Fórmula Empírica y Fórmula Molecular

Presentación del tema: "Fórmula Empírica y Fórmula Molecular"— Transcripción de la presentación:

1 Fórmula Empírica y Fórmula Molecular

2 Fórmula Empírica Nos da la razón en números enteros de los átomos de cada elemento presentes en un compuesto.

3 Procedimiento para calcular la fórmula empírica de un compuesto a partir de su composición centesimal.

4 Ejemplo de fórmula Empírica
Determinar la fórmula empírica de glicerol y se compone de % de carbono, 8.77% de hidrógeno y 52.13% de oxígeno.

5 Paso 1: convertir los porcentajes a gramos. C = 39. 10% a 39
Paso 1: convertir los porcentajes a gramos. C = 39.10% a gr H = 8.77% a 8.77 gr O = 52.13% a gr Paso 2: convertir gramos amoles C =(39.10g x 1mol)/12.0 g = 3.25 mol H= (8.77g x 1 mol)/ g = mol O = (52.13g x 1 mol) / 16g =3.258 mol Paso 3: dividir entre el numero de mol mas pequeño. C= (3.258 mol / mol) = 1.0 H= (8.683 mol /3.258 mol) = 2.66 O = (3.258 mol / mol) =1.00 Al no ser un número entero el resultado del hidrógeno se multiplica por el numero de elementos participantes en este caso por 3. C = 1x3=3 H=2.66 X 3 =7.98 O= 1 x 3 = 3 C2H8O3

6 Fórmula Molecular Proporciona el numero real de átomos de cada elemento presentes en una molécula y por lo general es un múltiplo de números enteros de la fórmula empírica.

7 Como se obtiene esta fórmula
Paso 1: se calcula la masa molar del compuesto. Paso 2: se divide la masa total de cada elemento, entre la masa molar de toda la fórmula y multiplicar por 100 % del elemento = Masa total del elemento Masa molar del compuesto

8 Ejemplo Calcular la composición porcentual de la sustancia que se forma al calentarse en el aire 1.63 gr de Zinc, que se combina con 0.40 gr de oxígeno. Zn=1.63 gr O=0.40 gr Se suman =2.03gr Zn=(1.63gr/2.03gr) x 100 Zn=80.3% RESULTADO: Zn= 80.3% O =19.7 ZnO= 100% La masa total de: ZnO=2.03 gr O = (0.40 gr/2.03 gr) x 100 O =19.7%