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Prof. Sandra González Escuela Ciencias y Tecnología Universidad del Este.

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Presentación del tema: "Prof. Sandra González Escuela Ciencias y Tecnología Universidad del Este."— Transcripción de la presentación:

1 Prof. Sandra González Escuela Ciencias y Tecnología Universidad del Este

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3 Sustancias que pueden donar uno ó más H + Sustancias que al echarlas en agua aumentan la concentración de H + en agua Son corrosivos y agrios

4 Sustancias que pueden aceptar uno ó más H + Sustancias que al echarlas en agua aumentan la concentración de OH - en el agua Son viscosas y corrosivas

5 Geometría angular Molécula polar Forma puentes de Hidrógeno Resistente a cambios de estado (gas- líquido-sólido) Fuerzas cohesivas y adhesivas fuertes

6 La molécula de agua se separa en iones: H 3 O + y OH - La concentración de H 3 O + es igual a la de OH - a menos que se añada una sustancia que aumente la concentración de uno de éstos K W = [H 3 O + ]. [OH - ] K W = 1 x 10 25ºC

7 Fuerzas ión-dipolo: al disolverse un sólido iónico en un líquido polar como agua, el ión positivo atrae el extremo negativo de la molécula de agua, y el ión negativo atrae el extremo positivo del agua

8 Metro de pH Electrodo de vidrio Membrana de vidrio sensitiva a H + Interacciona con la solución externa dejando entrar H + Na + y Ca 2+ migran para equilibrar cargas negativas en la membrana

9 Metro de pH Electrodo de referencia Ag/AgCl o Calomel El metro compara la diferencia en potencial generado entre los dos electrodos debido al H + que ha entrado en la membrana de vidrio Relaciona esta diferencia a una escala logarítmica comúnmente entre 0 y 14

10 pH = - Log [H + ] ; pOH = - Log [OH - ] [H + ] = antilog (-pH) ; [OH - ] = antilog (-pOH) pK W = -Log (1 x ) = 14 pH + pOH = 14

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12 ¿Cómo comparan las concentraciones de soluciones con pH 4 y 5, respectivamente?

13 Sustancia que cambia de color dependiendo del pH de la solución donde se encuentre. De acuerdo al pH que se desee detectar será el indicador a usarse.

14 Ácidos y bases fuertes se disocian completamente al echarse en agua. Este es un proceso irreversible. Ácidos y bases débiles se disocian parcialmente en agua y forman equilibrios. Mientras más débil sea el ácido, más pequeña será su constante de equilibrio, Ka.

15 Un electrolito es una especie química (ión) que conduce electricidad en una solución. Sustancias que se disocian en iones de forma completa se les llama electrolitos fuertes. Sustancias que se disocian en iones de forma parcial se les llama electrolitos débiles. &feature=related &feature=related

16 HA + H 2 O H + + A - acido base conjugada NH 3 + H 2 O OH - + NH 4 + base acido conjugado

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18 Dependerá de: La cantidad de oxígeno en la molécula de ácido (mientras más Oxígenos mas fuerte será) Mientras mas electronegativo el anión mas fuerte será. En una familia, mientras mas débil sea el enlace entre H y el anión, mas fuerte será el ácido.

19 Ácido débil + sal que contenga la base conjugada del ácido Base débil + sal que contenga el ácido conjugado de la base Ecuación de Henderson Hasselbalk: pH = pKa + log [base conjugada] [ácido]


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