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MEZCLAS GASEOSAS LEY DE DALTON ( o de las presiones parciales ) P = p 1 + p 2 + p 3 + … p1 = n1. P n donde : n = n 1 + n 2 + n 3 Fracción molar : es la.

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1 MEZCLAS GASEOSAS LEY DE DALTON ( o de las presiones parciales ) P = p 1 + p 2 + p 3 + … p1 = n1. P n donde : n = n 1 + n 2 + n 3 Fracción molar : es la relación del número de moles del gas entre el número de moles de la mezcla. X 1 = n 1 n Finalmente: p1 = x1. P Entonces :

2 La presión parcial de cada componente de la mezcla es directamente proporcional a su concentración molar en tal mezcla. % molar = % presión n 1 = p 1 n P La suma de las fracciones molares de todos los componentes de la mezcla es 1. n 1 + n 2 + n 3 + … = 1 n n n p 1 + p 2 + p 3 + … = 1 P P P

3 LEY DE AMAGAT (de los volúmenes parciales ) V = v 1 + v 2 + v 3 + … Volumen parcial : es el volumen que ocuparía un componente gaseoso, como sí el sólo estuviera presente, a la misma P y T que tiene la mezcla. v 1 = n 1. V n v 1 = x 1. V Finalmente : x 1 = fracción molar

4 COMPOSICION DE LAS MEZCLAS GASEOSAS HAY 3 CLASES DE COMPOSICIONES : - VOLUMETRICO - MOLAR - EN PESO POR LA LEY DE AVOGADRO : % VOLUMETRICO = % MOLAR Ejemplo : PARA EL AIRE : 100 l, tiene la siguiente composición : Composición % O2 = 21 l volumétrica : % N2 = 79 l Ejemplo : PARA EL AIRE : 100 moles, tiene la siguiente composición : Composición % O2= 21 moles molar : % N2 = 79 moles

5 PESO MOLECULAR PROMEDIO DE LAS MEZCLAS GASEOSAS SE TOMA EN CONSIDERACIÓN, LOS PORCENTAJES DE CADA UNO DE LOS COMPONENTES DE LA MEZCLA UTILIZANDO LAS EXPRESIONES DADAS ANTERIORMENTE. Ejemplo : Hallar el peso molecular promedio del aire, que tiene la composición en volumen de O 2 = 21% Y N 2 = 79%

6 DISOCIACION GASEOSA DISOCIACIÓN : -LAS MOLÉCULAS SE DESDOBLAN EN OTRAS MÁS SENCILLAS, -CAPACIDAD DE COMBINARSE ENTRE SÍ PARA REGENERAR EL COMPUESTO INICIAL. (FENÓMENO REVERSIBLE ) -ALCANZA EL ESTADO DE EQUILIBRIO, (COEXISTEN EL CUERPO DISOCIABLE Y SUS PRODUCTOS DE DISOCIACIÓN )

7 DISOCIACION GASEOSA 2 CASOS : -TÉRMICA : -EN LOS GASES,. AGITACIÓN SE PRODUCE CALOR,. FUERZAS DE AFINIDAD QUÍMICA. UNIÓN PARTES COMBINADAS DE UNA MOLÉCULA -ELECTROLÍTICA : -EN UNA SOLUCIÓN,. SEPARAN LAS MOLÉCULAS DISUELTAS EN IONES,. TIENEN SUS CARGAS ELECTRICAS POSITIVAS O NEGATIVAS.

8 DISOCIACION GASEOSA GRADO DE DISOCIACIÓN ( α ) : Es el número de moles iniciales que se disocian con respecto al número de moles originales. Inicial : Final : 2 – α α α

9 LEY DE GRAHAM ( DE LA DIFUSIÓN ) DIFUSIÓN : Es la tendencia que muestra cualquier sustancia para extenderse uniformemente a lo largo del espacio aprovechable para ella

10 LEY DE GRAHAM ( DE LA DIFUSIÓN ) La velocidad de difusión de un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su respectivo peso molecular o de su densidad.


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