TEMA: ECUACION Y REACCION QUIMICA

Presentación del tema: "TEMA: ECUACION Y REACCION QUIMICA"— Transcripción de la presentación:

1 TEMA: ECUACION Y REACCION QUIMICA
ING. JUAN ANTONIO ROSADO BELTRAN

2 DIFERENCIA ENTRE UN REACCION QUÍMICA Y UNA ECUACIÓN QUIMICA
ECUACIONES QUÍMICAS Los símbolos y fórmulas químicas sirven para describir las reacciones químicas, al identificar las sustancias que intervienen en ellas. CaCO3 + CaO CO2 REACCIÓN QUÍMICA, Proceso en el que una o más sustancias —los reactivos— se transforman en otras sustancias diferentes —los productos de la reacción. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.

3 PARTES DE UNA ECUACIÓN QUIMICA
El '+' se lee como “reacciona con” y la flecha significa “produce”. Las fórmulas químicas a la izquierda de la flecha representan las sustancias de partida denominadas reactivos. A la derecha de la flecha están las formulas químicas de las sustancias producidas denominadas productos de la reacción. Los números al lado de las formulas son los coeficientes( el coeficiente 1 se omite).

4 SIMBOLOS DE USOS COMUN EN LAS ECUACIONES QUÍMICAS
SIGNIFICADO UBICACION Da, Produce (separa reactivos y productos) REACCION IRREVERSIBLE Entre reactivos y productos Reacción reversible, equilibrio entre reactivos y productos + Mas, o se agrega a (al aparecer entre 2 sustancias) Entre 2 sustancias Gas, que se desprende Lado derecho de la sustancia Sólido o precipitado que se forma (s) (l) (g) (ac) Estado sólido Estado liquido Estado gaseoso Estado acuoso (sólido que se disuelve en agua) SUBINDICE DE LA SUSTANCIA Se aplica calor Arriba o debajo de la flecha Pt CATALIZADOR (sustancia que modifica la velocidad de una reacción)

5 INTERPRETACION ESTEQUIOMETRICA DE UNA ECUACION QUIMICA
La interpretación estequiométrica, es traducir a palabras la información contenida en una ecuación química. Ejemplo No. 1 Reactivos Productos C6H12O O CO H2O Glucosa Oxigeno Dióxido Agua de Carbono Una molécula de glucosa se unen a 6 moléculas de oxigeno y se calientan para producir en una reacción irreversible, seis moléculas de dióxido de carbono mas seis moléculas de agua.

6 INTERPRETACION ESTEQUIOMETRICA DE LA ECUACION
Ejemplo No Reactivos Productos HCl(ac) ZnS(s) ZnCl2(ac) H2S Ácido Sulfato Cloruro Ácido Clorhídrico de Zinc de Zinc INTERPRETACION ESTEQUIOMETRICA DE LA ECUACION Al unir 2 moléculas de ácido clorhídrico en estado acuoso Con 1 molécula de sulfuro de zinc sólido Produce en una reacción irreversible Una molécula de cloruro de zinc en estado acuoso Mas el ácido sulfhídrico que se desprende en forma de gas

7 IRREVERSIBLE NO ESTADO ACUOSO CUATRO SULFURO DE BARIO
Ejemplo No. 3 Tomando en cuenta la siguiente ecuación química, contesta lo que se te pide a continuación: H2SO4(ac) Ba(OH)2(ac) BaSO H2O(l) Ácido Hidróxido Sulfuro Agua Sulfúrico de Bario de Bario TIPO DE REACCIÓN 2.- SE APLICO CALOR A LOS REACTIVOS PARA QUE REACCIONARAN 3.- ESTADO DE AGREGACIÓN DEL ÁCIDO SULFÚRICO 4.- NUM. DE MOLÉCULAS DE AGUA PRODUCIDO 5.- NOMBRE DEL COMPUESTO QUE SE PRECIPITA 6.- NOMBRE DE LOS PRODUCTOS OBTENIDOS IRREVERSIBLE NO ESTADO ACUOSO CUATRO SULFURO DE BARIO SULFURO DE BARIO Y AGUA

8 CLASIFICACION DE LAS REACCIONES QUIMICAS
REACCIONES EXOTERMICAS: Son aquellas reacciones que liberan calor. Ejemplo: H2(g) O2(g) H2O(1) CALOR REACCIONES EDOTERMICAS: Son aquellas reacciones que absorben calor de su alrededor. N2(g) O2(g) CALOR NO(g)

9 CLASIFICACION DE LAS REACCIONES QUIMICAS
De acuerdo con el sentido que se llevan a cabo las reacciones químicas, pueden calcificarse como: IRREVERSIBLE Y REVERSIBLE. REACCIONES IRREVERSIBLES: Ocurren en un solo sentido hasta que finalizan. Se identifican por la flecha en un solo sentido ( ) y se caracterizan porque los productos son INSOLUBLES, se PRECIPITAN o GASES QUE SE DESPRENDEN. Cd(s) HCl(ac) H CdCl2(ac) AgNO3(ac) NaCl(ac) AgCl NaNO3(ac)

10 CLASIFICACION DE LAS REACCIONES QUIMICAS
REACCIONES REVERSIBLES: Ocurren en ambos sentidos simultáneamente y se llevan a cabo debido a que los productos formados en la reacción vuelven a reaccionar entre si originando nuevamente los reactivos iniciales, lo cual significa que la reacción se leva a cobo en ambos sentidos hasta alcanzar un equilibrio. NH H2O NH4OH H2(g) I2(g) HI(g)