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TEMA 2 : Estados físicos de la materia. El estado gaseoso.

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1 TEMA 2 : Estados físicos de la materia. El estado gaseoso.

2 Fundamentos de Química. Curso Tema 4: Estados físicos. Estado gaseoso ESTADOS FÍSICOS: INTRODUCCIÓN Caracterización de los diferentes estados. Cambios de estado Diagrama de fases. Regla de las fases EL ESTADO GASEOSO Introducción: gas ideal y ecuación de estado Mezclas de gases. Ley de Dalton Difusión y efusión. Leyes de Graham Gases reales. Ecuación de van der Waals.

3 Fundamentos de Química. Curso Tema 4: Estados físicos. Estado gaseoso. ESTADOS FÍSICOS DE LA MATERIA : SÓLIDO / LÍQUIDO / GAS Propiedades macroscópicas Descripción microscópica Estado físico NORMAL Variables de estado: p, V, T estado de plasma forma volumen interacciones entre partículas distancia entre partículas unidades características

4 Fundamentos de Química. Curso Tema 4: Estados físicos. Estado gaseoso. CAMBIOS DE ESTADO : SÓLIDOLÍQUIDOGAS Vaporización o ebullición Fusión Solidificación (congelación) Licuefacción o condensación Sublimación Sublimación regresiva Diferencias VAPORIZACIÓN / EVAPORACIÓN. Diferencias GAS / VAPOR. Curvas de calentamiento/enfriamiento SUSTANCIAS PURAS/MEZCLAS

5 Fundamentos de Química. Curso Tema 4: Estados físicos. Estado gaseoso. DIAGRAMAS DE FASE : polimorfismo estructural

6 Fundamentos de Química. Curso Tema 4: Estados físicos. Estado gaseoso. REGLA DE LAS FASES : L + F = C + 2 L = nº de grados de libertad F = nº de fases C = nº de componentes COMPONENTES PUROS: * Una fase L = 2 * Dos fases L = 1 * Punto triple L = 0

7 Fundamentos de Química. Curso Tema 4: Estados físicos. Estado gaseoso. GAS IDEAL : Es el formado por moléculas puntuales que no están sometidas a fuerzas de interacción. LEYES DE LOS GASES : Ley de Boyle (1660):V = k 1.(1/p) p 0.V 0 = p f. V f Ley de Charles (1787):V = k 2.T V 0 /T 0 = V f /T f Ley de Avogadro ():V = k 3.n volumen molar

8 Fundamentos de Química. Curso Tema 4: Estados físicos. Estado gaseoso. ECUACIÓN DE ESTADO : Combinación de las leyes: V = k 1.k 2.k 3 (1/p).n.T p.V = k 1.k 2.k 3. n.T p.V = n.R.T R = 0,082 atm.l mol.K ECUACIÓN DE ESTADO DE UN GAS IDEAL Valor del volumen molar en CN Cálculo de masas moleculares (método de las densidades límites)

9 Fundamentos de Química. Curso Tema 4: Estados físicos. Estado gaseoso. MEZCLAS DE GASES : Masa molecular aparente: Ley de Dalton (1803): Gases húmedos

10 Fundamentos de Química. Curso Tema 4: Estados físicos. Estado gaseoso. DIFUSIÓN Y EFUSIÓN : A A A+B B LEYES DE GRAHAM

11 Fundamentos de Química. Curso Tema 4: Estados físicos. Estado gaseoso. GASES REALES: RELACIÓN CON GAS IDEAL p.V = cte

12 Fundamentos de Química. Curso Tema 4: Estados físicos. Estado gaseoso. COMPORTAMIENTO GASES REALES : Punto crítico

13 Fundamentos de Química. Curso Tema 4: Estados físicos. Estado gaseoso. ECUACIÓN DE VAN DER WAALS :


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