UNIVERSIDAD NACIONAL SEDE MEDELLIN MAESTRIA EN ENSEÑANZA DE LAS CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES GASES IDEALES RUBIELA GARCIA.

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2 UNIVERSIDAD NACIONAL SEDE MEDELLIN MAESTRIA EN ENSEÑANZA DE LAS CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES GASES IDEALES RUBIELA GARCIA

3 ALGUNAS SUSTANCIAS QUE SE ENCUENTRAN COMO GASES A 25⁰C 1 atm ELEMENTOCOMPUESTO H 2 ( hidrogeno molecular) HCl ( cloruro de hidrogeno) N 2 ( nitrógeno molecular) CO ( monóxido de carbono ) O 2 ( oxigeno molecular ) NH 3 ( amoniaco ) O 3 ( ozono ) NO ( oxido nítrico) F 2 (flúor molecular ) H 2 S ( sulfuro de hidrogeno ) Cl 2 ( cloro molecular ) SO 2 ( dióxido de azufre ) He ( helio )HCN (cianuro de hidrogeno )

4 CARACTERISTICAS FISICAS  Adoptan la forma y el volumen del recipiente que los contiene.  Se consideran los mas comprensibles de los estados de la materia.  Cuando se encuentran confinados en le mismo recipiente se mezclan en forma completa y uniforme.  Tienen densidades mucho menores que los sólidos y líquidos.

5 PROPIEDADES Numero de moles Volumen Temperatura: ⁰C + 273.15 Presión: 1 atm = 760 torr =760 mmHg

6 LEY DE BOYLE La presión de una cantidad fija de un gas a temperatura constante es inversamente proporcional al volumen del gas. P α V 1 P 1 = V 2 P 2

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8 LEY DE CHARLES El volumen de una cantidad fija de gas a presión constante es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas. V α T V 1 T 2 = V 2 T 1

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10 LEY DE AVOGADRO A la misma temperatura y presión, volúmenes iguales de diferentes gases contienen el mismo numero de moléculas. A presión y temperatura contante, el volumen de un gas es directamente proporcional al numero de moles del gas presente. V α n

11 CONDICIONES ESTANDARES 1 mol de un gas ideal ocupa un volumen de 22.41 L Temperatura 0⁰C (273.15 K ) 1 atm R = 0.0821 L · atm /K · mol

12 ECUACION DE LOS GASES IDEALES V α P V = n R T

13 LEY DE GRAHAM: DIFUSION Las velocidades de efusión de los gases son inversamente proporcionales a la raíz cuadrada de sus pesos moleculares ( o densidades) =

14 LEY DE DALTON La presión total de una mezcla de gas es igual a la suma de las presiones que cada gas ejercería si estuviera solo. P tot = P A + P B + …

15 BIBLIOGRAFIA Química general. Kenneth W. Whitten Química, la ciencia central, Brown Theodore L. y cols. Novena edición, Pearson Prentice. Hall. 2004 Química. Chang, Raymond. Decima edición, McGraw Hill. 2010