Tipos de Reacciones Químicas

Presentación del tema: "Tipos de Reacciones Químicas"— Transcripción de la presentación:

1 Tipos de Reacciones Químicas
Según la reorganización de los átomos: Síntesis o combinación Descomposición Desplazamiento o sustitución Doble descomposición o intercambio Según el mecanismo: Reacciones ácido-base. Neutralización Reacciones de precipitación Reacciones de oxidación-reducción Reacciones de combustión

2 Tipos de reacciones según la reorganización de los átomos
Síntesis o combinación Dos o más sustancias reaccionan para dar otra más compleja. A + B  AB ÍNDICE

3 Síntesis o combinación
Las reacciones entre dos no metales dan compuestos covalentes: N H2  2 NH3 Las reacciones entre un no metal y un metal dan sales: S + Fe  FeS Las reacciones entre un elemento y oxígeno producen óxidos: 2 Ca + O2  2 CaO S + O2  SO2 Las reacciones entre un óxido y agua producen hidróxidos: CaO + H2O  Ca(OH)2 Las reacciones entre un anhídrido y agua producen ácidos: SO2 + H2O  H2SO3 Las reacciones entre un óxido metálico y un anhídrido dan sales: CaO + SO2  CaSO3 ÍNDICE

4 Tipos de reacciones según la reorganización de los átomos
Descomposición Un compuesto da lugar a dos o más sustancias. Estas pueden ser elementos o compuestos. AB  A + B 2 H2O  2 H2 + O2 2 KClO3  2 KCl + 3 O2 CaCO3  CaO + CO2 ÍNDICE

5 Tipos de reacciones según la reorganización de los átomos
Desplazamiento o sustitución Un elemento libre se combina y uno que estaba combinado queda libre. AB + X  AX + B Algunos metales reaccionan con ciertos ácidos, reemplazando el hidrógeno y formando la sal correspondiente: Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 Un metal puede ser desplazado de sus sales por otro metal más activo: Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu ÍNDICE

6 Tipos de reacciones según la reorganización de los átomos
Doble desplazamiento o intercambio Equivalen a una doble sustitución AB + XY  AX + BY ácido base  sal agua HCl NaOH  NaCl + H2O ÍNDICE

7 Tipos de reacciones según el mecanismo
Ácido-base. Neutralizaciones. Un ácido reacciona con una base dando lugar a la formación de una sal y agua. En la reacción desaparecen simultáneamente las propiedades de ambos. ÍNDICE

8 Ácido-base. Neutralizaciones
Ejemplo: Neutralización del hidróxido de sodio con el ácido clorhídrico Na+ + OH Cl- + H → Cl- + Na+ + H2O NaOH HCl NaCl Los iones Cl- y Na+ están presentes en la reacción pero no intervienen en ella, se les llama iones espectadores. La neutralización consiste en la reacción entre los iones H+ de los ácidos y los iones OH- de las bases para dar moléculas de agua: H+ + OH-  H2O Las propiedades del ácido, debidas al ion H+, quedan "neutralizadas" o anuladas por las del ion OH- y viceversa. ÍNDICE

9 Tipos de reacciones según el mecanismo
Precipitación Una reacción de precipitación consiste en la formación de un compuesto insoluble, que recibe el nombre de precipitado cuando se mezclan dos disoluciones. El nitrato de plata y el yoduro de potasio son sustancias que tiene una elevada solubilidad en agua, a temperatura ambiente, y lo mismo ocurre con el nitrato de potasio. Por el contrario, el yoduro de plata presenta una solubilidad muy baja. Cuando se produce la reacción, la cantidad de yoduro de plata que se forma es superior a la que puede admitir la disolución saturada. En consecuencia, el exceso de esta sustancia precipita en forma de sólido. When a clear, colorless silver nitrate solution is added to a clear, colorless solution of potassium iodide, the product is a yellow precipitate of silver iodide. The microscopic view shows a droplet of AgNO3 solution about to strike the surface of the KI solution. Notice that the only substance that actually forms is AgI (a crystal of silver and purple ions); the other species, K+ and NO3- (and the excess I-) remain as ions in solution. The net reaction is between silver ion and iodide ion: Ag+(aq) + I-(aq) --> AgI(s) Keywordsnet ionic equation, precipitation, solubility, solution, model. Este tipo de reacciones tiene especial interés en la industria de los metales preciosos; además, se emplea para recuperarlos a partir de los residuos industriales que puedan contenerlos Solubilidad de una sustancia en un disolvente, a una determinada temperatura, es la máxima cantidad de soluto que puede contener una cantidad fija de disolvente (o disolución) a dicha temperatura. Disolución saturada a una temperatura determinada, no admite más soluto. ÍNDICE

