Cambios físicos y químicos

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1 Cambios físicos y químicos
machacamiento calefacción Pyrex FÍSICO CAMBIO PRODUCTO QUÍMICO CAMBIO CaO Piedra caliza, CaCO3 Piedra caliza machacada, CaCO3 El machacamiento de la piedra caliza es un cambio físico; no altera la composición química de la piedra caliza. La calefacción de la piedra caliza es un cambio químico; la piedra caliza se descompone en dos otros dióxidos de las sustancias, de la cal y de carbono. Cal y dióxido de carbono, CaO + CO2

2 La luz acelera la descomposición del peróxido de hidrógeno, H2O2.
Luz del sol energía O2 Pyrex Pyrex H2O2 H2O H La luz acelera la descomposición del peróxido de hidrógeno, H2O2.  La botella oscura en la cual el peróxido de hidrógeno se almacena generalmente guarda hacia fuera la luz, así protegiendo el H2O2 de la descomposición. H O O

3 Composición del porcentaje
Llaves

4 Características Características de la materia
Llaves

5 Tres tipos posibles de enlaces
Covalente   e. G.H2 d + d - Covalente polar     ácido clorhídrico del E.G. En un enlace (no-covalente) covalente, los electrones son compartidos igualmente por los átomos. En un enlace covalente polar. los electrones se atraen más a un átomo (el elemento más electronegativo) que el otro.En un enlace iónico, un electrón se transfiere de un átomo del metal a un no metal. El resultado es un catión (+ ion cargado) y un anión (- ion cargado). Una analogía: un enlace covalente es similar al comunismo ideal (cada uno tiene una parte igual). Cada uno consigue $ un enlace covalente polar es similar al socialismo (cada uno consigue algo, pero algo tiene más que otros). Alguna gente es rica (los millonarios) y la otra gente es clase media. Dos diversas áreas de una ciudad: un área rica y un área pobre. Nadie es muerto de hambre. un enlace iónico es similar a comparar un primer y el país del tercer mundo el país del tercer mundo no tiene nada (la gente es muerta de hambre) mientras que el primer mundo tiene todo (la gente es obesa de comer excesivamente). + - Iónico   NaCl del E.G.

6 Vinculación metálica Cationes “mar del electrón” e1 +
Electrones libres En un enlace metálico, los átomos del metal tienen exceso de electrones de la valencia y están intentando librarse de ellos para alcanzar a un octeto estable. Una analogía está jugando la “patata caliente” - ningún átomo quiere a los electrones adicionales y están libres “de flotar” alrededor.  La vinculación metálica es la atracción entre los iones positivos y cerco libremente de electrones móviles. La mayoría de los metales contribuyen más de un electrón móvil por el átomo. Bailar, Jr, Moeller, Kleinberg, Guss, Castellion, Metz, Chemistry, 1984, página 245

7 Romper un cristal iónico; Doblez de un metal
cristal quebrado Un cristal iónico Fuerza + - + - Electrostático fuerzas  de la repulsión + - + - Un metal Fuerza + + En un cristal iónico, los iones se alinean en cuanto a tienen carga positiva circundante de la carga negativa y viceversa. Los iones se traban en una estructura de enrejado rígida o un arreglo cristalino. Cuando una fuerza es aplicada, los iones cambian de puesto, y se rechazan cuando como cargas están al lado de uno a. Las fuerzas electrostáticas de la repulsión hacen el cristal iónico partir o fracturar (hendidura).  Ningunas fuerzas electrostáticas de la repulsión - el metal está deformido (maleable) Bailar, Jr, Moeller, Kleinberg, Guss, Castellion, Metz, Chemistry, 1984, página 248

8 Romper un cristal iónico; Doblez de un metal
cristal quebrado Un cristal iónico + - + - Electrostático fuerzas  de la repulsión Fuerza + - + - Un metal + + Fuerza Ningunas fuerzas electrostáticas de la repulsión - el metal está deformido (maleable) Bailar, Jr, Moeller, Kleinberg, Guss, Castellion, Metz, Chemistry, 1984, página 248

9 © de los derechos reservados Pearson 2007 Benjamin Cummings
© de los derechos reservados Pearson 2007 Benjamin Cummings. Todos los derechos reservados.

