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UNIDAD II. Es el sistema de normas, comunes en todo el mundo, para denominar a los elementos y compuestos químicos. Por mucho tiempo los compuestos fueron.

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1 UNIDAD II

2 Es el sistema de normas, comunes en todo el mundo, para denominar a los elementos y compuestos químicos. Por mucho tiempo los compuestos fueron nombrados de manera arbitraria, sin embargo, el gran número de especies químicas conocidas actualmente, hace necesario un sistema racional para nombrarlos. Por ello, aparecieron sistemas de nomenclatura como el Ginebra y el Stock, los cuales actualmente han sido reemplazados por el sistema propuesto por la U.I.Q.P.A. (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), la cual ha enunciado una serie de normas que periódicamente complementa, con la finalidad de tener un lenguaje general en cualquier país.

3 Para nombrar los compuestos inorgánicos, es necesario tener siempre presente los conceptos de: ELEMENTO, SÍMBOLO, NÚMERO ATÓMICO, NÚMERO MÁSICO, MASA ATÓMICA, COMPUESTO y su ESTADO DE OXIDACIÓN O VALENCIA. Cada elemento químico tiene una capacidad de combinación, llamada valencia, designada por uno o más números. Es una medida de la capacidad de combinación que tiene el átomo de un elemento, es decir, de unirse a otros átomos. Para obtener la valencia es necesario conocer la configuración electrónica del elemento, y por otra, atender al número de electrones de valencia.

4 Para escribir una fórmula se debe considerar: El símbolo del componente electropositivo se escribe al lado izquierdo y el electronegativo al lado derecho. Los números de oxidación se intercambian con valores absolutos. Es decir, el número de oxidación del primero pasa a ser el subíndice del segundo y viceversa. Cuando sea posible se simplifican los subíndices y cuando tengan números de oxidación iguales, se omiten. EN TODOS LOS COMPUESTOS LA SUMA DE CARGAS DEBE SER IGUAL A CERO, SI ESTO NO ES ASÍ, LA FÓRMULA ESTA MAL ESCRITA.

5 GrupoElementosEstado de oxidación Grupo 1AH, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr +1 Grupo 2ABe, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra +2 Grupo 6B Cr +2,+3,+6 Grupo 7BMn+2, +3, +4, +6, +7 Grupo 8BFe +2, +3 Grupo 8BCo Grupo 8BNi Grupo 1BCu Ag Au +1, , +3 GrupoElementosEstado de oxidación Grupo 2B Zn, Cd Hg +2 +1, +2 Grupo 3A B, Al, Ga, In, Tl +3,-3 Grupo 4A C Si Ge, Sn, Pb +2, +4, -4 +2, +4 Grupo 5A N, P, As, Sb, Bi -3,+3,+5 Grupo 6A O S, Se, Te Po -2 +2, +4, +6, -2 Grupo 7A F Cl, Br, I, At +1, +3, +5, +7, -1 Número de oxidación de un elemento viene a ser equivalente a su capacidad de combinación con un signo positivo o negativo. En la tabla siguiente se indican los estados de oxidación formales más usuales.

6 1.- Según el número de elementos: Compuestos binarios: Formados por 2 elementos, Ejemplo NaCl Compuestos ternarios: Formados por 3 elementos, Ejemplo H 2 SO 4 Compuestos cuaternarios: Formados por 4 o más elementos. Ejemplo NaHCO 3 2. Considerando el tipo de elemento: compuestos orgánicos ( su elemento principal son los átomos de carbono). inorgánicos ( no presentan átomos de carbono en general).

7 Compuestos Inorgánicos Binarios Terciarios Cuaternarios Compuestos oxigenados Compuestos hidrogenados Sales binarias Hidróxidos Oxácidos Sales ternarias Óxidos Peróxidos Hidruros Hidrácidos

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9 Este sistema es el más antiguo y fue empleado por mucho tiempo, sin embargo ahora se recomienda no emplear, debido a su complejidad, ya que provoca confusiones cuando un elemento tiene más de dos valencias. Asigna terminaciones y prefijos para los elementos que trabajan con dos o más números de valencia.

