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FORMULACIÓN Compuestos inorgánicos IES Conde de ArandaFísica y química 4º ESO.

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1 FORMULACIÓN Compuestos inorgánicos IES Conde de ArandaFísica y química 4º ESO

2 FORMULACIÓN I.Elementos. Valencias II.Sustancias simples III.Combinaciones binarias del hidrógeno A.Hidrácidos B.Hidrógeno con otros no metales C.Hidruros metálicos IV.Combinaciones binarias del oxígeno A.Óxidos metálicos B.Óxidos no metálicos V.Sales binarias VI.Hidróxidos VII.Oxoácidos VIII.Oxosales IES Conde de ArandaFísica y química 4º ESO

3 FORMULACIÓN I.Elementos. Valencias IES Conde de ArandaFísica y química 4º ESO Los elementos químicos se representan mediante un símbolo que consta de una o dos letras, hasta el nº 105. A partir de éste tienen tres letras. La primera letra se pone siempre en mayúscula, y las siguientes, si las hay, en minúscula. Los nombres tienen diversas procedencias: el país dónde se obtuvo, quién lo descubrió, la mitología,... Símbolos de los alquimistasSímbolos de Dalton Los símbolos pueden derivar del nombre en latín.

4 FORMULACIÓN I.Elementos. Valencias IES Conde de ArandaFísica y química 4º ESO Para formular un compuesto es útil suponer que está constituido por iones. La carga imaginaria, positiva o negativa, que se asigna a cada elemento se denomina nº de oxidación o valencia. Siempre se debe cumplir que la suma de todos los números de oxidación de todos los átomos de los elementos que forman parte de un compuesto debe ser cero. Ejemplos

5 FORMULACIÓN I.Elementos. Valencias IES Conde de ArandaFísica y química 4º ESO Las valencias más usuales de los elementos son las que aparecen en la tabla:tabla: En cada tipo de compuesto se indicará qué valencias utiliza cada elemento. En las fórmulas de los compuestos, se escribirán en primer lugar los átomos de los elementos que tengan valencia positiva.

6 FORMULACIÓN II.Sustancias simples IES Conde de ArandaFísica y química 4º ESO Sustancias simples son aquellas que están constituidas por un solo elemento. En general, muchos elementos gaseosos suelen encontrarse en forma diatómica: O 2, N 2, H 2,... Ejemplos Nombre Común Nombre sistemático H2H2 hidrógenodihidrógeno F2F2 flúordiflúor Cl 2 clorodicloro N2N2 nitrógenodinitrógeno O2O2 oxígenodioxígeno O3O3 ozonotrioxígeno Fehierro Agplata

7 FORMULACIÓN III.Combinaciones binarias del hidrógeno IES Conde de ArandaFísica y química 4º ESO El hidrógeno tiene la peculiaridad de poder ceder un electrón o ganarlo por lo que puede dar lugar a variados tipo de compuestos. En las combinaciones binarias puede ser la parte más electropositiva, la más electronegativa o presentar enlaces covalentes. A.Hidrácidos Son combinaciones del hidrógeno con F, Cl, Br, I, S, Se y Te. El hidrógeno tiene siempre valencia positiva (I). El otro elemento, la valencia negativa que posea. Fórmula general n: valencia del no metal (sin signo)

8 FORMULACIÓN III.Combinaciones binarias del hidrógeno IES Conde de ArandaFísica y química 4º ESO A.Hidrácidos Fórmula general: Nombre sistemáticoen solución acuosa HFfluoruro de hidrógenoácido fluorhídrico HClcloruro de hidrógenoácido clorhídrico H 2 Tetelururo de hidrógenoácido telurhídrico HBr HI H 2 Se H2SH2S

9 FORMULACIÓN III.Combinaciones binarias del hidrógeno IES Conde de ArandaFísica y química 4º ESO B.Hidrógeno con otros no metales Estos compuestos tienen enlaces covalentes y no presentan propiedades ácidas Nombre comúnNombre sistemático NH 3 Amoniacotrihidruro de nitrógeno PH 3 Fosfinatrihidruro de fósforo AsH 3 Arsinatrihidruro de arsénico SbH 3 estibina trihidruro de antimonio CH 4 metano SiH 4 silano tetrahidruro de nitrógeno Fórmula general: El hidrógeno se coloca en segundo lugar. Tienen nombre comunes.

