FORMULACIÓN INORGÁNICA

Presentación del tema: "FORMULACIÓN INORGÁNICA"— Transcripción de la presentación:

1 FORMULACIÓN INORGÁNICA

2 Nombre y símbolo de los átomos
Se escribe con minúscula Símbolo Una o dos letras, la primera mayúscula Símbolo más general José Luis Rodríguez Blanco

3 Carácter metálico José Luis Rodríguez Blanco

4 Orden de escritura de los elementos
F, O, Cl, Br, I, S, Se Te H, N, P, As, Sb, C, Si, B Números de oxidación Elemento libre no combinado: Su estado de oxidación es cero. Se incluyen los elementos poliatómicos tales como H2, O2, etc. Iones monoatómicos simples: El número de oxidación corresponde al elemento del que deriva el ion. Iones poliatómicos: Se corresponde con la suma de los números de oxidación de cada elemento. Compuestos neutros: En todos la suma de los números de oxidación es cero José Luis Rodríguez Blanco

5 Valencias José Luis Rodríguez Blanco

6 Elementos Fórmula: es el símbolo del elemento
Nombre: el nombre del elemento Fórmula Nombre sistemático Nombre tradicional H2 dihidrógeno hidrógeno O2 dioxígeno oxígeno F2 difluor fluor O3 trioxígeno ozono Cl2 dicloro cloro N2 dinitrógeno nitrógeno Br2 dibromo bromo S8 (S) azufre I2 diyodo yodo P4 (P) tetrafósforo fósforo José Luis Rodríguez Blanco

7 F, O, Cl, Br, I, S, Se Te H, N, P, As, Sb, C, Si, B
Compuestos binarios Fórmula Si se unen un metal y un no metal, el elemento metálico se coloca a la izquierda y el no metálico a la derecha. Si los dos son no metales, el orden de mayor a menor carácter metálico es el siguiente: F, O, Cl, Br, I, S, Se Te H, N, P, As, Sb, C, Si, B Una vez escritos los símbolos, se les ponen como subíndices las valencias intercambiadas. Cuando la valencia de un elemento es "1", no es necesario escribir el subíndice correspondiente. Siempre que se pueda, se simplificarán estas fórmulas, excepto en los casos particulares que se indicarán. José Luis Rodríguez Blanco

8 Compuestos binarios Nombre
El elemento no metálico siempre se nombra terminando en –URO, excepto en los óxidos, y el menos electronegativo se cita a continuación por su nombre. La indicación de las proporciones de los constituyentes puede hacerse por dos procedimientos: Método de Stock: consiste en expresar el número de oxidación del elemento entre paréntesis, en números romanos, a la derecha del mismo. Si el elemento actúa con una sola valencia no se pone. Método estequiométrico: consiste en anteponer prefijos griegos (mono, di, tri, ), que indican las proporciones en que se encuentran los elementos. Si resulta innecesario, el sufijo "mono" puede suprimirse. José Luis Rodríguez Blanco

9 Combinaciones del hidrógeno con un metal
Se llaman hidruros. El estado de oxidación del hidrógeno es – I. La fórmula general es MHm, siendo M un metal de número de oxidación + m Fórmula Método de Stock Método estequiométrico NaH hidruro de sodio CaH2 hidruro de calcio dihidruro de calcio GaH3 hidruro de galio trihidruro de galio UH3 hidruro de uranio(III) trihidruro de uranio José Luis Rodríguez Blanco

10 Combinaciones del hidrógeno con un no metal
Con F, O, Cl, Br, I, At, S, Se, Te, el hidrógeno funciona con número de oxidación + I. En estos compuestos el número de oxidación de F, Cl, Br, I es – I, y para O, S, Se y Te es – II. La fórmula general es HxX, siendo X un elemento no metálico de valencia –x S3 nombran como [anión]-uro de [catión] En disolución acuosa los compuestos tienen propiedades ácidas (excepto para el oxígeno) y se denominan ácidos hidrácidos José Luis Rodríguez Blanco

