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Cálculo de procesos Carlos Ayora Instituto de Ciencias de la Tierra Jaume Almera, CSIC Curso Modelos Geoquímicos, UPC.

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1 Cálculo de procesos Carlos Ayora Instituto de Ciencias de la Tierra Jaume Almera, CSIC Curso Modelos Geoquímicos, UPC

2 Procesos (reaction paths) -Disolución de un mineral o gas hasta equilibrio - Perturbación conocida de un componente: - Valoración de acidez o alcalinidad - Disolución conocida de mineral o gas -Perturbación de todos los componentes: - Mezcla de soluciones - Evaporación

3 Procesos: disolución de mineral-gas hasta eq. PROBLEMA MG4: calcular la masa de calcita que necesita disolver el agua de lluvia para llegar al equilibrio Agua destilada: T i inicial conocido (=0 excepto T H2O = ) Modificación de las ecuaciones de balance de masas 2 nuevas incógnitas: m CC y m CO2(g) 2 nuevas ecuaciones de equilibrio

4 Procesos: disolución de mineral-gas hasta eq.

5 TITLE MG4: equilibrio agua de lluvia-calcita SOLUTION 1 units mol/kgw pH 7.0 # defecto density 1. # defecto temp 25.0 # defecto EQUILIBRIUM PHASES CO2(g) -3.5 calcite 0.0 END m CO2(g) = 4.87e-4 m m CO2(g) = 4.93e-4 m pH= 8.28 T C = 9.80e-4 m T Ca = 4.93e-4 m Procesos: disolución de mineral-gas hasta eq.

6 TITLE MG4=Agua de lluvia en eq. con calcita SOLUTION 1 EQUILIBRIUM_PHASES CO2(g) -3.5 SAVE solution 2 END USE SOLUTION 2 EQUILIBRIUM_PHASES calcite 0.0 END pH= T C = 1.296e-05 m pH= T C = 1.363e-04 m T Ca = 1.233e-04 m

7 Procesos: valoración ácido-base Añadir al sistema v a moles conocidas de ácido o v b de base: Ejemplo: añadir v a moles de H 2 SO 4 o v b moles de NaOH PROBLEMA MG5: calcular la evolución del pH al añadir un ácido o una base a una solución

8 Procesos: valoración ácido-base TITLE MG5: valoración ácida SOLUTION 1 units mol/kgw pH 11.0 density 1. # defecto temp 25.0 # defecto C SAVE solution 1 REACTION 1 HCl moles in 50 steps SELECTED_OUTPUT -file MG5.sel -pH -molalities CO2 HCO3- CO3-2 -totals Cl END

9 Procesos: valoración ácido-base TITLE MG5: valoración ácida SOLUTION 1 units mol/kgw pH 11.0 density 1. # defecto temp 25.0 # defecto C SAVE solution 1 REACTION 1 HCl moles in 50 steps SELECTED_OUTPUT -file MG5.sel -pH -molalities CO2 HCO3- CO3-2 -totals Cl END

10 Procesos: disolución mineral PROBLEMA MG12: Una descarga ácida de una mina se hace pasar por un tratamiento de caliza (ALD: Alkaline Limestone Drainage) de manera que la calcita se disuelva neutralizando la solución y precipitando el hierro y aluminio disuelto. Calcular la evolución del pH y la masa de Fe(OH) 3, Al(OH) 3 y yeso, que precipitarán al disolver 1.5 kg de calcita en 1 m 3 de agua ácida. Suponer que el agua siempre está en equilibrio con la atmósfera. Añadir al sistema v a moles conocidas de mineral:

11 Procesos: disolución mineral units ppm pH 3.1 Ca Mg 69.8 Na 58.0 Fe Al 92.2 Cl 35.0 S(6) as SO4

12 Procesos: variación de solubilidad con temperatura PROBLEMA MG14: Variación de la solubilidad con la temperatura: - Calcular la solubilidad (mol CaSO4/kgw) de yeso y anhidrita entre 0 y 100ºC Los cambios afectan al valor de la constante de equilibrio de la reacción de disolución. Comprobar la función de variación de log K con T en la base de datos termodinámica: Gypsum CaSO4:2H2O = Ca+2 + SO H2O log_k-4.58 delta_h kcal -analytic Anhydrite CaSO4 = Ca+2 + SO4-2 log_k-4.36 delta_h kcal -analytic

13 Procesos: variación de solubilidad con temperatura TITLE MG14ab--Solubilidad del yeso y anhidrita con temperatura SOLUTION 1 Pure water pH 7.0 temp 25.0 REACTION_TEMPERATURE in 51 steps EQUILIBRIUM_PHASES 1 Gypsum 0.0 SELECTED_OUTPUT -file MG14a.xls -temperature -totals Ca S(6) END USE solution 1 REACTION_TEMPERATURE in 51 steps EQUILIBRIUM_PHASES 2 Anhydrite 0.0 SELECTED_OUTPUT -file MG14b.xls -temperature -totals Ca S(6) END

