Química

MEZCLA Filtrado 1 Sólido 1 Gas 1 Sólido 2 Agregar agua, agitar y filtrar Evaporar solvente y Calentar hasta 120ºC Atrás

RESPONDA LAS PREGUNTAS 1 A 3 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN Ampliar el Procedimiento

1. De acuerdo con la información de la tabla y el procedimiento de separación, es correcto afirmar que el sólido 1 es A. una mezcla de las sustancias X y Q. B. la sustancia X. C. una mezcla de las sustancia T y Q. D.la sustancia T.

Evaporar solvente y Calentar hasta 120ºC 2. De acuerdo con la información de la tabla y del procedimiento de separación, es correcto afirmar que el gas 1 y el sólido 2 corresponden, respectivamente a las sustancias A. X y Q. B. T y Q. C. Q y T. D. T y X.

3. Bajo ciertas condiciones de presión y temperatura, las sustancias W y Q reaccionan para producir la sustancia R, de acuerdo con la siguiente ecuación De acuerdo con la información de la tabla y la ecuación anterior, es correcto afirmar que para obtener 150 g de la sustancia R, es necesario hacer reaccionar 15 g de W y 20 g de Q. 100 g de W y 50 g de Q. 30 g de W y 20 g de Q. 90 g de W y 60 g de Q.

Elemento X J Y L Electronegatividad 4.0 1.5 0.9 1.6 4. La tabla presenta la electronegatividad de 4 elementos X, J, Y y L De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto con mayor carácter iónico es Elemento X J Y L Electronegatividad 4.0 1.5 0.9 1.6 LX YX JL YJ

5. El resultado más probable como producto final obtenido es Cl2C = CCl2 H2C = CCl2 ClC – CClH H2ClC – CClH2

RESPONDA LAS PREGUNTAS 6 Y 7 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN

6. La leche de magnesia NEUTRALIZA el exceso de ácido presente en el estómago debido a que A. los iones H+ y OH- se unen para formar agua. B. los iones Mg2+ impiden la acción de las sustancias limitantes. C. la sustitución del H por Mg produce una sal. D. la lesión disminuye a causa de los iones OH-.

7. En una reacción química la cantidad de sustancia producida depende, entre otros factores, del reactivo límite. El reactivo límite es aquel que se encuentra en menor proporción estequiométrica y su cantidad es insu-ficiente para reaccionar con la totalidad de otro reactivo. De acuerdo con la ecuación anterior si el jugo gástrico de un adulto contiene 0,2 moles de HCl en un momento determinado, e ingiere 0,15 moles de Mg(OH)2 para neutralizar la acidez, el reactivo límite de la reacción es A. HCl B. Mg(OH)2 C. MgCl2 D. H20

8. En una reacción reversible los productos aumentan su concentración y los reactivos la dismi-nuyen. Al cabo de un tiempo estas concentraciones permanecen constantes: Si reaccionan 1 mol de X2 con 1 mol de Y2 hasta llegar al equilibrio, la gráfica que describe correctamente este proceso en el tiempo t es [x2]+ [y2] [2xy] [M] [M] [x2][y2] [2xy] [x2][y2] t [M] B. A. [2xy] t t C. [M] [2xy] D. [x2][y2] t

RESPONDA LAS PREGUNTAS 9 Y 10 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN

9. A 90° C, se tiene en un recipiente, 90 g de cada uno de los siguientes compuestos: NaNO3, KBr, KNO3, Pb(NO3)2 en 100 g de agua. Al disminuir la temperatura lentamente hasta 30° C el último compuesto que comienza a precipitar es KBr NaNO3 Pb(NO3)2 KNO3

10. Se tienen 100 gramos de bromuro de potasio (KBr) a 100º C, al disminuir la temperatura a 30º C, la cantidad de bromuro de potasio que precipita aproximadamente es A. 70 g B. 30 g C. 100 g D. 56 g

. 90 35

. 90 10

.

11. La masa atómica del oxígeno es 16 y del hidrógeno 1, lo cual nos permite concluir que la masa molar del H2O es 18 gramos/mol. Si para producir agua, ponemos en un reactor 8 gramos de oxígeno y 4 gramos de hidrógeno; la máxima cantidad de agua que podemos producir es 8 gramos 12 gramos 9 gramos 18 gramos

12. El pH es una medida de la acidez (concentración de H+ de una solución), en escala logarítimica. La escala del pH para efectos prácticos fluctúa entre 0 y 14, correspondiéndole el 7 a una solución neutra. Cuanto más cerca de cero esté el pH de una solución, más ácida será esta. Un litro de solución con [H+] = 0,001 M tiene pH = 3, ya que –log (0,001) = 3. Si a esta solución se le adiciona agua su concentración disminuye y su pH aumenta. Para lograr que el pH de la solución anterior pase de 3 a 6, ¿cuántos litros de agua se debe adicionar al litro inicial? A. 1 B. 2 C. 3 D. 999

12. El pH es una medida de la acidez (concentración de H+ de una solución), en escala logarítimica. La escala del pH para efectos prácticos fluctúa entre 0 y 14, correspondiéndole el 7 a una solución neutra. Cuanto más cerca de cero esté el pH de una solución, más ácida será esta. Un litro de solución con [H+] = 0,001 M tiene pH = 3, ya que –log (0,001) = 3. Si a esta solución se le adiciona agua su concentración disminuye y su pH aumenta. Para lograr que el pH de la solución anterior pase de 3 a 6, ¿cuántos litros de agua se debe adicionar al litro inicial? A. 1 B. 2 C. 3 D. 999