11 Combinaciones del hidrógeno con un no metal
Fórmula Método de Stock Método estequiométrico Disolución acuosa HF fluoruro de hidrógeno ácido fluorhídrico HCl cloruro de hidrógeno ácido clorhídrico HBr bromuro de hidrógeno ácido bromhídrico HI yoduro de hidrógeno ácido yodhídrico H2O agua H2S sulfuro de hidrógeno sulfuro de dihidrógeno ácido sulfhídrico H2Se seleniuro de hidrógeno seleniuro de dihidrógeno ácido selenhídrico H2Te telururo de hidrógeno telururo de dihidrógeno ácido telurhídrico José Luis Rodríguez Blanco

12 Combinaciones del hidrógeno con un no metal
Para N, P, As, Sb, C, Si, B, el hidrógeno se escribe detrás del no metal, Tienen nombre común (que es el que se usa), en el método estequiométrico se nombran hidruro de prefijo-[elemento]-uro La fórmula general es XHx, siendo X un elemento no metálico de valencia –x Fórmula Método estequiométrico Nombre común NH3 trihidruro de nitrógeno Amoniaco (azano) PH3 trihidruro de fósforo fosfano(1) AsH3 trihidruro de arsénico arsano(1) SbH3 trihidruro de antimonio estibano(1) CH4 tetrahidruro de carbono metano SiH4 tetrahidruro de silicio silano BH3 trihidruro de boro borano (1) En muchos textos: fosfina, arsina y estibina, nombres actualmente en desuso José Luis Rodríguez Blanco

13 Combinaciones con el oxígeno - Óxidos
El estado de oxidación del oxígeno es – II. Es el ion O2- La fórmula general es M2Om, siendo M un metal de número de oxidación + m, si se puede debe simplificarse la fórmula. Se nombra como óxido de [catión](valencia) Fórmula Método de Stock Método estequiométrico CaO óxido de calcio TiO2 oxido de titanio(IV) dióxido de titanio Fe2O3 óxido de hierro(III) trióxido de dihierro SO2 óxido de azufre(IV) dióxido de azufre Cl2O7 óxido de cloro(VII) heptaóxido de dicloro PtO2 óxido de platino(IV) dióxido de platino José Luis Rodríguez Blanco

14 Combinaciones con el oxígeno – Peróxidos
El peróxido es el anión O2 2 – . La fórmula general es M2(O2)m siendo M un metal de número de oxidación + m. Se puede simplificar la fórmula pero manteniendo siempre intacto el grupo (O2) Se nombra como peróxido de [catión](valencia) Fórmula Nombre CaO2 peróxido de calcio Na2O2 peróxido de sodio José Luis Rodríguez Blanco

15 Combinaciones de dos no metales
Se termina en –URO el que esté más a la derecha en la serie F, O, Cl, Br, I, S, Se Te H, N, P, As, Sb, C, Si, B , Se escribe primero el más metálico (más a la izquierda) y luego el menos metálico (más a la derecha) Su fórmula general es YxXy, siendo X e Y dos no metales de números de oxidación respectivos x e y Fórmula Método de Stock Método estequiométrico BrF5 fluoruro de bromo(V) pentafluoruro de bromo IBr3 bromuro de yodo(III) tribromuro de yodo SF6 fluoruro de azufre(VI) hexafluoruro de azufre SiC carburo de silicio PCl3 cloruro de fósforo(III) tricloruro de fósforo CS2 Sulfuro de carbono disulfuro de carbono José Luis Rodríguez Blanco

16 Combinaciones metal-no metal (sales binarias)
El metal se escribe a la izquierda de la fórmula y el no metal a la derecha de la fórmula. Se nombra [anión]–uro de [catión](valencia) Su fórmula general es MxXm, siendo X un no metal de número de oxidación x y M un metal de número de oxidación + m. Se simplifica si se pueden los números x y m Fórmula Método de Stock Método estequiométrico FeCl2 cloruro de hierro(II) dicloruro de hierro MnS sulfuro de manganeso(II) monosulfuro de manganeso Mg3P2 fosfuro de magnesio difosfuro de trimagnesio NaCl cloruro de sodio CaBr2 bromuro de calcio dibromuro de calcio Ni2Se3 seleniuro de níquel(III) triseleniuro de diníquel José Luis Rodríguez Blanco