14 Procesos: variación de solubilidad con temperatura

15 Procesos:

16 Procesos: variación de solubilidad con salinidad PROBLEMA MG15: Variación de la solubilidad con la salinidad: - Calcular la solubilidad de yeso y de CO 2 atmosférico para salinidades de 0 a 6 m NaCl Los cambios afectan al valor del coeficiente de actividad de las especies disueltas (iónicas y neutras) Calcular lo anterior con los modelos de actividad de Truesdell-Jones y de Pitzer

17 TITLE MG15--Solubilidad de yeso y CO2(g)con salinidad (Pitzer y Truesdell-Jones) SOLUTION 1 Pure water pH 7.0 temp 25.0 EQUILIBRIUM_PHASES 1 Gypsum 0.0 REACTION NaCl in 51 steps SELECTED_OUTPUT -file MG15a.xls -totals Na Ca SOLUTION 2 Pure water pH 7.0 temp 25.0 EQUILIBRIUM_PHASES 1 CO2(g) -3.5 SELECTED_OUTPUT -file MG15b.xls -totals Na C END Procesos: variación de solubilidad con salinidad

18

19 Procesos: mezcla de aguas PROBLEMA MG9: Una descarga ácida de una mina va a parar a un río. Calcular la alcalinidad y pH de todo el rango de mezclas aguas abajo. Suponer que las aguas siempre están en equilibrio con la atmósfera. Los cambios siempre afectan al total del componente i, no a cada una de las especies acuosas: Esto es especialmente evidente en el pH y la alcalinidad.

20 Procesos: mezcla de aguas TITLE Agua de rio SOLUTION 4 units ppm pH 6.7 pE 3.0 O2(g) Ca 86.3 Mg 44.8 Na 46.0 K 11.1 Fe 0.01 Al 0.01 Cl 29.0 Alkalinity as HCO3 S(6) 310 as SO4 SAVE SOLUTION 4 END TITLE Agua de mina SOLUTION 5 units ppm pH 3.1 pE 16.0 O2(g) Ca Mg 69.8 Na 58.0 K 28.1 Fe Al 92.2 Cl 35.0 C CO2(g) -3.5 S(6) as SO4 SAVE solution 5 END MIX 1 Mezcla 90/ SAVE solution 1 END Repetir para cada mezcla

21 Procesos: mezcla de aguas

22 PROBLEMA MG7: Calcular el índice de saturación respecto a la calcita de las mezclas de un agua continental y otra marina ambas saturadas en calcita. Calcular la masa de calcita que precipitaría por cada kg de agua. Los cambios siempre afectan al total del componente i, no a cada una de las especies acuosas:

23 Procesos: mezcla de aguas Agua continental : equilibrada con pCO2= 2 (suelo vegetal) y con calcita Agua marina: units ppm pH 8.22 Ca Mg Na K Cl Alkalinity as HCO3 S(6) as SO4

24 Procesos: evaporación PROBLEMA MG8: Infiltración de agua de riego, evaporación en el suelo y precipitación de sales: - calcular la masa de calcita y yeso precipitados - utilizar diversas bases de datos y comparar el resultado Los cambios siempre afectan al total del componente i, no a cada una de las especies acuosas:

25 TITLE Evaporación hasta 5*conc. agua riego + precip. yeso, calcita SOLUTION 5 units ppm pH 6.9 pe 13 o2(g) Ca 214 Mg 102 Na 509 K 88 Cl 955 C 1 co2(g) -2.0 S(6) 575 as SO4 REACTION 1 # Concentrar 5*, quitar 4/5 of H2O H -2 O -1 #H2O -1.0 es lo mismo #55.5*4/5 SAVE solution 2 END MIX # Aumentar el volumen hasta 1 kg de agua SAVE solution 3 END USE solution 3 EQUILIBRIUM_PHASES # precip. yeso y calcita calcite 0.0 gypsum 0.0 END Procesos: evaporación

26 TITLE Evaporación hasta 5*conc. agua riego + precip. yeso, calcita SOLUTION 5 units ppm pH 6.9 pe 13 o2(g) Ca 214 Mg 102 Na 509 K 88 Cl 955 C 1 co2(g) -2.0 S(6) 575 as SO4 REACTION 1 # Concentrar 5*, quitar 4/5 of H2O H -2 O -1 #H2O -1.0 es lo mismo #55.5*4/5 SAVE solution 2 END MIX # Aumentar el volumen hasta 1 kg de agua SAVE solution 3 END USE solution 3 EQUILIBRIUM_PHASES # precip. yeso y calcita calcite 0.0 gypsum 0.0 END Procesos: evaporación Calcita= 8.671e-04 mol/kgw Yeso= 1.111e-03 mol/kgw

27 Procesos: evaporación PROBLEMA MG8: evaporación de agua de mar Los cambios siempre afectan al total del componente i, no a cada una de las especies acuosas:

28 Procesos: evaporación TiTi T i saturación minerales? Sistema de ecuaciones: -balance de masas -equilibrio cici mpmp TiTi acumulación sedimento sí no

29 Procesos: evaporación K 2 MgCa 2 (SO 4 ) 4 ·2H 2 O Na 2 Ca(SO 4 ) 2 MgSO 4 ·6H 2 O


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