Ley de Conservación de la Masa Objetivo: Comprender que la masa de una sustancia, independiente de su transformación o cambio se conserva en una reacción.

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1 Ley de Conservación de la Masa Objetivo: Comprender que la masa de una sustancia, independiente de su transformación o cambio se conserva en una reacción química”

2 Esta ley fue enunciada por Antoine Lavoisier en 1789. N° de átomos = N° de átomos de cada elemento de cada elemento reactantes productos “La materia no se crea ni se destruye, sino que se transforma” Masa (reactantes) = Masa (productos)

3 Si en toda Ecuación Química debe cumplir con la Ley de la conservación de la materia el numero de átomos que forman los Reactantes y Productos deben ser iguales. NaOH + HCl NaCl + H 2 O Na O H Cl ProductosReactantes Na O H Cl 1 1 2 1 1 1 1 2 Entonces…..

4 Cuando una ecuación cumple con estas características se le llama ecuación química balanceada y para lograrlo, se utiliza un sistema llamado balanceo de Ecuaciones. H 2 + Cl 2 HCl H Cl Reactivos Productos H Cl 2 2 1 1 2 2 2

5 Pero.. ¿Qué significa que la masa sea igual en reactantes y productos? “En una reacción química siempre se cumple que la suma de las masas de los reactantes es igual a la suma de las masas de los productos”.

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7 Entonces… No solo la cantidad de átomos de cada elementos debe ser la misma en ambos lados de la ecuación, sino que también la masa.

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11 1.- Si se reaccionan 5g de un compuesto A con 10g de un compuesto B, ¿qué cantidad de compuesto C se obtiene como producto de la reacción? 2.- En una reacción, el cloruro de sodio y el nitrato de plata producen nitrato de sodio y cloruro de plata. Si 14.61g de cloruro de sodio reaccionan con 42.45g de nitrato de plata y se forman 21.25g de nitrato de sodio, ¿qué cantidad (masa) de cloruro de plata se obtiene?