17 Compuestos pseudobinarios
Se consideran aquellos compuestos químicos que pueden considerarse binarios, pero la parte negativa o la positiva no son especies atómicas sino agregados atómicos. Aunque existen muchos, las especies más comunes son: Amonio: NH4+ Cianuro: CN – Fórmula Método de Stock Método estequiométrico NH4Cl cloruro de amonio (NH4)2S sulfuro de amonio disulfuro de amonio KCN cianuro de potasio Fe(CN)3 cianuro de hierro(III) tricianuro de hierro HCN cianuro de hidrógeno* *En disolución acuosa se denomina ácido cianhídrico José Luis Rodríguez Blanco

18 Hidróxidos Contienen el anión hidróxido: OH – unido a un metal o grupo con número de oxidación positivo. Se nombra como Hidróxido de [catión](valencia) La fórmula general será M(OH)m, siendo M un metal de número de oxidación + m Fórmula Método de Stock Método estequiométrico Co(OH)3 hidróxido de cobalto(III) trihidróxido de cobalto Ca(OH)2 hidróxido de calcio dihidróxido de calcio NH4(OH) Hidróxido de amonio Hg(OH) Hidróxido de mercurio(I) Hidróxido de mercurio José Luis Rodríguez Blanco

19 Ácido [no metal]-hídrico
Ácidos hidrácidos Ya se han dado en las combinaciones del hidrógeno (H+) con algunos no metales La fórmula es HxX, siendo x la valencia del no metal “X” El nombre se construye como Ácido [no metal]-hídrico José Luis Rodríguez Blanco

20 (Prefijo)–oxo–[No metal]–ato(valencia) de hidrógeno
Óxoácidos Su fórmula general es HaXbOc , donde X normalmente es un no metal y tiene número de oxidación positivo. Nomenclatura tradicional: cuando el elemento X tiene más de un estado de oxidación, el menor se indica con la terminación –oso y la mayor –ico; si hay tres números de oxidación, al mayor se le asocia per–( elemento)–ico. Si hay cuatro números de oxidación, al menor de todos se le asocia hipo–(elemento)–oso. Nomenclatura estequiométrica se adopta una estructura como : (Prefijo)–oxo–[No metal]–ato(valencia) de hidrógeno José Luis Rodríguez Blanco

21 Oxoácidos Fórmula Método tradicional Nomenclatura estequiométrica HClO
Ácido hipocloroso Monoxoclorato(I) de hidrógeno HClO2 Ácido cloroso Dioxoclorato(III) de hidrógeno HClO3 Ácido clórico Trioxoclorato(V) de hidrógeno HClO4 Ácido perclórico Tetraoxoclorato(VII) de hidrógeno El bromo y el yodo forman los mismos ácidos que el cloro H2SO3 Ácido sulfuroso Trioxosulfato(IV) de hidrógeno H2SO4 Ácido sulfúrico Tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno El selenio y teluro forman los mismos ácidos que el azufre HNO2 Ácido nitroso Dioxonitrato(III) de hidrógeno HNO3 Ácido nítrico Trioxonitrato(V) de hidrógeno HPO3 Ácido metafosfórico Trioxofosfato(V) de hidrógeno H3PO3 Ácido fosforoso Trioxofosfato(III) de hidrógeno H3PO4 Ácido fosfórico Ácido ortofosfórico Tetraoxofosfato(V) de hidrógeno El arsénico forma los mismos ácidos que el fósforo H2CO3 Ácido carbónico Trioxocarbonato(IV) de hidrógeno H4SiO4 Ácido silícico Tetraoxosilicato(IV) de hidrógeno José Luis Rodríguez Blanco

22 Oxoácidos Diácidos o piroácidos = 2[ácido] – H2O
Ácido disulfúrico = 2(Ácido sulfúrico) – agua. 2·( H2SO4) – H2O) = H2S2O7 Ácidos que no existen pero si sus sales, Ácido mangánico: H2MnO4 Ácido crómico: H2CrO4 Ácido permangánico: HMnO4 Ácido dicrómico: H2Cr2O7 José Luis Rodríguez Blanco