10 VALENCIAPREFIJOSUFIJO 1 Ico 2 Oso (menor valencia) Ico (mayor valencia) HipoOso (menor valencia) 3 Oso Ico 4HipoOso (menor valencia) (Cl, Br y I) Oso Ico PerIco (mayor valencia) 5 HipoOso (menor valencia) Oso PerOso Ico PerIco (mayor valencia)

11 Este sistema se denomina así, en honor al químico alemán Alfred Stock ( ). Consiste en colocar la valencia del elemento, con número romano después del nombre del mismo. Ejemplos:

12 Fe +2, +3 Fe +2 = Fierro ( II ) Fe +3 = Fierro ( III ) Cr +2, +3, +6 Cr +2 = Cromo ( II ) Cr +3 = Cromo ( III ) Cr +6 = Cromo ( VI ) V +2, +3, +4, +5 V +2 = Vanadio ( II ) V +3 = Vanadio ( III ) V +4 = Vanadio ( IV ) V +5 = Vanadio ( V )

13 Emplea prefijos griegos para indica el número de átomos presentes. La letra a final del prefijo no se suprime. El prefijo mono puede suprimirse, y algunos otros, siempre que ello no provoque ambigüedad. El sistema U.I.Q.P.A. es reconocido oficialmente a nivel internacional, sin embargo, esta unión reconoce el sistema Stock y permite el empleo del mismo.

14 PREFIJOS NUMERALES También permite el empleo de hemi, para la relación 2:1, y sesqui para la relación 2:3.

15 Son compuestos binarios que resultan de la combinación química que se realiza entre un elemento metálico ( M + ) y el oxígeno ( O -2 ). Nomenclatura U.I.Q.P.A: Se escribe la palabra oxido con su prefijo correspondiente, seguida de la preposición de y el nombre del metal con el prefijo apropiado. La U.I.Q.P.A. reconoce como válido el sistema stock para nombrar estos compuestos. M + O -2

16 FORMULAU.I.Q.P..A.STOCKTRADICIONAL K 2 0 Óxido de potasio ó Hemióxido de Potasio Óxido de potasio Mg O Óxido de magnesioÓxido de magnesio Óxido de magnesio Al 2 O 3 Trióxido de aluminio o sesquióxido de aluminio Óxido de aluminio Óxido de aluminio Fe O Monóxido de fierro u Óxido de fierro Óxido de fierro (II) Óxido ferroso Fe 2 O 3 Trióxido de difierro ó sesquióxido de fierro Óxido de fierro (III) Óxido férrico Zn O Óxido de zinc.Óxido de Zinc Ti O 2 Di óxido de titanioÓxido de titánio (IV) Óxido titánico Na 2 O Óxido de sodio Au 2 O 3 Trióxido de dioro ó Sesquióxido de oro Óxido de oro (III)Óxido aúrico

17 FORMULAU.I.Q.P..A.STOCKTRADICIONAL Cu O Óxido de CobreÓxido de Cobre IIÓxido Cúprico Cu 2 O Óxido de DicobreÓxido de Cobre IÓxido Cúproso Ca O Óxido de Calcio Mn 2 O 7 Heptaóxido de dimanganeso Óxido de manganeso (VII) Óxido hipermangánico Pb O Óxido de PlomoÓxido de Plomo IIÓxido Plumboso Pb O 2 Dióxido de PlomoÓxido de Plomo IVÓxido Plumbico

18 Se obtienen cuando la combinación química se realiza entre un elemento con carácter no metálico (NM + ) y el oxígeno O -2. Anhídrido significa sin agua. Los no metales son menos electronegativos que el oxígeno (excepto el Flúor), por ello al unirse con él, lo hacen con número de oxidación positivo. Nomenclatura U.I.Q.P.A: Se escribe la palabra oxido con su prefijo correspondiente, seguida de la preposición de y el nombre del no metal con su prefijo. La nomenclatura tradicional para este grupo esta prohibida por la U.I.Q.P.A., pero aún es empleada. La palabra óxido se cambia por anhídrido. NM + O -2

