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11/Octubre/2011________ El análisis químico elemental de un compuesto clorado de carbono nos da la siguiente composición centesimal 30,45% de C 3,85 %

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Presentación del tema: "11/Octubre/2011________ El análisis químico elemental de un compuesto clorado de carbono nos da la siguiente composición centesimal 30,45% de C 3,85 %"— Transcripción de la presentación:

1 11/Octubre/2011________ El análisis químico elemental de un compuesto clorado de carbono nos da la siguiente composición centesimal 30,45% de C 3,85 % de H 30,23% de O 45,49 % de Cl. Sabiendo que su masa molecular está entre 150 u y 180 u ¿Cuál es su fórmula molecular? M.a.: C: 12 u, H: 1u, O: 16 u, Cl: 35.5 u

2 Proporciones de átomos en la molécula: partimos de 100 g de sustancia, calculo el número de moles de cada elemento Convertimos estos números en enteros para ver las proporciones, para ello dividimos por el más pequeño Fórmula empírica C 2 H 3 OCl. Masa molar empírica 2· ,5 = 78,5 g/mol como la masa molar está por debajo de 150 la fórmula molecular debe ser un múltiplo de la empírica (C 2 H 3 OCl) n n*78,5 debe estar entre 150 y 180, luego n debe ser 2 2*78,5 = 157 (3 se pasa 3*78,5 > 180)

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4 Sólido Líquido Gas Punto triple

5 Según esta ley la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante. En otras palabras, cuando la temperatura no cambia: Si la presión aumenta, el volumen disminuye. Si la presión disminuye, el volumen aumenta. LEY DE BOYLE-MARIOTTE Fue propuesta por Robert Boyle en 1662, y por Edme Mariotte que la publicó en 1676

6 La expresión matemática de esta ley es: (el producto de la presión por el volumen es constante) P V = k

7 Tenemos una cantidad de gas en un estadop 1: es decir ocupa un volumen V 1 a una presión P 1 Sin cambiar la temperatura hacemos que el volumen del gas varíe hasta un nuevo valor V 2, entonces la presión cambiará a P 2 de forma que Otra manera de expresar la ley de Boyle P 1 V 1 = P 2 V 2 P1P1 V1V1 P2P2 V2V2

8 Relación entre el volumen y la temperatura de un gas cuando la presión es constante Fue enunciada por J. Charles y J. Gay Lussac a principios de 1800, y es conocida también como ley de Charles. Establece la relación entre la temperatura y el volumen de un gas cuando la presión es constante. El volumen ocupado por un gas es directamente proporcional a su temperatura: Si aumentamos la temperatura, aumentará el volumen. Si disminuimos la temperatura, disminuirá el volumen. LEY DE CHARLES – GAY LUSSAC

9 Esta ley puede expresarse de forma matemática diciendo que el cociente entre volumen y temperatura siempre tiene el mismo valor: (el cociente entre la presión y la temperatura es constante) VTVT =k O lo que es lo mismo: el volumen ocupado por un gas es proporcional a la temperatura si la presión se mantiene constante.

10 Supongamos que tenemos un gas que ocupa un volumen V 1 a una temperatura T 1. Si variamos la temperatura hasta un nuevo valor T 2, entonces el gas ocupará un volumen V 2, y se cumplirá: Otra manera de expresar la ley de Charles- Gay Lussac V1T1V1T1 = V2T2V2T2 Estado 1 Estado 2

11 Relación entre la presión y la temperatura de un gas cuando el volumen es constante Fue enunciada J. Gay Lussac en 1800 y se la conoce también como Segunda ley de Gay Lussac. Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante. La presión ejercida por un gas es directamente proporcional a su temperatura: Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión. Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión. LEY DE GAY LUSSAC DE GASES

12 Gay-Lussac descubrió que al aumentar la temperatura las moléculas del gas, el cociente entre la presión y la temperatura siempre tenía el mismo valor: PTPT =k O lo que es lo mismo: la presión ejercida por un gas es proporcional a la temperatura si el volumen se mantiene constante. Piensa en lo que ocurre si se calienta una bombona o un bote de spray (volumen constante)

13 P1T1P1T1 = P2T2P2T2 Estado 1 Estado 2 Supongamos que tenemos un gas que ejerce una presión P 1 a una temperatura T 1. Si variamos la temperatura hasta un nuevo valor T 2, entonces el gas ejercerá una presión P 2, y se cumplirá: Otra manera de expresar la ley de Charles- Gay Lussac

14 Estado 2 Si extrapolamos para saber cuando valdría la temperatura si el volumen del gas fuera 0 obtenemos que todos los gases ocuparían ese volumen si la temperatura fuera -273,15 ºC. Usando esta temperatura como origen de temperaturas se construyó la escala absoluta o Kelvin, que tiene la particularidad de no tener valores negativos. De la misma forma si extrapolamos para saber a que temperatura la presión del gas fuera 0 obtenemos que para todos los gases ese valor es -273,15 ºC.

15 Nº de moles

16 V= k 3 n k 2 T k 1 1/P P V= k 3 n k 2 T k 1 1/P P P V= k 3 n k 2 T k 1 P V= n k 1 k 2 k 3 T Si nos fijamos el volumen es proporcional al número de moles (Avogadro) Y también es proporcional a la temperatura (Ley de Charles) Y es inversamente proporcional a la presión (Ley de Boyle) Reordenemos todo un poco quitando denominadores P V = n R T LEY DE LOS GASES IDEALES

17 Recuerda que 1 mol de cualquier gas en condiciones normales (0º C y 1 atm) ocupa 22,4 L

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19 Para un mismo número de moles Otra forma de enfocar los cambios en un gas (número de moles constante)


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