10 FORMULACIÓN III.Combinaciones binarias del hidrógeno IES Conde de ArandaFísica y química 4º ESO C.Hidruros metálicos Son combinaciones del hidrógeno con los metales. Nombre IUPACNombre sistemático LiH hidruro de litio MgH 2 hidruro de magnesiodihidruro de magnesio AlH 3 hidruro de aluminiotrihidruro de aluminio GaH 3 hidruro de galiotrihidruro de galio SnH 4 hidruro de estañotetrahidruro de estaño Fórmula general: n es la valencia mayor del metal.

11 FORMULACIÓN Prefijos y sufijos en la nomenclatura tradicional IES Conde de ArandaFísica y química 4º ESO Nº de valencias valenciaprefijossufijos 2 mayor -ico menor -oso 3 mayor -ico siguiente -oso menorhipo--oso 4 mayorper--ico siguiente -ico siguiente -oso menorhipo--oso

12 FORMULACIÓN IV.Combinaciones binarias del oxígeno IES Conde de ArandaFísica y química 4º ESO A.Óxidos metálicos Son combinaciones del oxígeno con los metales. Nombre sistemático Nombre StockNombre antiguo Na 2 O óxido de disodioóxido de sodioóxido sódico FeO óxido de hierroóxido de hierro (II)óxido ferroso Fe 2 O 3 trióxido de dihierroóxido de hierro (III)óxido férrico SnO óxido de estañoóxido de estaño (II)óxido estannoso SnO 2 dióxido de estañoóxido de estaño (IV)óxido estánnico Fórmula general: El oxígeno tiene valencia –II y el metal cualquiera de sus valencias. Para formular el compuesto se intercambian las valencias y si se puede se simplifica. n es la valencia del metal.

13 FORMULACIÓN IV.Combinaciones binarias del oxígeno IES Conde de ArandaFísica y química 4º ESO B.Óxidos no metálicos Son combinaciones del oxígeno con los no metales. Nombre sistemático Nombre StockNombre antiguo* SO óxido de azufreóxido de azufre (II)óxido hiposulfuroso SO 2 dióxido de azufreóxido de azufre (IV)óxido sulfuroso SO 3 trióxido de azufreóxido de azufre (VI)óxido sulfúrico Br 2 O óxido de dibromoóxido de bromo (I)óxido hipobromoso Br 2 O 3 trióxido de dibromoóxido de bromo (III)óxido bromoso Br 2 O 5 pentaóxido de dibromo óxido de bromo (V)óxido brómico Br 2 O 7 heptaóxido de dibromo óxido de bromo (VII)óxido perbrómico Fórmula general: El oxígeno tiene valencia –II y el no metal cualquiera de sus valencias positivas. Para formular el compuesto se intercambian las valencias y si se puede se simplifica. n es la valencia del no metal. *En la nomenclatura tradicional, en algunos casos puede utilizarse el término anhídrido.

14 FORMULACIÓN V.Sales binarias IES Conde de ArandaFísica y química 4º ESO Son combinaciones de un metal y un no metal. Nombre sistemático Nombre StockNombre antiguo NaCl cloruro de sodio cloruro sódico MgBr 2 dibromuro de magnesiobromuro de magnesiobromuro magnésico Fe S sulfuro de hierrosulfuro de hierro (II)sulfuro ferroso Fe 2 S 3 trisulfuro de dihierrosulfuro de hierro(III)sulfuro férrico CuI yoduro de cobreyoduro de cobre (I)yoduro cuproso nitruro de calcio fluoruro estannoso Fórmula general: El no metal tiene siempre la valencia negativa y el metal cualquiera de sus valencias positivas. Para formular el compuesto se intercambian las valencias y si se puede se simplifica. n es la valencia del no metal. m es la valencia del metal.

