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Cambios físicos y químicos Piedra caliza, CaCO 3 machacamiento FÍSICO CAMBIO Piedra caliza machacada, CaCO 3 calefacción PRODUCTO QUÍMICO CAMBIOPyrex.

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2 Cambios físicos y químicos Piedra caliza, CaCO 3 machacamiento FÍSICO CAMBIO Piedra caliza machacada, CaCO 3 calefacción PRODUCTO QUÍMICO CAMBIOPyrex CO 2 CaO Cal y dióxido de carbono, CaO + CO 2

3 Pyrex O2O2 H2OH2OPyrex H2O2H2O2 La luz acelera la descomposición del peróxido de hidrógeno, H 2 O 2. La botella oscura en la cual el peróxido de hidrógeno se almacena generalmente guarda hacia fuera la luz, así protegiendo el H 2 O 2 de la descomposición. Luz del sol energía H H O O

4 Composición del porcentaje Llaves Composición del porcentaje

5 Características Llaves Características de la materia

6 Tres tipos posibles de enlaces Covalente e. G.H 2 Covalente polar ácido clorhídrico del E.G. Iónico NaCl del E.G.

7 Vinculación metálica La vinculación metálica es la atracción entre los iones positivos y cerco libremente de electrones móviles. La mayoría de los metales contribuyen más de un electrón móvil por el átomo. mar del electrón e1e1 e1e1 e1e1 e1e1 e1e1 e1e1 e1e1 e1e1 e1e1 e1e1 e1e1 e1e1 e1e1 e1e1 e1e1 e1e1 Electrones libres Cationes Bailar, Jr, Moeller, Kleinberg, Guss, Castellion, Metz, Chemistry, 1984, página 245

8 Romper un cristal iónico; Doblez de un metal Bailar, Jr, Moeller, Kleinberg, Guss, Castellion, Metz, Chemistry, 1984, página Un cristal iónico Un metal Ningunas fuerzas electrostáticas de la repulsión - el metal está deformido (maleable) Electrostático fuerzas de la repulsión Fuerza cristal quebrado

9 Romper un cristal iónico; Doblez de un metal Bailar, Jr, Moeller, Kleinberg, Guss, Castellion, Metz, Chemistry, 1984, página Un cristal iónico Un metal Ningunas fuerzas electrostáticas de la repulsión - el metal está deformido (maleable) Electrostático fuerzas de la repulsión Fuerza cristal quebrado

10 © de los derechos reservados Pearson 2007 Benjamin Cummings. Todos los derechos reservados.

11 Características de compuestos iónicos Sólidos cristalinos Duro y frágil Puntos de fusión elevada Altos puntos de ebullición Alto calienta de la vaporización Alto calienta de la fusión Buenos conductores de la electricidad cuando es fundido Conductores pobres del calor y de la electricidad cuando sólido Muchos son solubles en agua

12 Vínculos químicos Carácter iónico cada vez mayor Vinculación covalente Se comparten los electrones igualmente Cl Vinculación covalente polar Se comparten los electrones desigual Cl H Vinculación iónica Los electrones son transferido Cl 1 Na 1+ Quemaduras de Rafael A., fundamentales de la química 1999, página 229 entre dos los no metales idénticos los átomos son covalentes no polar. entre dos diversos no metales los átomos son covalentes polar. entre los no metales y los metales reactivos ser sobre todo iónico.

13 Vínculos químicos Carácter iónico cada vez mayor Covalente no polar Se comparten los electrones igualmente Cl Covalente polar Se comparten los electrones desigual Cl H Vinculación iónica Los electrones son transferido Cl 1 Na 1+ Quemaduras de Rafael A., fundamentales de la química 1999, página 229 entre dos los no metales idénticos los átomos son covalentes no polar. entre dos diversos no metales los átomos son covalentes polar. entre los no metales y los metales reactivos ser sobre todo iónico.

14 Covalente contra iónico Covalente Transferencia electrones (iones formados) +/- Entre Metal y No metal Fuerte Enlaces (punto de fusión elevada) Parte electrones (polar contra no polar) Entre Dos No metales Débil Enlaces (punto de temperatura de fusión baja) Igualmente Diferente Electrones ser implicado Producto químico Enlaces Iónico Diferente Asunto

15 Fotoeléctrico Generador Calculadora solar Energía radiante Evacuado compartimiento Metal superficie Actual indicador Positivo terminal Voltaje fuente cátodo ánodo Representación simbólica de una célula fotoeléctrica cátodo ánodo vidrio evacuado sobre Célula fotoeléctrica

16 Temperatura

17 Escalas de temperatura de Celsius y de Kelvin Punto de ebullición del agua Punto de congelación del agua Absoluto cero Cent3igrado 100 Cent3igrado grados 100 o C 0oC0oC -273 o C Kelvin 100 Kelvins 373 K 273 K 0 K

