BIOELEMENTOS Y BIOMOLÉCULAS

Presentación del tema: "BIOELEMENTOS Y BIOMOLÉCULAS"— Transcripción de la presentación:

1 BIOELEMENTOS Y BIOMOLÉCULAS
BIOLELEMENTOS AGUA SALES MINERALES

2 BIOELEMENTOS Son unos 70 Elementos biogénicos mayoritarios. Diferenciar: Primarios Secundarios Oligoelementos esenciales Oligoelementos no esenciales. LECTURA página 34

3 BIOELEMENTOS Son unos 70 Elementos biogénicos mayoritarios. C Diferenciar: Primarios: constituyen base de biomoléculas Secundarios: vitales y poco abundantes. Oligoelementos esenciales Oligoelementos no esenciales. LECTURA página 34

4 BIOELEMENTOS Son aquellos elementos que forman parte de los seres vivos. Son unos 70. Clasificación: Mayoritarios: Elementos biogénicos primarios: C, N, H, O, S y P. Constituyen las biomoléculas. Elementos biogénicos secundarios: Mg, Ca, K, Na y Cl. Más importantes por función fisiológica que por cantidad. Oligoelementos esenciales: < 0’1 %. Esenciales para la vida. Ejemplos. Oligoelementos no esenciales: el resto.

5 PRINCIPIOS INMEDIATOS Y BIOMOLÉCULAS

6 El mantenimiento de la constancia de los parámetros físicos y químicos de un organismo, indispensable para el mantenimiento de la vida se llama HOMEOSTASIS TERMORREGULACIÓN OSMORREGULACIÓN MANTENIMIENTO DEL pH REGULACIÓN ACTIVIDAD ENZIMÁTICA CONCENTRACIÓN SOLUTOS

7 E L A G U A

8 CONCEPTOS A PRESTAR ATENCIÓN
ELECTRONEGATIVIDAD tendencia a atraer hacia sí los electrones compartidos en un enlace covalente. POLAR PUENTES DE HIDRÓGENO Lectura página 43

9 AGUA - ESTRUCTURA ELECTRÓNICA
O: 2s2 2p4 - H: 1s1 El oxígeno comparte dos electrones. Se forman dos enlaces. Son enlaces polares pues el oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno. El agua es una molécula polar. (-) (+) (+)

10 PUENTES DE HIDRÓGENO Intermolecular Débil comparado con covalente.
Fuerte comparado con Fuerzas de van der Waals Confiere propiedades

11 PUENTES DE HIDRÓGENO Es un enlace intermolecular en el que un átomo de hidrógeno de una molécula hace de puente entre otra igual, orientándose hacia su zona negativa. El p de H es responsable de la mayoría de las propiedades del agua.

12 CARACTERÍSTICAS DEL PUENTE DE H
Una molécula de agua puede formar hasta cuatro. Es un enlace débil. Explica el estado líquido del agua. Explica el elevado calor de vaporización del agua. No sólo se da en el agua.

13 PROPIEDADES DEL AGUA ELEVADA COHESIÓN: unión entre moléculas.
Permite dar volumen a las células veget.: turgencia Forma esqueletos hidrostáticos. Explica deformaciones del citoplasma. Función amortiguadora: articulaciones. (l. Sinovial) ELEVADA TENSIÓN SUPERFICIAL: fuerza resultante hacia el interior del líquido. Forma una película superficial : hace que puedan flotar y desplazarse objetos más densos que ella en su superficie.

14 PROPIEDADES DEL AGUA Lectura página 44 y 45 (salvo último punto)
TURGENCIA

15 PROPIEDADES DEL AGUA ELEVADA FUERZA DE ADHESIÓN: unión de las moléculas de agua a otras estructuras (=mojar) Fenómeno de capilaridad. Ascensión de savia bruta por vasos leñosos. ELEVADO CALOR ESPECÍFICO: Absorben mucho calor sin elevar su temperatura. Por puentes de hidrógeno. Función termorreguladora. DENSIDAD ANÓMALA: máxima a 4oC. Permite vida en lugares con temperatura inferior a OoC

16 PROPIEDADES DEL AGUA ELEVADO CALOR DE VAPORIZACIÓN: necesita mucho calor para pasar de estado líquido a estado gaseoso. Refrigerador. BUEN DISOLVENTE: elevada constante dieléctrica. De compuestos polares. Solvatación de iones. También disuelve por enlaces de hidrógeno. Imp. para transportes de sustancias. Facilita reacciones bioquímicas: hidrólisis. La ionización del agua marca el pH de las disoluciones.

17 IONIZACIÓN DEL AGUA

18 Ph : acidez o basicidad de una disolución
Neutras: [H3O+] = [OH-]. El pH es igual a 7. Básicas: [H3O+] < [OH-]. El pH es mayor que 7. Ácidas: [H3O+] > [OH-]. El pH es menor que 7. En el agua pura el pH = 7. pH = -Log [H3O+]

19 Características de la molécula de agua

20 Propiedades del agua I

21 Propiedades del agua II

22 Funciones de las sales en disolución

23 Función de las sales precipitadas

24 La Osmosis

25 Las membranas celulares son semipermeables

26 Osmorregulación

27 Carácter Coloidal de la Materia Viva

28 Propiedades de las dispersiones coloidales