15 FORMULACIÓN VI.Hidróxidos IES Conde de ArandaFísica y química 4º ESO Son combinaciones de un metal el ión OH - (ión/anión hidróxido). Nombre sistemático Nombre StockNombre antiguo Ca(OH) 2 dihidróxido de calciohidróxido de calciohidróxido cálcico Fe (OH) 2 dihidróxido de hierrohidróxido de hierro (II)hidróxido ferroso Fe (OH) 3 trihidróxido de hierrohidróxido de hierro (III)hidróxido férrico Sn (OH) 2 Sn (OH) 4 hidróxido de plomo (II) trihidróxido de cobalto Fórmula general: El metal tiene cualquiera de sus valencias positivas. Para formular el compuesto se intercambian las valencias y si se puede se simplifica. m es la valencia del metal.

16 FORMULACIÓN VII.Oxoácidos IES Conde de ArandaFísica y química 4º ESO Son combinaciones de hidrógeno, oxígeno y un átomo central que generalmente es un no metal, aunque en ocasiones puede ser un metal con un número de oxidación elevado. Fórmula general: El hidrógeno tiene siempre valencia +I, el oxígeno –II y el átomo central cualquiera de sus valencias positivas. Para obtener la fórmula podemos hacerlo de dos formas: i.A partir del óxido correspondiente. Por ejemplo, queremos formular el ácido nítrico: Escribimos la fórmula del óxido nítrico: N 2 O 5. Le sumamos una molécula de agua: N 2 O 5 + H 2 O H 2 N 2 O 6 Por último, simplificamos si es posible: H NO 3 Ejercicio: formular el ácido hiposulfuroso Solución: H 2 SO 2

17 FORMULACIÓN VII.Oxoácidos IES Conde de ArandaFísica y química 4º ESO ii.Mediante determinación del número de oxidación del átomo central. Por ejemplo, queremos formular el perclórico: Del prefijo per y del sufijo ico determinamos la valencia del cloro: +VII Le añadimos los oxígenos necesarios para que la suma de las valencias del átomo central y del total de oxígenos nos de el primer valor negativo. En este caso debemos añadir 4 oxígenos: 7 (Cl) + 4 x (-2) (O) = -1 Obtenemos con ello el siguiente anión: ClO 4 - Ejercicio: formular el ácido yodoso Solución: H IO 2 Añadimos los hidrógenos necesarios para que el compuesto sea eléctricamente neutro: HClO 4

18 FORMULACIÓN VII.Oxoácidos IES Conde de ArandaFísica y química 4º ESO Para nombrar los ácidos primero debemos determinar la valencia del átomo central. Ejemplo: H 2 CO 3 Aplicamos la regla de que la suma de las valencias de todos los átomos que intervienen en un compuesto debe ser 0. Como el hidrógeno tiene valencia +I, y el oxígeno –II, El hidrógeno tiene valencia +I, y el oxígeno –II; el carbono debe tener valencia H COC Para nombrarlo tenemos tres posibilidades.

19 FORMULACIÓN VII.Oxoácidos IES Conde de ArandaFísica y química 4º ESO Nombre sistemático Nombre StockNombre tradicional H2CO3H2CO3 ácido trioxocarbónico (IV)trioxocarbonato (IV) de h.ácido carbónico HClO 2 Ácido dioxoclórico (III)dioxoclorato (III) de h.ácido cloroso H 2 SeO 4 HIO ácido teluroso tetraoxosulfato (VI) de h. ácido trioxobrómico (V)

20 FORMULACIÓN VIII.Sales ternarias IES Conde de ArandaFísica y química 4º ESO Son el resultado de la sustitución del hidrógeno de los oxoácidos por un metal. Están constituidas por un anión complejo y un catión. Por ejemplo: Se obtiene por sustitución del hidrógeno de ácido sulfúrico: Al quitar los hidrógenos queda el anión Como el sodio tiene valencia +I, necesitamos dos iones Na + para compensar la carga del anión. Para nombrarlos se obtiene la valencia del átomo central de modo similar a como hacemos en los oxoácidos. Hay tres formas de nombrarlos.


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