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Comprender los procesos químicos y físicos con el fin de poder predecirlos y controlarlos Objetivo de la Fisicoquímica.

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Presentación del tema: "Comprender los procesos químicos y físicos con el fin de poder predecirlos y controlarlos Objetivo de la Fisicoquímica."— Transcripción de la presentación:

1 Comprender los procesos químicos y físicos con el fin de poder predecirlos y controlarlos Objetivo de la Fisicoquímica

2 ¿Por qué un curso de fisicoquímica en la carrera de farmacia ? Contribuye en forma importante al conocimiento químico experimental y al reconocimiento de la química como una ciencia exacta. Los fenómenos son descriptos según la fisicoquímica: (a) termodinámica y (b) cinéticamente. Las áreas de aplicación son: formas farmacéuticas (coloides, micelas y liposomas), cinética de absorción y estabilidad de medicamentos, fisiología celular, acción de drogas, etc.

3 Fisicoquímica Fisicoquímica Termodinámica Calor Trabajo Energía ESPONTANEIDAD

4 UNIVERSO SISTEMA p V T n ALREDEDORES

5 SISTEMAS ABIERTOS AISLADOS CERRADOS Materia Energía Materia Energía

6 S A El sistema y los alrededores pueden interaccionar el uno con el otro, a través de los LIMITES Rígida Móvil Adiabática Diatérmicas Permeable Impermeable Semipermeable

7 Los sistemas se presentan de diferentes formas ESTADOS caracterizados por VARIABLES termodinámicas ExtensivasIntensivas Tipos de variables No dependen de la cantidad de materia del sistema Ej: T, P, No son aditivas Dependen de la cantidad de materia del sistema Ej: m, V Son aditivas Variable = Propiedad Termodinámica = Función de Estado No dependen de la historia

8 Si las propiedades macroscópicas intensivas a lo largo de un sistema son idénticas el sistema de denomina homogéneo Si por el contrario estas propiedades no son idénticas el sistema se denomina heterogéneo

9 Un sistema heterogéneo puede constar de varios sistemas homogéneos a estas partes se les llama fases En este caso tenemos tres la fases, la sal no disuelta, la solución solución y el vapor de agua

10 Funciones de estado 1)Al asignar valores a unas cuantas, los valores de todas las demás quedan automáticamente fijados. 2)Cuando cambia el estado de un sistema, los cambios de dichas funciones sólo dependen de los estados inicial y final del sistema, no de cómo se produjo el cambio. X = X final –X inicial Altura = función de estado distancia recorrida= no

11 Ecuaciones de estado: Relacionan funciones de estado. Se determinan experimentalmente ej: Ecuación de estado del gas ideal Cuando se especifica la temperatura y la presión de un mol de gas ideal, el volumen sólo puede adquirir un valor, dado por la ecuación de estado PV = nRT

12 EQUILIBRIO La termodinámica estudia sistemas en equilibrio (o procesos reversibles) Equilibrio térmico Temperatura constante en todos los puntos del sistema Equilibrio mecánico Todas las fuerzas están equilibradas Equilibrio material No hay cambios globales en la composición del sistema, ni transferencia de materia no se observan variaciones macroscópicas con el tiempo

13 Trayectoria = Camino que sigue el sistema cuando su estado cambia con el tiempo PROCESO termodinámico Tipos de procesos Isotermo (T = cte) Isobaro (P = cte) Isocoro (V = cte) Adiabático(Q = 0) Cíclico (estado final = estado inicial) Irreversible o Espontáneo Reversible (no ocurren en la naturaleza – sistema siempre infinitesimalmente próximo al equilibrio; un cambio infinitesimal en las condiciones puede invertir el proceso) Son los procesos que ocurren en la naturaleza


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