10 Características de compuestos iónicos
Sólidos cristalinos Duro y frágil Puntos de fusión elevada Altos puntos de ebullición Alto calienta de la vaporización Alto calienta de la fusión Buenos conductores de la electricidad cuando es fundido Conductores pobres del calor y de la electricidad cuando sólido Muchos son solubles en agua

11 Carácter iónico cada vez mayor
Vínculos químicos   entre dos los no metales idénticos los átomos son covalentes no polar.   entre dos diversos no metales los átomos son covalentes polar.   entre los no metales y los metales reactivos ser sobre todo iónico. Vinculación covalente Se comparten los electrones igualmente Cl Vinculación covalente polar Se comparten los electrones desigual Cl H Vinculación iónica Los electrones son transferido Cl1 Na1+ Los vínculos químicos son formados por los electrones de distribución (los enlaces covalentes) o de transferencia (de los enlaces iónicos). Un enlace iónico es más fuerte que un enlace covalente. Esto puede ser demostrada mirando el punto de fusión de una sustancia. Un punto de fusión elevada indica un enlace fuerte, mientras que un punto de temperatura de fusión baja indica un enlace débil. Por ejemplo: la sal en las fritadas en un horno no derrite en 450oLos cristales del azúcar de F (la sal es un enlace iónico) derretirán en las temperaturas relativamente bajas (el azúcar es un enlace covalente) Un enlace covalente polar es más fuerte que un enlace covalente no polar. Un enlace covalente puede ser un solo enlace (formado compartiendo dos electrones);un enlace doble (formado compartiendo cuatro electrones); o un enlace triple (formado compartiendo seis electrones). Carácter iónico cada vez mayor Quemaduras de Rafael A., fundamentales de la química 1999, página 229

12 Carácter iónico cada vez mayor
Vínculos químicos   entre dos los no metales idénticos los átomos son covalentes no polar.   entre dos diversos no metales los átomos son covalentes polar.   entre los no metales y los metales reactivos ser sobre todo iónico. Covalente no polar  Se comparten los electrones igualmente Cl Covalente polar  Se comparten los electrones desigual Cl H Vinculación iónica Los electrones son transferido Cl1 Na1+ Los vínculos químicos son formados por los electrones de distribución (los enlaces covalentes) o de transferencia (de los enlaces iónicos). Un enlace iónico es más fuerte que un enlace covalente. Esto puede ser demostrada mirando el punto de fusión de una sustancia. Un punto de fusión elevada indica un enlace fuerte, mientras que un punto de temperatura de fusión baja indica un enlace débil. Por ejemplo: la sal en las fritadas en un horno no derrite en 450oLos cristales del azúcar de F (la sal es un enlace iónico) derretirán en las temperaturas relativamente bajas (el azúcar es un enlace covalente) Un enlace covalente polar es más fuerte que un enlace covalente no polar. Un enlace covalente puede ser un solo enlace (formado compartiendo dos electrones);un enlace doble (formado compartiendo cuatro electrones); o un enlace triple (formado compartiendo seis electrones). Carácter iónico cada vez mayor Quemaduras de Rafael A., fundamentales de la química 1999, página 229

13 Covalente contra iónico
Diferente Igualmente Diferente Producto químico Enlaces Parte electrones (polar contra no polar) Transferencia electrones (iones formados) +/- Asunto Asunto Entre Dos No metales Electrones ser implicado Entre Metal y No metal Covalente Iónico Débil Enlaces (punto de temperatura de fusión baja) Fuerte Enlaces (punto de fusión elevada)

