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Unidad 6: Las matemáticas de Fórmulas químicas Química Na 2 CO 3. 10 H 2 O p v MOL m Cu (OH) 2 TAN 3.

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1 Unidad 6: Las matemáticas de Fórmulas químicas Química Na 2 CO H 2 O p v MOL m Cu (OH) 2 TAN 3

2 # de H 2 O moléculas # de los átomos de H # de los átomos de O x g (6.02 x )6.02 x g g 18.0 masa molar: la masa de un topo de una sustancia

3 PbO 2 HNO 3 fosfato del amonio Pb: 1 (207.2 g) = g O: 2 (g) 16.0 = 32.0 g g H: 1 (1.0 g) = 1.0 g N: 1 (g) 14.0 = g g O: 3 (g) 16.0 = 48.0 g (NH 4 ) 3 PO 4 H: 12 (1.0 g) = g 12.0 N: 3 (g) 14.0 = 42.0 g g P: 1 (31.0 g) = 31.0 g NH 4 1+ PO 4 3- O: 4 (g) 16.0 = 64.0 g

4 composición del porcentaje: los % totales de cada uno elemento en un compuesto De la composición del hallazgo %. PbO 2 (NH 4 ) 3 PO 4 % del elemento = elemento de g masa molar del compuesto x 100 Pb de g g : = Pb 86.6% 32.0 g O g = 13.4% O 31.2 g P g = 20.8% P 64.0 g O g = 43.0% O 42.0 g N g = 28.2% N g 12.0 H g = 8.1% H : : : : : (véase los calcs arriba)

5 acetato del cinc Zn 2+ CH 3 COO 1 Zn (CH 3 COO) g = 3.3% H = 34.9% O = Zn 35.7% = 26.2% C : C: 4 (g) 12.0 = 48.0 g Zn: 1 (65.4 g) = 65.4 g H: 6 (1.0 g) = 6.0 g O: 4 (g) 16.0 = 64.0 g g

6 Cuál es su sabor del helado? Encontrar una fórmula empírica de datos experimentales 1. Hallazgo # de g de cada elemento. 2. Convertir cada g a mol. 3. Dividir cada uno # de mol por el más pequeño # del mol. 4. Utilizar el cociente para encontrar fórmula. Un compuesto es la clorina 45.5% el itrio y 54.5%. Encontrar su fórmula empírica. YCl 3

7 Un rutenio/un sulfuro el compuesto es 67.7% Ru. Encontrar su fórmula empírica. Rus 1.5 Ru 2 S 3

8 Una muestra de g de a compuesto del tecnetio/del oxígenocontiene g de Tc. Hallazgo la fórmula empírica. TcO 3.5 Tc 2 O 7

9 Un compuesto contiene el plomo de 4.63 g, nitrógeno 1.25 de g, y oxígeno de 2.87 g. Nombrar el compuesto. PbN 4 O 8 Pb (NO 2 ) 4 Pb ¿? NO nitrito del plomo (iv) (nitrito plúmbico) ¿?¿? ¿?¿?

10 (Cuántos empiricals cupieron en el molecular?) Para encontrar fórmula molecular… A. Encontrar la fórmula empírica. B. Encontrar la masa molar de fórmula empírica. C. Hallazgo n = milímetro molecular milímetro empírico D. multiplica todas las partes de fórmula empírica por el N. ¿ (Cuántas cucharadas? ") (Cuál es su ¿ sabor? ")

11 Un compuesto del carbón/de hidrógeno es 7.7% H y tiene a masa molar del hallazgo de 78 G. su fórmula molecular. emp. forma. CH milímetro emp =13 g 78 g 13 g = 6 C6H6C6H6

12 Un compuesto tiene nitrógeno de g, oxígeno de g, y la masa molar 92 G. encuentra fórmula molecular. milímetro emp =46 g = 2 N2O4N2O4 92 g 46 g NO 2

13 Cálculos del topo 1 mol = 6.02 x partículas TOPO (mol) Masa (G) Partícula (en. o m' c) 1 mol = masa molar (en g) Volumen (L o dm 3 ) 1 mol = 22.4 L 1 mol = 22.4 dm 3

14 Nuevos puntos alrededor Diagrama de la isla: a. El diagrama ahora tiene cuatro islas. b. Isla total ahora para los elementos o los compuestos c. isla de la partícula ahora para los átomos o las moléculas d. isla del volumen: para los gases solamente 1 STP = 22.4 L = 22.4 dm 3 1 mol = 6.02 x partículas TOPO (mol) Masa (G) Partícul a (en. o m' c) 1 mol = masa molar (en g) Volumen (L o dm 3 ) 1 mol = 22.4 L 1 mol = 22.4 dm 3

