Conceptos Generales de Soluciones y mas…
SOLUCION Mezcla homogénea en la que el soluto se disuelve en un solvente. ELECTROLITO Substancia que al disolverse en agua forma una disolución que conduce la electricidad. solución= disolución NO ELECTROLITO Substancia que no conduce la electricidad cuando esta en solución. SOLUBILIDAD Gramos de soluto que se pueden disolver en 100 ml de agua. Ej. Solubilidad de NaCl = 30
Los sistemas dispersos se clasifican en: SOLUCIONES Las partículas disueltas (soluto) tienen tamaño molecular o iónico (< 1nm). Mezcla homogénea. Ej. Bebidas alcohólicas. DISPERSIONES COLOIDALES (Coloides) La fase dispersa (soluto) es entre 1 nm a 100 nm. Lo que disuelve se le llama fase dispersante. Las partículas se estabilizan debido al movimiento browniano. Las dispersiones presentan el efecto Tyndall. La homogeneidad esta en el limite (cerca de ser heterogénea). Ej. Leche. SUSPENSIONES Mezcla heterogénea. El tamaño de partículas es > 100 nm y son visibles a simple vista. Son inestables y tienden a sedimentar. Son filtrables. Ej. Tierra en agua (agua lodosa).
Efecto Tyndall. Movimiento Browniano
Dispersión Coloidal “Coloides”
SOLUCIONES
50 250 Conc. Inicial= Conc diluida * FD = 0.8*25= 20 % FD = volumen final / alícuota FD = 250/10 = 25 Esto significa que la sln fue diluida 25 veces. La nueva concentración es : Conc. diluida= Conc. inicial/FD = 20%/25 = 0.8 % Conc. Inicial= Conc diluida * FD = 0.8*25= 20 % Factor de dilución (FD): 10 g soluto 50 ml sln (sln 20%) 10 ml (alícuota) 50 250
50 250 Factor de dilución (FD): 10 g soluto/ 50 ml sln sln Conc. 20% 10 ml (alícuota) 50 250 V1=10 ml, C1 = 20% ; V2= 250 ml , C2 = ? V1*C1=V2*C2 (10 ml)*(20%) = (250 ml)*C2 (50)*(20)/250 = C2 C2 = 0.8 %
Reglas Generales de Solubilidad Compuestos solubles Compuestos que contengan iones de metales alcalinos: Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+ y amonio NH4+ . Nitratos (NO3-), bicarbonatos (HCO3-) y cloratos (ClO3-). Halogenuros (Cl- , Br- , I-) Sulfatos (SO42-) Compuestos insolubles Carbonatos (CO32-) Fosfatos (PO43-) Cromatos (CrO42-) Sulfuros (S2-). Hidróxidos (OH-) EXCEPCIONES: Halogenuros de Ag+ y Pb2+. Sulfatos de Ag+, Ca2+, Sr2+, Ba2+ y Pb2+. EXCEPCIONES: Compuestos que contengan iones de metales alcalinos y de amonio. Adicionalmente el ion Ba2+ para los hidróxidos.
Formas de Expresar la concentración Porciento (%) (g soluto/ml sln)* 100 Partes por millón (ppm) (mg soluto/L sln) Molaridad (M) moles/L = (g soluto/PM * L) Formas de Expresar la concentración Molalidad (m) moles/Kg solvente Formalidad (F) moles/L = (g soluto/PF * L) PF (peso formula) = PM (Peso molecular) Fracción molar (moles soluto/moles totales) Normalidad (N) equivalentes/L = (g soluto/PEq * L) Peq = PM/ # (# relacionado con el soluto)