10 Precipitación La aparición de un precipitado está relaciona con la diferencia de solubilidad que presentan los reactivos y los productos de la reacción. Ejemplo: Al reaccionar nitrato de plata con yoduro de potasio, se obtiene un precipitado de yoduro de plata. Ag NO I K → AgI (s) NO3- + K+ AgNO3 (aq) KI (aq) Precipitado KNO3 (aq) solubilidad elevada solubilidad elevada solubilidad baja solubilidad elevada El nitrato de plata y el yoduro de potasio son sustancias que tiene una elevada solubilidad en agua, a temperatura ambiente, y lo mismo ocurre con el nitrato de potasio. Por el contrario, el yoduro de plata presenta una solubilidad muy baja. Cuando se produce la reacción, la cantidad de yoduro de plata que se forma es superior a la que puede admitir la disolución saturada. En consecuencia, el exceso de esta sustancia precipita en forma de sólido. When a clear, colorless silver nitrate solution is added to a clear, colorless solution of potassium iodide, the product is a yellow precipitate of silver iodide. The microscopic view shows a droplet of AgNO3 solution about to strike the surface of the KI solution. Notice that the only substance that actually forms is AgI (a crystal of silver and purple ions); the other species, K+ and NO3- (and the excess I-) remain as ions in solution. The net reaction is between silver ion and iodide ion: Ag+(aq) + I-(aq) --> AgI(s) Keywordsnet ionic equation, precipitation, solubility, solution, model. Este tipo de reacciones tiene especial interés en la industria de los metales preciosos; además, se emplea para recuperarlos a partir de los residuos industriales que puedan contenerlos Solubilidad de una sustancia en un disolvente, a una determinada temperatura, es la máxima cantidad de soluto que puede contener una cantidad fija de disolvente (o disolución) a dicha temperatura. Disolución saturada a una temperatura determinada, no admite más soluto. Los iones nitrato y potasio permanecen en la disolución, sin intervenir en la reacción ÍNDICE

11 Tipos de reacciones según el mecanismo
Oxidación-Reducción (Redox) Consiste en la transferencia de electrones de una especie química, llamada agente reductor, a otra, llamada agente oxidante. The photograph on the left shows a coil of magnesium ribbon in a solution of CuSO4(aq). After a few hours, all of the Cu2+ ions have been displaced from the solution, leaving a deposit of red-brown copper metal, some unreacted magnesium and a clear, colorless MgSO4(aq) solution. The microscopic view (left) shows electrons being transferred from a magnesium atom to a Cu2+ ion, which will be converted to copper metal. The magnesium atom will be released into the solution as Mg2+ (pink spheres). The sulfate anion has been omitted for clarity; it is merely a spectator ion.Keywordsredox, oxidation, reduction, net ionic equation, chemical reaction, spectator ion ÍNDICE

12 Oxidación-Reducción (Redox)
Ejemplo: Cuando se introduce magnesio metálico en una disolución de sulfato de cobre, se produce una transferencia de electrones del magnesio a los iones cobre (II), formándose cobre metálico e iones magnesio (II) que pasan a formar parte de la disolución. Reducción: Cu e – → Cu Oxidación: Mg → Mg e – Cu Mg → Cu + Mg 2+ Otro ejemplo: The photograph on the left shows a coil of magnesium ribbon in a solution of CuSO4(aq). After a few hours, all of the Cu2+ ions have been displaced from the solution, leaving a deposit of red-brown copper metal, some unreacted magnesium and a clear, colorless MgSO4(aq) solution. The microscopic view (left) shows electrons being transferred from a magnesium atom to a Cu2+ ion, which will be converted to copper metal. The magnesium atom will be released into the solution as Mg2+ (pink spheres). The sulfate anion has been omitted for clarity; it is merely a spectator ion.Keywordsredox, oxidation, reduction, net ionic equation, chemical reaction, spectator ion Reducción: Ag e – → Ag Oxidación: Cu → Cu e – Ag Cu → Ag + Cu 2+ ÍNDICE

13 Tipos de reacciones según el mecanismo
Combustión Es la reacción de una sustancia, llamada combustible, con oxígeno, al que se le llama comburente, formándose óxidos de los elementos del combustible y desprendiéndose energía en forma de luz y calor. Si el combustible contiene carbono se forma dióxido de carbono y si contiene hidrógeno se forma agua. Si el combustible que contiene carbono se quema mal, se forma algo de monóxido de carbono y eso es un peligro por su alta toxicidad. ÍNDICE

14 Combustión Ejemplos: Combustión de propano C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O
Combustión de butano 2 C4H O2 → 8 CO H2O Combustión de hidrógeno 2 H O2 → 2 H2O Combustión de carbón C O2 → CO2 ÍNDICE

15 Anhídrido significa “sin agua”.
Aquí se utiliza como un procedimiento en desuso de nomenclatura de los óxidos de los elementos muy electronegativos. Estos óxidos al reaccionar con agua dan ácidos, a diferencia de los óxidos metálicos que dan hidróxidos. Ejemplo: SO3 + H2O  H2SO4 H2SO ácido sulfúrico SO anhídrido sulfúrico Volver