electrodo de referencia Ag/AgCl AgCl Ag+ + Cl- Ag+ + e Agº E°= 0,799V AgCl + e Ag° + Cl- E° = 0,222V

23 ELECTRODO DE REFERENCIA DE CLORURO DE PLATA

24 ELECTRODO INDICADOR

25 ELECTRODO INDICADOR-EJEMPLO

26 ELECTRODO DE VIDRIO

27 ELECTRODO COMBINADO DE VIDRIO PARA MEDIR pH

28 MEDICION DE pH El pH se mide con un electrodo indicador de vidrio formando una celda con un electrodo de referencia: Electrodo de vidrio/ H+//EC(electrodo de calomelano) Ecelda = E* + 0,059pH E* es una constante, diferente para cada celda a 25º

29 CONSTANTES DE EQUILIBRIO
Cuando la celda llega al equilibrio los potenciales de las semireacciones se igualan. Es posible encontrar una expresión que permita calcular la constante de equilibrio de una reacción redox: Ecelda= Eºcelda – 0,059 Si Ecelda = 0

30 CONSTANTES DE EQUILIBRIO
Ejemplo: Calcular la constante de equilibrio parar la reacción: Fe+3 + e Fe+2 Eº = 0,771V Ag+ + e- Agº Eº = 0,799V Ecelda = E cátodo-E ánodo = 0 K = 2,98

31 TITULACIONES POTENCIOMETRICAS
En una titulación potenciométrica, el curso de la reacción de titulación se sigue por medición potenciométrica de la concentración de una o más de las especies. El recipiente de titulación pasa a ser una de las semiceldas, conectada a un un electrodo de referencia que corresponde a la otra semicelda: Hg/Hg2Cl2,KCl(sat)//Fe+2,Fe+3,Ce+4/Pt