23 IONES Son especies cargadas eléctricamente por pérdida o ganancia de electrones. No existen aisladamente sino en asociación de iones de signo opuesto Cationes: Mn+ ion nombre(n+) // catión nombre(carga en nº romanos) Fórmula Nombre Na + ion sodio catión sodio Cr 3 + ion cromo(+3) catión cromo(III) Cu 2 + ion cobre(+2) catión cobre(II) Al 3 + ion aluminio catión aluminio NH4 + ion amonio catión amonio H3O + ion oxónio catión oxónio José Luis Rodríguez Blanco

24 Xx– ion [nombre]-uro // anión [nombre]-uro
IONES Aniones monoatómicos Xx– ion [nombre]-uro // anión [nombre]-uro Fórmula Nombre H – anión hidruro S 2 – anión sulfuro F – anión fluoruro Se 2 – anión seleniuro Cl – anión cloruro N 3 – anión nitruro Br – anión bromuro P 3 – anión fosfuro I – anión yoduro As 3 – anión arseniuro O 2 – anión óxido C 4 – anión carburo O2 2 – anión peróxido José Luis Rodríguez Blanco

25 Anión hidróxido: OH– Anión cianuro: CN–
IONES Aniones poliatómicos Derivados de ácidos: Se cambian las terminaciones según la tabla adjunta Ácido anión – ico – ato – oso – ito Se pueden hallar quitando H+ a los ácidos Nombres especiales: Hay muchos, los más comunes son: Anión hidróxido: OH– Anión cianuro: CN– José Luis Rodríguez Blanco

26 Fórmula Nombre ClO – anión hipoclorito NO2 – anión nitrito ClO2 –
anión clorito NO3 – anión nitrato ClO3 – anión clorato PO3 – anión metafosfato ClO4 – anión perclorato PO3 3 – anión fosfito SO3 2 – anión sulfito PO4 3 – anión fosfato SO4 2 – anión sulfato CO3 2 – anión carbonato MnO4 2 – anión manganato MnO4 – anión permanganato CrO4 2 – anión cromato Cr2O7 2 – anión dicromato HSO42- hidrogenosulfato H2PO4 – dihidrogenofosfato José Luis Rodríguez Blanco

27 Sales Derivado formalmente de un ácido por reacción con una base
Fórmula: [catión]x [anión]y Nombre: [anión(–uro) (– ito) (–ato)] de [catión (nº oxidación en romanos)] Tipos de sales Sales binarias: Derivadas de un ácido hidrácido Oxosales: Derivadas de un oxoácido Sales neutras: No contienen H+ en su composición Sales ácidas: contienen H+ en su composición José Luis Rodríguez Blanco

28 Oxosales Fórmula Nombre Fe(NO3)3 nitrato de hierro(III) NH4ClO4
perclorato de amonio Fe3(PO4)2 fosfato de hierro(II) PbSO4 sulfato de plomo(II) (NH4)2SO4 sulfato de amonio K2Cr2O7 dicromato de potasio K2CO3 carbonato de potasio ZnSO3 sulfito de cinc FePO4 fosfato de hierro(III) CuNO2 nitrito de cobre(I) Fe(NO2)3 nitrito de hierro(III) Ni(NO3)2 nitrato de níquel(II) Mg(NO2)2 nitrito de magnesio Cr2(SO4)3 sulfato de cromo(III) Al(NO3)3 nitrato de aluminio LiNO3 nitrato de litio Ba(NO3)2 nitrato de bario Li2SO3 sulfito de litio NiSO4 sulfato de níquel(II) Na2Cr2O7 dicromato de sodio Sr(ClO4)2 perclorato de estroncio KNO2 nitrito de potasio KClO3 clorato de potasio K3PO4 fosfato de potasio Fe2(SO3)3 sulfito de hierro(III) NH4MnO4 permanganato de amonio KNO3 nitrato de potasio CuCrO4 cromato de cobre(II) José Luis Rodríguez Blanco