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Generalidades Propiedades Leyes. Reacciones químicas Laboratorio Industria Cotidianidad Intervienen Gases Reactivos productos Respiración Fotosíntesis.

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Presentación del tema: "Generalidades Propiedades Leyes. Reacciones químicas Laboratorio Industria Cotidianidad Intervienen Gases Reactivos productos Respiración Fotosíntesis."— Transcripción de la presentación:

1 Generalidades Propiedades Leyes

2 Reacciones químicas Laboratorio Industria Cotidianidad Intervienen Gases Reactivos productos Respiración Fotosíntesis Combustión Reacciones atmósfera Clima Motores Armas

3 En esta página se encuentran las equivalencias entre unidades de volumen, presión y temperatura Volumen Gas Volumen Espacio Expande Gas Ocupado Ocupando Capacidad Cuerpo Totalmente Recipiente Contiene

4 fuerza gases presión ejercida peso actúa unidad presiones cuerpos área cuerpos Tierra gases manifiestan presión atmosférica presión atmosférica actúa todas origina uniforme direcciones peso recipiente Atm - mmHg aire

5 Barómetro (a) Se llena completamente con mercurio un tubo largo. (b) El peso de la columna de mercurio equilibra el peso de la atmósfera, y sostiene una columna de unos 76 cm (760 mm) de alto. Manómetro (a) P gas = P atm + P Hg (b) P gas = P atm - P Hg

6 LA PRESIÓN ATMOSFÉRICA Al succionar, desaparece el aire del interior de la pajita y, con ello, la presión que ejerce. La presión atmosférica sobre la superficie del refresco hace que el líquido suba por el interior de la pajita. La presión atmosférica impide que se caiga el papel y, en consecuencia, el agua. La atmósfera ejerce una presión igual a la que ejerce una columna de mercurio de 76 cm de alto. Presión atmosférica 76 cm

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8 Calor y temperatura: La temperatura no es energía sino una medida de ella, sin embargo el calor sí es energía. Calor forma energía asociada movimiento átomos moléculas. Calor cantidad energía. Dos cuerpos contacto intercambiarán esta energía hasta temperatura equilibrada. La temperatura depende de la media de las energías cinéticas de las partículas de un cuerpo. Calor = E 1 +E 2 +E 3 +…..E n Temperatura >Energía cinética media

9 ¿Qué es el cero absoluto de temperatura? Cero absoluto (0K) temperatura más baja teóricamente alcanzar. Partículas cuerpo o sustancia paradas. No tienen energía cinética. 0K= -273ºC.

10 ¿Qué es el cero absoluto de temperatura? Imposible alcanzar, cuerpo debería totalmente aislado cualquier fuente calor, no es posible. enlace

11 Temperatura no energía sino medida ella. Calor hace temperatura aumente o disminuya. Calor entra cuerpo calentamiento sale enfriamiento. Misma cantidad calor calentará mucho más cuerpo pequeño que un cuerpo grande, o sea, variación temperatura proporcional cantidad calor. Temperaturas más altas cuando moléculas mueven mayor energía.

12 1. No tienen forma ni volumen definidos ; expanden llenar volumen y forma recipiente contiene. No tienen forma ni volumen definidos 2. Son compresibles. volumen ocupado gas depende presión ejercida sobre éste. Son compresibles 3. Presentan bajas densidades en comparación con los sólidos y líquidos. 4.Encerrados en un recipiente ejercen una presión uniforme sobre todas las paredes del recipiente. La fuerza ejerce líquido paredes recipiente más grande profundidades mayores debido fuerza gravedad. 5. Se mezclan de manera espontánea y completa unos con otros a presión constante, siempre que no haya una reacción química. Se difunden fácilmente. Se mezclan de manera espontánea y completa

13 Aumento de temperatura T = 0 KT = 300 KT = 1000 K despreciar fuerzas gravitatorias y atracción entre partículas gas. Partículas extremadamente pequeñas y distancias entre ellas grandes. Partículas mueven continua, rápida y al azar líneas rectas todas direcciones. Partículas chocan entre sí o paredes, no pierde energía; colisiones perfectamente elásticas. EL CERO ABSOLUTO: - 273, 15 ºC Aumento de la velocidad de las partículas energía cinética promedio misma todos gases misma temperatura; varia proporcional temperatura Kelvins

14 SólidoLíquidoGas La materia está formada por partículas que se hallan más o menos unidas dependiendo del estado de agregación en que se encuentre. Las partículas se mueven más o menos libremente dependiendo del estado. Cuanto más rápido se mueven, mayor es la temperatura de la sustancia. Aumento del movimiento de vibración de las partículas Las partículas de permanganato de potasio (KMnO 4 ) se distribuyen por todo el vaso de agua, debido al movimiento browniano.

15 T (ºC) t (min) Sólido Líquido Gas Explicación según la teoría cinética Se produce el cambio de estado de sólido a líquido. La temperatura no varía. Toda la sustancia está en estado líquido. Cambio de estado de líquido a gas. No varía la temperatura Toda la sustancia está en estado gaseoso. El calor comunicado se invierte en elevar la velocidad de las partículas. Aumenta la temperatura de la sustancia. Si el gas se encuentra en un recipiente cerrado, (volumen constante), aumentará la presión. Cambio de estado: calentamiento del agua

16 Ley de Boyle-Mariotte. Cuando un gas experimenta transformaciones a temperatura constante, el producto de la presión por el volumen permanece constante. P · V = cte. ; P 1 · V 1 = P 2 · V 2 Aumenta la presión Disminuimos el volumen

17 Aumenta la presión Aumentamos la temperatura Ley de Gay- Lussac. Cuando un gas experimenta transformaciones a volumen constante, el cociente entre la presión y su temperatura absoluta permanece constante. P 1 P 2 T T 1 T 2 = cte. ;=

18 Si la presión del gas permanece constante al elevarse la temperatura, el volumen del recipiente también debe aumentar. Ley de Charles y Gay- Lussac. Cuando un gas experimenta transformaciones a presión constante, el cociente entre el volumen y su temperatura absoluta es constante. V V 1 V 2 T T 1 T 2 = cte ;= Aumenta la temperatura

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