14 Fotoeléctrico Generador
cátodo ánodo Representación simbólica de una célula fotoeléctrica vidrio evacuado sobre Célula fotoeléctrica Energía radiante Evacuado compartimiento Metal superficie Actual indicador Positivo terminal Voltaje fuente Fotoeléctrico Generador La radiación electromágnetica pega la superficie del metal, expulsando electrones del metal y creando una corriente eléctrica. El efecto fotoeléctrico es la emisión de electrones al lado de ciertos metales cuando la luz brilla en los metales. Este fenómeno ocurre solamente en ciertas longitudes de onda y por lo tanto no se puede explicar por la teoría de onda de la luz. ¿Qué característica de la luz hace los electrones ser golpeada flojamente del metal? (La luz contiene las partículas llamadas los fotones que golpean los electrones flojamente.) ¿Cuál es un uso útil del efecto fotoeléctrico? (Producción de células fotoeléctricas o solares.) Calculadora solar

15 Temperatura

16 Escalas de temperatura de Celsius y de Kelvin
Cent3igrado Kelvin 100 Kelvins 373 K 273 K 0 K Punto de ebullición del agua 100oC 100 Cent3igrado grados Punto de congelación del agua 0oC Los estudiantes necesitan realizar que la escala cent3igrada esté basada en la escala de Kelvin.  1o Celsius y 1 Kelvin son unidades iguales del tamaño No es posible tener una temperatura debajo de 0 Kelvin (cero absoluto). Absoluto cero -273oC

17 La temperatura es energía cinética media
“FRÍO “ CALIENTE”” La energía cinética media es temperatura. Matemáticamente, energía cinética (avg) = ½ milivoltio2.   La energía cinética total es lo que llamamos calor.  El calor se mide con un instrumento llamado un calorímetro. La temperatura se mide con un instrumento llamado un termómetro.  Rápido retardarse Energía cinética (KE) = ½ m v 2 el *Vector = da la dirección y la magnitud

18 Escalas de temperatura
Fahrenheit 212 oF        180 oF 32 oF Cent3igrado 100 oC        100 oC 0 oC Kelvin 373 K        100 K 273 K Punto de ebullición del agua Una escala absoluta del inglés existe llamado la escala de Rankin.  En la escala de Kelvin no es posible tener una temperatura negativa. Daniel Gabriel Fahrenheit ( ), físico alemán inventó el termómetro de mercurio en 1724 baño de hielo con la sal = 0oF temperatura del cuerpo =96oF punto de congelación (del agua) = 32oF punto de ebullición (del agua) = 212oF Anders cent3igrado ( ), termómetro de mercurio modificado astrónomo sueco en 1742 punto de congelación (del agua) = 0oC punto de ebullición (del agua) = 100oC Un grado cent3igrado también se llama un centígrado. Guillermo Thomson ( ), físico inglés knighted a señor Kelvin en 1848 propuso una escala basada en la temperatura posible más baja punto de congelación (del agua) = 273 K punto de ebullición (del agua) = 373 K la temperatura posible más fría = 0 K o cero absoluto = oC Punto de congelación del agua Notar ese grado de 1 Kelvin = 1 grado celsius

19 Escala de Kelvin azul Luz del sol de 5250 K
blanco amarillo 4300 bulbo OCULTADO de K PIAA 5000 azul del plasma de K PIAA Luz del sol de 5250 K 4150 blanco de K PIAA Xtreme Blanco estupendo de la 3800 K PIAA Bulbo de halógeno de 3200 K Bulbo incandescente de 2600 K

20 Escalas de temperatura
Una escala absoluta del inglés existe llamado la escala de Rankin.  En la escala de Kelvin no es posible tener una temperatura negativa. Daniel Gabriel Fahrenheit ( ), físico alemán inventó el termómetro de mercurio en 1724 baño de hielo con la sal = 0oF temperatura del cuerpo =96oF punto de congelación (del agua) = 32oF punto de ebullición (del agua) = 212oF Anders cent3igrado ( ), termómetro de mercurio modificado astrónomo sueco en 1742 punto de congelación (del agua) = 0oC punto de ebullición (del agua) = 100oC Un grado cent3igrado también se llama un centígrado. Guillermo Thomson ( ), físico inglés knighted a señor Kelvin en 1848 propuso una escala basada en la temperatura posible más baja punto de congelación (del agua) = 273 K punto de ebullición (del agua) = 373 K la temperatura posible más fría = 0 K o cero absoluto = oC Zumdahl, Zumdahl, DeCoste, mundo de la química 2002, página 136

