1º BAC Átomos, moléculas, iones U.2 La teoría del enlace químico El enlace covalente
Los no electrólitos o sustancias covalentes están formados por moléculas… …los átomos que forman las moléculas comparten electrones, que están localizados entre los átomos… …estos electrones compartidos no se pueden desplazar y originar una corriente eléctrica Enlace covalente El enlace covalente se produce entre átomos de elementos no metálicos, es decir, de los elementos que se encuentran a la derecha de la tabla periódica. Puede ser entre átomos de un mismo elemento o de elementos diferentes
Los átomos que se enlazan se representan mediante el símbolo rodeado de puntitos o crucecitas que indican los electrones que tiene en su último nivel. Diagramas de Lewis Cl Cabe la posibilidad de representar sólo cada par de electrones compartidos por un guión, representativo de cada uno de los enlaces que se dan en la molécula. Cl Un átomo puede compartir el número de electrones que sea necesario para llegar a tener 8 electrones en su último nivel Este átomo tiene ya 8 electrones en su último nivel Este átomo tiene ya 8 electrones en su último nivel
El átomo de oxígeno tiene 6 electrones en su último nivel. Necesita compartir dos electrones para tener 8. Diagramas de Lewis O O Otra forma de representar la molécula es: Un átomo puede compartir el número de electrones que sea necesario para llegar a tener 8 electrones en su último nivel Este átomo tiene ya 8 electrones en su último nivel Este átomo tiene ya 8 electrones en su último nivel OO
El oxígeno puede compartir un electrón con cada uno de los dos átomos de cloro. Así, el átomo de oxígeno y cada uno de los átomos de cloro tendrían 8 electrones en su último nivel. Diagramas de Lewis del óxido de cloro (I) Cl O Otra forma de representar la molécula es: Cl O
Se llama covalencia de un elemento al número de electrones que comparte un átomo cuando forma enlace covalente. Covalencia, concepto que se utiliza para cuantificar la capacidad de combinación de un átomo cuando forma enlace covalente.