TEMA 2: PAPER 1.

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1 TEMA 2: PAPER 1

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4 ÁTOMO Electrones: tienen carga negativa, se ubican alrededor del núcleo, su masa es extremadamente pequeña. Protones: tienen carga positiva, se ubican en el núcleo, parte de la masa del átomo se debe a él. Neutrones: no tienen carga, se ubican en el núcleo, parte de la masa del átomo se debe a él.

5 ELECTRONES: Poseen una masa 1.840 veces menor que la masa del protón)
Tienen carga eléctrica negativa Se están moviendo constantemente alrededor del núcleo siguiendo unas “órbitas”

6 PROTONES Se encuentran en el núcleo Tienen carga eléctrica positiva
Poseen una masa semejante a la del átomo de hidrógeno La masa de un protón es de 1,6726 × kg, que es veces mayor que la del electrón. Los átomos se diferencian unos de otros por la cantidad de protones que poseen

7 NEUTRONES Constituyen los núcleos de los átomos junto con los protones. No tienen carga eléctrica (son neutros) Poseen una masa prácticamente igual a la del protón La masa de un neutrón es de 1,675 × kg

8 RESUMIENDO: u.m.a. = unidad de masa atómica (1,67 x 10-24 g)
PARTÍCULA LOCALIZACIÓN MASA Masa/g CARGA Protón NÚCLEO 1u.m.a 1.67 x 10-24 Positiva = + Neutrón Cero = 0 Electrón CORTEZA O ENVOLTURA 1/ 1840 u.m.a 9.11 x 10-28 Negativa = - u.m.a. = unidad de masa atómica (1,67 x g) NUCLEONES: Es el nombre genérico de todas las partículas que se encuentran en el núcleo de un átomo

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10 NÚMERO ATÓMICO (Z) Es el número de protones que posee un átomo y es lo que identifica a los átomos de un elemento. En un átomo neutro, la cantidad de protones es igual a la cantidad de electrones. Los elementos en la tabla periódica se encuentran ordenados según Z

11 11Na Tiene 11 protones y 11 electrones
Ejemplo H tiene un Z = 1 Li tiene un Z = 3 O tiene un Z = 8 11Na Tiene 11 protones y 11 electrones

12 11Na : 19K : 17Cl : Nº Protones 11 Nº Electrones 11 Nº Protones 19

13 NÚMERO MÁSICO: A El número másico es la suma de protones y neutrones (nucleones). En él se expresa la composición nuclear que determina la masa atómica.

14 Ejemplo. C tiene un A = 12 O tiene un A = 16 Ba tiene un A = 137
Li tiene un A = 7 Se puede poner el número másico después del nombre del elemento: Carbono-12 significa que A = 12 Carbono-14 significa que A = 14 Uranio-235 significa que A = 235 14C La suma de protones y neutrones es 14

15 12C : Protones + Neutrones = 12

16 Número másico Es el número de protones y neutrones en el núcleo de un isótopo N° Másico = p+ + n0 Nuclido p+ n0 e- N° Másico Oxígeno - 18 8 10 18 Arsénico - 75 33 42 75 Fósforo -31 15 16 31

17 X = representa un núclido ( núcleo de un átomo)
A = número másico Z = número atómico

18 1_ Determinar N° de partículas subatómicas
Protones Neutrones Electrones 12 Protones Neutrones Electrones 35 44 Protones Neutrones Electrones 8 Protones Neutrones Electrones 22 26

19 IONES Cuando un átomo o conjunto de átomos (neutros) ganan o pierden electrones se transforman en un ion, por lo cual queda cargado (negativo o positivo) Ejemplos: Cu 2+ Na+ Ag + Fe3+ S2- Cl - P4- Br - SO42- NO3- NH4+ PO43-

20 IÓN: Átomo o conjunto de átomos con carga eléctrica positiva o negativa. Existen dos tipos de iones:
CATIONES ANIONES

21 CATIONES Cuando un átomo neutro pierde electrones se transforma en un ion llamado de manera general catión y queda con carga positiva. (el número de electrones es menor que el número de protones) Si pierde un electrón quedará con una carga positiva

22 Ejemplo el átomo de litio tiene 3 protones en el núcleo, por lo tanto deberá tener 3 electrones en la corteza o envoltura electrónica. ( Li) Al perder un electrón se transforma en catión ( Li+)

23 ANIONES Cuando un átomo neutro gana electrones se transforma en un ion llamado de manera general anión y queda con carga negativa. (el número de electrones es mayor que el número de protones) Si gana un electrón quedará con una carga negativa

24 ISÓTOPOS Son átomos del mismo elemento que poseen igual número atómico (Z), pero distinto número másico (A). La causa es que poseen diferente cantidad de neutrones en el núcleo

25 ISÓTOPOS DEL HIDRÓGENO

26 Se establece en átomos de un mismo elemento.
EJEMPLO

27 MIDIENDO LA MASA ATÓMICA
En lugar de gramos, la unidad que utilizamos es la unidad de masa atómica (uma). Se define como un doceavo de la masa de un átomo de carbono-12.

28 MIDIENDO LA MASA ATÓMICA
Carbono-12 elegido por su pureza isotópica. Cada isótopo tiene su propia masa atómica, por lo que se determina el promedio de abundancia por ciento

29 PROMEDIO DE MASA ATÓMICA
Para calcular el promedio Multiplique la masa atómica de cada isótopo por su abundancia (expresado con un decimal), luego sume los resultados. Si no se dice lo contrario, la masa del isótopo se expresa en unidades de masa atómica (uma)

30 Composición del núcleo
MASA ATÓMICA La masa atómica es el promedio, de la masa de todos los ísótopos naturales del elemento. Isotopo Simbolo Composición del núcleo % en la naturaleza Carbono-12 12C 6 protones 6 neutrones 98.89% Carbono-13 13C 7 neutrones 1.11% Carbono-14 14C 8 neutrones <0.01% Carbon =

31 - Page 117 Question Knowns and Unknown Solution Answer