18 La temperatura es energía cinética media Rápido retardarse FRÍO CALIENTE Energía cinética (KE) = ½ m v 2 el *Vector = da la dirección y la magnitud

19 Escalas de temperatura Fahrenheit 212 o F 180 o F 32 o F Cent3igrado 100 o C 0 o C Kelvin 373 K 100 K 273 K Punto de ebullición del agua Punto de congelación del agua grado de 1 Kelvin = 1 grado celsius Notar ese grado de 1 Kelvin = 1 grado celsius

20 Escala de Kelvin azul blanco amarillo 4300 bulbo OCULTADO de K PIAA 5000 azul del plasma de K PIAA Luz del sol de 5250 K 4150 blanco de K PIAA Xtreme Blanco estupendo de la 3800 K PIAA Bulbo de halógeno de 3200 K Bulbo incandescente de 2600 K

21 Escalas de temperatura Zumdahl, Zumdahl, DeCoste, mundo de la química 2002, página 136

22 Comparar Celsius a Fahrenheit o F - 32 = 1.8 o C Zumdahl, Zumdahl, DeCoste, mundo de la química 2002, página 139

23 El convertir 70 grados Celsius a Kelvin unidades. o C = K Zumdahl, Zumdahl, DeCoste, mundo de la química 2002, página 137

24 Escalas de temperatura La temperatura puede ser subjetiva y así que las escalas fijadas tuvieron que ser introducido. El punto de ebullición y el punto de congelación del agua son dos tales puntos. Escala cent3igrada ( o C) - La escala cent3igrada divide la gama de la congelación a la ebullición en 100 divisiones. - La escala original tenía la congelación como 100 y ebullición como 0. - Hoy la congelación es 0 o C y la ebullición es 100 o C. Escala de Fahrenheit ( o F) Los termómetros del Mercury y del alcohol confían en la extensión termal

25 Extensión termal La mayoría de los objetos se amplían cuando están calentados Las estructuras grandes tales como puentes deben ser construido para salir del sitio para la extensión termal Todas las características se amplían juntas FRÍO CALIENTE Grietas en acera.

26 Masas iguales de la agua caliente y fría Pared fina del metal Caja aislada Zumdahl, Zumdahl, DeCoste, mundo de la química 2002, página 291

27 Moléculas de agua en agua caliente y fría Agua fría de la agua caliente 90 o C 10 o C Zumdahl, Zumdahl, DeCoste, mundo de la química 2002, página 291

28 Moléculas de agua en iguales agua de la temperatura Agua (50 o C) Agua (50 o C) Zumdahl, Zumdahl, DeCoste, mundo de la química 2002, página 291

29 Calor contra temperatura Energía cinética Fracciones de partículas una temperatura más baja una temperatura más alta TOTAL ENERGÍA cinética = calor

30 Velocidades moleculares velocidad Fracciones de partículas muchas diversas velocidades moleculares moléculas clasificadas por la velocidad la distribución de la velocidad del maxwell

31 Temperatura contra calor Medido con a Calorímetro Total Cinético Energía Julios (calorías) Medido con a Termómetro Promedio Cinético Energía o Cent3igrado (o Kelvin) Igualmente Diferente Una característica de Materia Tener Cinético Energía Calor Diferente Asunto Temperatura

32 Conservación de la materia Productos de la producción los reactivo

33 Envenenamiento de metales pesados Exposición al mercurio hizo a sombrerero enojado. Consumición de virutas de la pintura de plomo estropea cerebro. TRATAMIENTO: Terapia de la quelación EDTA (tetra ácido acético de la etilenediamina) Madera de construcción tratada arsénico. ' madera Verde-tratada ` no se descompondrá al aire libre por 50 años.

34 Mundo de la química La serie de la película de Annenberg VÍDEO A PEDIDO La materia se examina en sus tres estados principales - gases, líquidos, y sólidos - relacionar el visible mundo al mundo submicroscópico que no puede ser visto. Este programa revela, en el molecular nivelar, cómo ocurren los cambios en materia, agrandando la idea de modelos del programa anterior. (Tiempo en marcha: 28:38) Episodio 13 Episodio 13 - Fuerzas impulsoras Episodio 5 Episodio 5 - Una cuestión de estado VÍDEO A PEDIDO ¿ Por qué las reacciones químicas de la gama ocurren y qué controles sus velocidades? Endotérmico y exotérmico se investigan las reacciones y el papel de la entropía se revela. (Tiempo en marcha: 28:40) Episodio 19 Episodio 19 - Metales VÍDEO A PEDIDO Las características importantes de metales - maleabilidad, ductilidad, y conductividad - se examinan. Los métodos usados para extraer los metales de los minerales y para mezclar los metales para formar las aleaciones con mejorado se cubren las características físicas. (Tiempo en marcha: 28:36)


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