21 Comparar Celsius a Fahrenheit
oF - 32 = 1.8 oC Zumdahl, Zumdahl, DeCoste, mundo de la química 2002, página 139

22 El convertir 70 grados Celsius a Kelvin unidades.
oC = K Zumdahl, Zumdahl, DeCoste, mundo de la química 2002, página 137

23 Escalas de temperatura
La temperatura puede ser subjetiva y así que las escalas fijadas tuvieron que ser introducido. El punto de ebullición y el punto de congelación del agua son dos tales puntos. Escala cent3igrada (oC) La escala cent3igrada divide la gama de la congelación a la ebullición en 100 divisiones. La escala original tenía la congelación como 100 y ebullición como 0. Hoy la congelación es 0 oC y la ebullición es 100 oC. Escala de Fahrenheit (oF) Los termómetros del Mercury y del alcohol confían en la extensión termal Anders Celsius ( ) Señor Kelvin (Guillermo Thomson) Daniel Gabriel Fahrenheit ( ) Daniel Gabriel Fahrenheit ( ), físico alemán inventó el termómetro de mercurio en 1724 baño de hielo con la sal = 0oF temperatura del cuerpo =96oF punto de congelación (del agua) = 32oF punto de ebullición (del agua) = 212oF Anders cent3igrado ( ), termómetro de mercurio modificado astrónomo sueco en 1742 punto de congelación (del agua) = 0oC punto de ebullición (del agua) = 100oC Un grado cent3igrado también se llama un centígrado. Guillermo Thomson ( ), físico inglés knighted a señor Kelvin en 1848 propuso una escala basada en la temperatura posible más baja punto de congelación (del agua) = 273 K punto de ebullición (del agua) = 373 K la temperatura posible más fría = 0 K o cero absoluto = oC

24 Extensión termal La mayoría de los objetos se amplían cuando están calentados Las estructuras grandes tales como puentes deben ser construido para salir del sitio para la extensión termal Todas las características se amplían juntas Grietas en acera. FRÍO CALIENTE

25 Masas iguales de la agua caliente y fría
Pared fina del metal Caja aislada Zumdahl, Zumdahl, DeCoste, mundo de la química 2002, página 291

26 Moléculas de agua en agua caliente y fría
 Agua fría de la agua caliente 90 oC oC Zumdahl, Zumdahl, DeCoste, mundo de la química 2002, página 291

27 Moléculas de agua en iguales agua de la temperatura
(50 oC) Agua (50 oC) Zumdahl, Zumdahl, DeCoste, mundo de la química 2002, página 291

28 Calor contra temperatura
una temperatura más baja una temperatura más alta Fracciones de partículas TOTAL ENERGÍA cinética = calor Energía cinética

29 Velocidades moleculares
moléculas clasificadas por la velocidad muchas diversas velocidades moleculares Fracciones de partículas la distribución de la velocidad del maxwell velocidad

30 Temperatura contra calor
Diferente Igualmente Diferente Tener Cinético Energía Medido con a Termómetro Medido con a Calorímetro Asunto Asunto Promedio Cinético Energía Una característica de Materia Total Cinético Energía Calor Temperatura El punto del punto de fusión y de ebullición es ambas características INTENSIVAS de la materia (relacionada con la temperatura) El calor es una característica EXTENSA de la materia (más madera que usted quema… el más calor se produce) oCent3igrado (o Kelvin) Julios (calorías)