19 FORMULAU.I.Q.P..A.STOCKTRADICIONAL N 2 O 5 Pentaóxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (V) Anhídrido pernítrico N 2 O Monóxido de dinitrógeno ó hemióxido de nitrógeno Óxido de Nitrógeno (I) Anhídrido hiponitroso P 2 O 3 Trióxido de difósforo ó sesquióxido de fósforo Óxido de fósforo (III)Anhídrido fosforoso Cl 2 O 7 Heptaóxido de dicloroÓxido de cloro (VII)Anhídrido perclórico S O 3 Trióxido de azufreÓxido de azufre (VI) Anhídrido sulfúrico Br 2 O Monóxido de dibromo ó Hemióxido de bromo Óxido de bromo (I)Anhídrido hipobromoso S O 2 Dióxido de azufreÓxido de azufre (IV)Anhídrido sulfuroso I 2 O 3 Trióxido de diyodo ó sesquióxido de Yodo. Óxido de Yodo(III)Anhídrido yodoso C O Monóxido de carbonoÓxido de carbono (II)Anhídrido carbonoso

20 Compuestos formados por un elemento metálico ( M + ) y el hidrógeno con valencia negativa ( H -1 ). Nomenclatura U.I.Q.P.A: Se escribe la palabra HIDRURO con su prefijo correspondiente, la preposición de y el nombre del metal con el prefijo apropiado. Cuando el metal solo tiene un número de oxidación se omite el prefijo. Es importante mencionar que los metales de transición no forman hidruros reales. La U.I.Q.P.A. reconoce como válido el sistema stock para nombrar estos compuestos. M + H -1

21 FORMULAU.I.Q.P..A.STOCKTRADICIONAL KH Hidruro de potasio Hidruro de potasio ó Hidruro potásico Mg H 2 Dihidruro de magnesio ó hidruro de magnesio Hidruro de magnesio Hidruro de magnesio ó Hidruro magnésico Al H 3 Trihidruro de aluminioHidruro de aluminioHidruro de aluminio ó Hidruro alumínico Ca H 2 Dihidruro de calcio ó Hidruro de calcio Hidruro de calcio ó Hidruro calcico Pb H 2 Dihidruro de plomoHidruro de plomo (II)Hidruro plumboso Pb H 4 Tetrahidruro de plomoHidruro de plomo (IV) Hidruro plúmbico Na H Hidruro de sodio Hidruro de sodio ó Hidruro sódico Cu H Hidruro de CobreHidruro de cobre (I)Hidruro cuproso Cu H 2 Dihidruro de CobreHidruro de cobre (II) Hidruro cúprico

22 Compuestos binarios formados por un no metal (NM - ) más hidrógeno (H 1+ ). Principalmente se componen con O, N, P, Sb, C, Si y B. Nomenclatura U.I.Q.P.A: Se escribe la palabra hidruro, con el prefijo correspondiente, seguida de la preposición de, el nombre del no metal con prefijo si éste tiene dos o más números de oxidación. La U.I.Q.P.A. acepta los nombres triviales. Las fórmulas de estos compuestos son la excepción a la regla que indica, que el elemento electropositivo se escribe a la izquierda y el electronegativo a la derecha. H +1 NM -

23 FORMULAU.I.Q.P..A.NOMBRE ESPECIAL H 2 O Dihidruro de oxígeno Agua NH 3 Trihidruro de nitrógeno Amoniaco P H 3 Trihidruro de fósforo Fosfina o fosfano C H 4 Tetrahidruro de carbono Metano Si H 4 Tetrahidruro de silicio Silano BH 3 Trihidruro de boroBorano P2H4P2H4 Tetrahidruro de difósforo. Difosfina o difosfano

24 Compuestos terciarios que se obtienen al reaccionar un óxido metálico con agua; su ecuación se representa como la unión de un metal (M + ) con el grupo hidroxilo (OH -1 ). Nomenclatura U.I.Q.P.A: Se emplea la palabra genérica Hidróxido con el prefijo correspondiente seguida de la preposición de y el nombre del metal. Cuando el metal solo tiene un número de oxidación se omite el prefijo. También para este grupo de compuestos la U.I.Q.P.A. valida la nomenclatura Stock. M + OH -1

