ENLACES QUÍMICOS III Adaptado por Ing. Nelson Velásquez.

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1 ENLACES QUÍMICOS III Adaptado por Ing. Nelson Velásquez

2 Valencia.  Es la capacidad de combinación de un elemento.  Depende del número de grupo.

3 Oxígeno.  Cuando un compuesto lleva oxígeno, éste funciona como intermediario entre metales y no metales en las uniones. También es intermediario entre no metales y el hidrógeno.

4 Número de Oxidación.  Es la capacidad de combinación de un elemento, pero más específica ya que tiene signo + ó -.  Tiene el mismo valor de la valencia u otro complementario respecto al octeto.  La sumatoria de los números de oxidación de un compuesto debe ser cero.

5 ÓXIDOS.  SE FORMAN CON UN METAL O UN NO METAL Y OXÍGENO.  EJEMPLO 1: Óxido de zinc ZnO  No.Ox. Zn = 2+ No.Ox. O = 2-  SE REPRESENTA ASÍ: Zn = O

6 ÓXIDOS.  EJEMPLO 2: Óxido de potasio K2O  No.Ox. K = 1+ No.Ox. O = 2-  SE REPRESENTA ASÍ: K – O – K

7 ÓXIDOS.  EJEMPLO 3: Óxido de alumnio Al 2 O 3  No.Ox. Al = 3+ No.Ox. O = 2-  SE REPRESENTA ASÍ: Al = O O

8 ÁCIDOS  SE FORMAN BÁSICAMENTE CON UN NO METAL E HIDRÓGENO. ALGUNOS INCLUYEN OXÍGENO.  EJEMPLO 1: Ácido clorhídrico HCl  No.Ox. H = 1+ No.Ox. Cl = 1-  SE REPRESENTA ASÍ: H – Cl

9 ÁCIDOS.  EJEMPLO 2: Ácido Sulfídrico H 2 S  No.Ox. H = 1+ No.Ox. S = 2-  SE REPRESENTA ASÍ: H – S – H

10 ÁCIDOS.  EJEMPLO 3: Ácido Bórico H 3 BO 3  No.Ox. H = 1+ No.Ox. B = 3+  No.Ox. O = 2-  SE REPRESENTA ASÍ: O – H B

11 HIDRÓXIDOS O BASES  SE FORMAN CON UN METAL, HIDRÓGENO Y OXÍGENO.  EJEMPLO 1: HIDRÓXIDO DE CALCIO (cal apagada) Ca(OH)2  No.Ox. H = 1+ No.Ox. Ca = 2+ No.Ox. O = 2-  SE REPRESENTA ASÍ: Ca – O – H O – H

12 HIDRÓXIDOS O BASES  EJEMPLO 1: Hidróxido de Sodio (soda cáustica) NaOH  No.Ox. Na = 1+ No.Ox. H = 1+ No.Ox. O = 2-  SE REPRESENTA ASÍ: Na – O – H

13 SALES.  SE FORMAN BÁSICAMENTE AL UNIRSE UN METAL CON UN NO METAL. CON FRECUENCIA CONTIENEN TAMBIÉN OXÍGENO. ALGUNAS CONTIENEN H.  EJEMPLO 1: Borato de Sodio (bórax) Na 3 BO 3  No.Ox. Na = 1+ No.Ox. B = 3+  No.Ox. O = 2-  SE REPRESENTA ASÍ: O – Na B

14 SALES.  EJEMPLO 2: Sulfato de Calcio (yeso) CaSO 4  No.Ox. Ca = 2+ No.Ox. S = 6+  No.Ox. O = 2-  SE REPRESENTA ASÍ: O – S O = O – Ca O =

15 SALES.  EJEMPLO 3: Carbonato Ácido de Sodio (bicarbonato) NaHCO 3  No.Ox. Ca = 2+ No.Ox. C = 4+  No.Ox. O = 2-  SE REPRESENTA ASÍ: O – H C O – Na O =

16 EJERCICIOS  Ahora resuelve los ejercicios de la guía.