31 Conservación de la materia
Conservación de la materia: La materia puede ni ser creada ni ser destruida. Los átomos cambian en las reacciones químicas - (qué vemos) la vista macroscópica de cosas puede aparecer como si se ha creado la nueva' materia del `. Sin embargo, en el nivel microscópico veríamos solamente que los compuestos y las moléculas han estado rotos aparte y cambiados en nuevos compuestos y moléculas (de los mismos átomos que comenzamos con). Esto es una demostración usando el yoduro de potasio mezclado con el nitrato de plomo para rendir un precipitado del yoduro del plomo (ii) y del nitrato de potasio soluble. Un pequeño tubo de prueba llenado del nitrato de plomo se está reclinando dentro del frasco de Erlenmeyer. Cuando está invertida, la reacción química ocurre. No se agrega ningún nuevo material al frasco - es un sistema cerrado. Durante la reacción química, se cambian los átomos. El producto tiene diversas características (es decir cambia de descolorido al amarillo) que los reactivo. El yoduro del plomo (ii) es muy tóxico. Disponer de la basura de una manera responsable. El yoduro del plomo (ii) es también el pigmento agregado a la pintura de la raya del camino.  Productos de la producción los reactivo

32 Envenenamiento de metales pesados
TRATAMIENTO: Terapia de la quelación      EDTA (tetra ácido acético de la etilenediamina) Exposición al mercurio hizo a sombrerero “enojado”. Buscar los acoplamientos a los Web site para más información: Terapia de la quelación Toxicidad de metales pesados El plomo se agrega no más a la pintura de casa.la madera Verde-tratada utiliza no más el arsénico y ahora se etiqueta AC-2 (segunda generación sin arsénico).Se agrega el EDTA mientras que un preservativo a los alimentos conservados para eliminar cualquier ion adicional del metal presenta.  Madera de construcción tratada arsénico. ' madera Verde-tratada ` no se descompondrá al aire libre por 50 años. Consumición de virutas de la pintura de plomo estropea cerebro.

33 Mundo de la química La serie de la película de Annenberg
VÍDEO A PEDIDO Episodio 5 - Una cuestión de estado La materia se examina en sus tres estados principales - gases, líquidos, y sólidos - relacionar el visible mundo al mundo submicroscópico que no puede ser visto. Este programa revela, en el molecular nivelar, cómo ocurren los cambios en materia, agrandando la idea de modelos del programa anterior.   (Tiempo en marcha: 28:38) VÍDEO A PEDIDO Episodio 13 - Fuerzas impulsoras ¿Por qué las reacciones químicas de la gama ocurren y qué controles sus velocidades? Endotérmico y exotérmico se investigan las reacciones y el papel de la entropía se revela. (Tiempo en marcha: 28:40) Vídeo 05: Materia del estado La materia se examina en sus tres estados principales - gases, líquidos, y sólidos - relacionarse el mundo visible con el submicroscópico. (agregado 2006/10/08) Mundo de la química > de Vídeo 13: Fuerzas impulsoras Se investigan las reacciones endotérmicas y exotérmicas y el papel de la entropía se revela. (agregado 2006/10/08) Mundo de la química > de Vídeo 19: Metales La maleabilidad, la ductilidad, y la conductividad se examinan, junto con los métodos para extraer los metales de los minerales y mezclar las aleaciones. (agregado 2006/10/08) Mundo de la química > de Viaje a través del mundo emocionante de la química con el premio Nobel Roald Hoffman como su guía.  Las fundaciones de estructuras químicas y su comportamiento se exploran con la animación de computadora, demostraciones, y cantidad en sitio en el trabajo industrial y laboratorios de investigación. Científicos distinguidos discutir las brechas de ayer y de hoy desafiadas.  Producido por la Universidad de Maryland y el centro de la película educativa.  Lanzado en el cassette: Bajan 1989 el Annenberg//la colección LEARNER de CPB VÍDEO A PEDIDO Episodio 19 - Metales Las características importantes de metales - maleabilidad, ductilidad, y conductividad - se examinan.  Los métodos usados para extraer los metales de los minerales y para mezclar los metales para formar las aleaciones con mejorado se cubren las características físicas (Tiempo en marcha: 28:36)