25 FORMULAU.I.Q.P..A.STOCKTRADICIONAL K OH Hidróxido de potasio Sn (0H) 2 Dihidróxido de estaño Hidróxido de estaño (II) Hidróxido estannoso Al (OH) 3 Hidróxido de aluminio Ca (OH) 2 Hidróxido de Calcio Pb (OH) 2 Dihidróxido de plomo Hidróxido de plomo (II) Hidróxido plúmboso Pb (OH) 4 Tetrahidróxido de plomo Hidróxido de plomo (IV) Hidróxido plúmbico Na OH Hidróxido de sodio Cu OH Monohidróxido de Cobre Hidróxido de Cobre (I) Hidróxido Cuproso Cu (O H) 2 Dihidróxido de Cobre Hidróxido de Cobre (II) Hidróxido Cuprico

26 Son compuestos binarios formados por un no metal (NM -) de los grupos VIA y VIIA con el hidrógeno (H 1+ ). En solución acuosa contienen iones (H 1+ ) es decir, tienen carácter ácido. Nomenclatura U.I.Q.P.A: En estado puro se designan escribiendo el nombre del no metal con la terminación URO, seguida de la preposición de y la palabra hidrógeno. En solución acuosa se nombran escribiendo la palabra ácido y el nombre del no metal con la terminación hidrico. H + NM -1

27 FORMULACOMPUESTO PUROSOLUCION ACUOSA HClCloruro de hidrógenoÁcido clorhídrico H2SH2SSulfuro de hidrógenoÁcido Sulfhídrico HFFluoruro de hidrógeno Ácido fluorhídrico HIYoduro de hidrógenoÁcido yodhídrico HBrBromuro de hidrógeno Ácido Bromhídrico H 2 SeSelenuro de hidrógeno Ácido selenhídrico

28 Son compuestos terciarios formados por el hidrógeno (H 1+ ) con un radical negativo no metal (NMO -). Se obtienen al reaccionar agua con un oxiácido. Nomenclatura U.I.Q.P.A: Se escribe el prefijo que indica el número de oxígenos, seguido del prefijo oxo que indica la presencia de oxígeno; a continuación el nombre del elemento central con terminación ato y el número de oxidación del átomo central por medio del método stock, finalmente se escribe de hidrógeno. H + NMO -

29 La U.I.Q.P.A. admite algunos nombres tradicionales. Así mismo acepta que este grupo de compuestos se designen, indicando primero el nombre del radical negativo, seguido de las palabras de hidrógeno. En la nomenclatura Stock se escribe la palabra ácido, seguida del prefijo que indica cuántos oxígenos están presentes, el prefijo oxo, el nombre del no metal con terminación ico y su número de oxidación entre paréntesis y con romano. En el Sistema tradicional se nombran escribiendo la palabra ácido seguida del nombre del radical negativo cambiando la terminación ato por ico e ito por oso. TODOS LOS NOMBRES CON ( ++), SON RECONOCIDOS POR LA U.I.Q.P.A.

30 FORMULAU.I.Q.P..A.STOCKTRADICIONAL H 2 S0 3 Trioxosulfato (IV) de hidrógeno ++ sulfito de hidrógeno Ácido trioxosufúrico (IV) ++ Ácido sulfuroso H N0 2 Dioxonitrato (III) de hidrógeno ++ Nitrito de hidrógeno Ácido dioxonítrico (III) ++ Ácido nitroso H 3 P0 4 Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno ++ Fosfato de hidrógeno Ácido tetraoxofosfórico (V) ++ Ácido fosfórico H Mn0 4 Tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno ++ Permanganato de hidrógeno Ácido tetraoxomangánico (VII) ++ Ácido Permangánico H 2 C0 3 Trióxocarbonato (IV) de hidrógeno ++ Carbonato de hidrógeno Ácido trioxocarbónico (IV) ++ Ácido carbónico HCl0 Oxoclorato (I) de hidrógeno ++ Hipoclorito de hidrógeno Ácido oxoclórico (I)++ Ácido hipocloroso HCl0 3 Trioxoclorato (V) de hidrógeno ++ Clorato de hidrógeno Ácido trioxoclórico (V) ++ Ácido clórico HCl0 4 Tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno ++ Perclorato de Hidrógeno Ácido tetraoxoclórico (VII) ++ Ácido perclórico

