CLASE PRACTICA 1 Cálculos de ΔS, ΔG y análisis de la espontaneidad de los procesos 1 CURSO DE FISICOQUÍMICA I Sesión # 3 “Todos nos estamos moviendo constantemente. El peor error que muchos cometemos es creer que el objetivo de la vida es mantenernos en movimiento.” John Mason, escritor
OBJETIVOS DE ESTA SESIÓN: Contribuir individualmente al trabajo en equipo aportando ideas, realizando los cálculos, expresando y/o atendiendo las dudas que se presenten, con actitud de respeto y colaboración, logrando así un buen aprendizaje. Ejercitar y/o desarrollar habilidades para resolver problemas sencillos en que deba determinarse el cambio de entropía, cambio de entalpía y cambio de energía libre de Gibbs, efectuando los análisis correspondientes para poder emitir juicios acertados acerca de la espontaneidad de los procesos.
3 Sº rxn = ( i *Sº i ) prod - ( i *Sº i ) react RESUMEN DE ECUACIONES PARA EL CÁLCULO DE CAMBIOS DE ENTROPÍA
4 S CONSIDERACIONES GENERALES PARA EL CÁLCULO del CAMBIO DE S Al igual que el cambio de entalpía puede determinarse como el área bajo la curva de un diagrama de Cp vs. T, el cambio de entropía de un proceso de calentamiento o enfriamiento puede obtenerse como el área bajo la curva de un gráfico (Cp/T) vs. T, pues: ∆S A→B Cp/T T 0 T c.f. T f T ∆S 1 Sól c.f. ∆S 2 Líq. Cp vapor (Cp/T) líq. (Cp/T) sól.
Cálculos del ΔG G = H sist -T S sist ΔGº rxn = ( i *Gº i ) prod - ( i *Gº i ) react