15 1.29 mol ¿ Qué masa es 1.29 mol? ¿ Cuántas moléculas son 415 L en STP? dióxido de sulfuro FE 2+ NO 3 1 FE (NO 3 ) 2 nitrato ferroso () 1 mol g = 232 g dióxido de sulfuro TA N L () 1 mol 22.4 L () 1 mol 6.02 x m' c = 1.12 x m' c

16 22.4 L () 1 mol 87.3 L Qué masa es 6.29 x ¿ cules de m'? Al 3+ TAN 4 2 Al 2 (TAN 4 ) 3 sulfato de aluminio = 3580 g () 1 mol g () 1 mol 6.02 x m' c 6.29 x m' c En STP, cuánto g es 87.3 dm 3 ¿ del gas del nitrógeno? N2N2 () 1 mol 28.0 g = 109 g

17 Pero hay 9 átomos por la molécula, tan… ¿ Cules de cuánto m los' son 315 g de hidróxido del hierro (iii)? FE 3+ OH 1 FE (OH) g () 1 mol g () 1 mol 6.02 x m' c = 1.78 x m' c Cuántos átomos están en 145 L del CH 3 CH 2 ¿ OH en STP? 145 L () 1 mol 22.4 L () 1 mol 6.02 x m' c = 3.90 x m' c 9 (3.90 x ) = 3.51 x átomos

18 Hidratos y sales anhidras sal anhidra: un compuesto iónico (es decir, una sal) eso atrae las moléculas y las formas de agua vínculos químicos flojos con ellas; simbolizado por el manganeso anhidro = sin el agua Aplicaciones: hidrato: una sal anhidra con el agua atada -- simbolizado por el manganeso. ¿ ? H 2 O Ejemplos: desecativos en cuero mercancías, electrónica, vitaminas CuSO 4. 5 H 2 O BaCl 2. 2 H 2 O Na 2 CO H 2 O FeCl 3. 6 H 2 O

19 ENERGÍA + + Man gane so H2OH2O H2OH2O H2OH2O H2OH2O H2OH2OH2OH2O H2OH2O H2OH2O H2OH2O H2OH2O H2OH2O H2OH2O CALO R + hidrato sal anhidra agua

20 Encontrar la fórmula de un hidrato 1. Encontrar # de g del manganeso y # de g de H 2 O. 2. Convertir g a el mol. 3. Dividir cada uno # de mol por el más pequeño # del mol. 4. Utilizar el cociente para encontrar la fórmula del hidrato.

21 Fórmula del hallazgo del hidrato para cada problema. masa de la muestra antes calefacción de = 4.38 g masa de la muestra después = g de calefacción 1.93 masa molar de la sal anhidra = 85 g Manganeso. ¿ ? H 2 O Manganeso (hidrato) (sal anhidra) Manganeso. 6 H 2 O

22 cubilete + sal + agua Cubilete del A. = g Cubilete + muestra del B. antes calefacción de = g Cubilete + muestra de la C. después calefacción de = g masa molar de la sal anhidra = g cubilete + sal Manganeso. 8 H 2 O

23 cubilete + sal + agua Cubilete del A. = g Cubilete + muestra del B. antes calefacción de = g Cubilete + muestra de la C. después calefacción de = g masa molar de la sal anhidra = 128 g cubilete + sal Manganeso. 4 H 2 O

24 o… Para el problema anterior, del agua del hallazgo % y % de la sal anhidra (por la masa).

25 Problemas de la revisión Del compartimiento del hallazgo % de FE 3+ Cl 1 FeCl 3 cloruro del hierro (iii). FE: 1 (55.8 g) = 55.8 g Cl: 3 (35.5 g) = g g FE del 34.4% Cl del 65.6% :

26 Un compuesto contiene g C y g H. Su masa molar es hallazgo de 58 G. su fórmula molecular. emp. forma. C 2 H 5 milímetro emp =29 g 58 g 29 g = 2 C 4 H 10

27 En STP, cuánto g es ¿ 548 L de gas de la clorina? 22.4 L 548 L () 1 mol Cl 2 () 1 mol 71.0 g = g 1740

28 cubilete + sal + agua Cubilete del A. = 65.2 g Cubilete + muestra del B. antes calefacción de = g Cubilete + muestra de la C. después calefacción de = g cubilete + sal SrCl 2. 6 H 2 O es una sal anhidra en la cual los datos siguientes fueron recogidos. Fórmula del hallazgo del hidrato. Cloruro del estroncio Senior 2+ Cl 1 SrCl 2

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