31 Compuestos binarios formados por un metal (M+) y un no metal (NM-). Se obtienen como producto de la reacción entre un hidróxido y un hidrácido. También se obtienen al sustituir los iones H1+ de un ácido por un metal (M+). O bien se forman al unir directamente un metal (M+) y un no metal (NM-). Nomenclatura U.I.Q.P.A: Para nombrarlos se utiliza el nombre del elemento no metálico con el sufijo uro, seguido del nombre del metal, de acuerdo a la valencia con que este actuando. M + NM -

32 FORMULAU.I.Q.P.A.STOCKTRADICIONAL NaClCloruro de sodio Cloruro sódico KIYoduro de potasio PbS 2 Bisulfuro de plomo Sulfuro de plomo (IV) Sulfuro plúmbico PbSSulfuro de plomo Sulfuro de plomo (II) Sulfuro plumboso AgBrBromuro de plata Fe 2 S 3 Trisulfuro de dihierro Sulfuro de hierro (III) Sulfuro cúprico Cr 2 S 6 Hexasulfuro de dicromo Sulfuro de cromo (V ) Sulfuro cúprico

33 Compuestos terciarios formados por un metal (M+) y un radical negativo (no metal y oxígeno). Se obtienen cuando los hidrógenos de un oxiácido son substituidos por un metal. También se obtienen al neutralizar una base y un ácido. Nomenclatura U.I.Q.P.A: Se escribe el prefijo que indica el número de oxígenos presentes, después la preposición oxo, seguido del nombre del no metal con terminación ato y entre paréntesis su número de oxidación, la preposición de y el nombre del metal. M + NMO -

34 La U.I.Q.P.A. reconoce como válido el sistema Stock el cual nombra primero el radical negativo, después la preposición de y el nombre del metal, cuando éste tenga dos o más números de oxidación se debe indicar entre paréntesis y con número romano. TODOS LOS NOMBRES CON ( ** ), SON RECONOCIDOS POR LA U.I.Q.P.A.

35 FORMULAU.I.Q.P.A.STOCKTRADICIONAL CaCO 3 Trioxocarbonato (IV) de calcio ** Carbonato de calcio Carbonato de calcio NaClO Monoxoclorato (I) de sodio ** Hipoclorito de sodio Hipoclorito de sodio CuCrO 4 Tetraoxocromato (VI) de cobre(II) ** Cromato de cobre (II) Cromato cúprico KNO 3 Trioxonitrato (V) de potasio ** Nitrato de potasio Nitrato de potasio FePO 4 Tetraoxofosfato (V) de fierro (III) ** Fosfato de fierro (III) Fosfato férrico NiSO 4 Tetraoxosulfato (VI) de niquel (II) ** Sulfato de níquel (II) Sulfato niqueloso Pb(NO 2 ) 4 Dióxonitrato (III) de plomo (IV) ** Nitrito de plomo (IV) Nitrito plúmbico

36 Compuestos terciarios que resultan de sustituir parcialmente el H de un hidrácido ( H 2 S )por un metal. Nomenclatura U.I.Q.P.A: Se escribe el prefijo que indica el número de hidrógenos presentes, después el nombre del No Metal con terminación URO, la preposición de y el nombre del metal.

37 FORMULAU.I.Q.P.A.STOCKTRADICIONAL Na HS Hidrógeno sulfuro de sodio sulfuro ácido sódico Cu(HS) 2 Dihidrógen osulfuro de cobre (II) Hidrógeno sulfuro de cobre (II) sulfuro ácido cúprico

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39 SALES ( Compuestos superiores ) cuaternarios que aún contienen HIDROGENO en su estructura. Derivan de la sustitución parcial de Hidrógenos de un oxi-ácido por metales. Nomenclatura U.I.Q.P.A: Se escribe el prefijo con el número de hidrógenos presentes, después el número de oxigenos expresados como OXO, seguido del nombre del no metal con terminación ATO y entre paréntesis su número de oxidación, la preposición de y el nombre del metal.

40 FORMULAU.I.Q.P.A.STOCKTRADICIONAL Na 2 HPO 4 Hidrógeno tetraoxofosfato (V) de sodio Hidrógeno fosfato de sodio fosfato ácido de sodio Na H 2 PO 4 Dihidrógeno tetraoxofosfato (V) de sodio Dihidrógeno fosfato de sodio fosfato diácido de sodio KHCO 3 Hidrógeno trioxocarbonato (IV) de potasio Hidrógeno carbonato de potasio carbonato ácido de potasio Cr(HSO 3 ) 3 Hidrógeno trioxosulfato (IV) de cromo (III) Hidrógeno sulfito de cromo (III) sulfito ácido de cromo (III)

41 SALES ( Compuestos superiores ) cuaternarios que aún contienen HIDROXIDOS en su estructura. Derivan de la sustitución de Hidrógenos de un oxi-ácido por el ión HIDROXIDO. Nomenclatura U.I.Q.P.A: Se escribe el prefijo con el número de hidroxidos presentes, después el número de oxigenos expresados como OXO, seguido del nombre del no metal con terminación ATO y entre paréntesis su número de oxidación, la preposición de y el nombre del metal.

42 FORMULAU.I.Q.P.A.STOCKTRADICIONAL MgNO 3 (OH) Hidroxi trioxonitrato (V) de magnesio hidróxido- nitrato de magnesio nitrato básico de magnesio Cu 2 (OH) 2 SO 4 Dihidroxi tetraoxo- sulfato (VI) de cobre (II) dihidróxido- sulfato de cobre (II) sulfato dibásico de cobre (II) CaCl(OH) Hidroxi cloruro de calcio cloruro- hidróxido de calcio cloruro básico de calcio FeCO 3 (OH) hidroxitrioxo carbonato (IV) de hierro (III) carbonato- hidróxido de hierro (III) carbonato básico de hierro (III)

43 SALES ( Compuestos superiores ) cuaternarios que se originan al sustituir los HIDROGENO de un ácido en su estructura por mas de un catión. Nomenclatura U.I.Q.P.A: Se escribe el prefijo con el número de oxígenos presentes expresados como OXO, seguido del nombre del no metal con terminación ATO con su número de oxidación entre paréntesis, la preposición de y el nombre de los metales.

44 FORMULAU.I.Q.P.A.STOCKTRADICIONAL KNaSO 4 Tetraoxo sulfato (VI) de potasio y sodio sulfato de potasio y sodio sulfato (doble) de potasio y sodio CaNa 2 (SO 4 ) 2 bi-tetraoxo sulfato (VI) de calcio y disodio sulfato de calcio y sodio sulfato (doble) de calcio y sodio CrNH 4 (SO 4 ) 2 bi-tetraoxo sulfato (VI) de amonio y cromo (III) sulfato de amonio y cromo (III) sulfato (doble) de amonio y cromo (III) KLiNa PO 4 Tetraoxo fosfato (V) de litio, potasio y sodio fosfato de litio, potasio y sodio fosfato (triple) de litio, potasio y sodio

45 SALES ( Compuestos superiores ) cuaternarios que se originan al unir un metal plurivalente con varios aniones. Nomenclatura U.I.Q.P.A: Se escribe el nombre de los aniones de acuerdo a nomenclaturas anteriores, la preposición de y el nombre del metal.

46 FORMULAU.I.Q.P.A.STOCK - TRADICIONAL Ca Cl CO cloruro-oxoclorato (I) de calcio cloruro-hipoclorito de calcio Al Br CO 3 bromuro- trioxocarbonato (IV) de aluminio bromuro-carbonato de aluminio Pb CO 3 SO 4 trioxocarbonato (IV)- tetraoxosulfato (VI) de plomo (IV) carbonato-sulfato de plomo (IV)

47 Los peróxidos son combinaciones binarias de un metal principalmente del grupo I y IIA con el grupo PEROXI representado por el OXIGENO O M 2 O 2v

48 Na 2 O 2 peróxido de sodio BaO 2 peróxido de bario Ag 2 O 2 peróxido de plata H 2 O 2 peróxido de hidrógeno


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