Tabla Periódica

Tabla periódica ¿Cómo surge la tabla periódica? La tabla periódica surge de la necesidad de organizar y sistematizar la información de las propiedades de los elementos. Propiedades de diversa naturaleza, tanto físicas como químicas. Para 1800 había 31 elementos identificados y para 1865 ya eran 63

Cuando a principios del siglo XIX se midieron las masas atómicas de una gran cantidad de elementos, se observó que ciertas propiedades variaban periódicamente en relación a su masa. De esa manera, hubo diversos intentos de agrupar los elementos, todos ellos usando la masa atómica como criterio de ordenación.

Dimitri Mendeleiev (1834 – 1907) Ordenó por pesos a los elementos pero hizo contribuciones muy importantes: Observó las variaciones de valencia Propuso un orden en una tabla y no un gráfico. Era necesario dejar huecos e hizo predicciones de propiedades de elementos no descubiertos que se cumplieron de forma espectacular.

La clasificación de Mendeleiev es la más conocida y elaborada de todas las primeras clasificaciones periódicas. Clasificó lo 63 elementos conocidos hasta entonces utilizando el criterio de masa atómica usado hasta entonces. Hasta bastantes años después no se definió el concepto de número atómico puesto que no se habían descubierto los protones. Dejaba espacios vacíos, que él consideró que se trataba de elementos que aún no se habían descubierto.

Tabla periodica de Mendeleev

La tabla periódica actual Henry Moseley (1887-1915) En 1913 Moseley ordenó los elementos de la tabla periódica usando como criterio de clasificación el número atómico. Enunció la “ley periódica”: "Si los elementos se colocan según aumenta su número atómico, se observa una variación periódica de sus propiedades físicas y químicas". “Las Propiedades de los elementos varían en función de sus números atómicos”

Periodicidad- tendencia a repetirse en intervalos regulares. Ley periódica- propone que las propiedades físicas y químicas de los elementos se repiten en un patrón regular cuando se organizan en orden creciente del número atómico.

La tabla periódica moderna es una distribución de los elementos ordenados en función de su número atómico, de modo que los elementos que tienen propiedades similares se encuentran en la misma columna, o grupo.

La tabla periódica actual Los elementos se organizan en: Columnas verticales denominadas Grupos o Familias. Son 18. Los grupos 1,2 y 13 al 17 son los elementos representativos. Los grupos 3 al 12 son denominados de transición. Filas horizontales denominadas Períodos. Son 7.

Clasificación de los elementos Metales- elementos que tienen brillo, conducen el calor y la electricidad. No metales- no conducen electricidad, conducen escasamente el calor. Muchos son gases y los sólidos carecen de brillo y son quebradizos. Metaloides- tienen algunas de las propiedades físicas y químicas de los metales y otras de los no metales. Algunos son semiconductores de lectricidad.

Los gases nobles Hacia fines del siglo xix, se hizo un aporte importante a la tabla periódica. En 1894, el físico inglés Lord Rayleigh y el químico escocés William Ramsay descubrieron un gas no reactivo denominado argón, con masa atómica 40. Pero en la tabla periódica no había lugar para el argón. Los científicos se dieron cuenta de que hacía falta una nueva columna para estos elementos, a los que denominaron gases nobles.

Los lantánidos El siguiente paso en la elaboración de la tabla periódica se completó a comienzos del siglo xx. Los lantánidos son los 14 elementos cuyo número atómico va del 58 (cerio, Ce) al 71 (lutecio, Lu). Los actínidos El descubrimiento de los actínidos fue otro paso importante en la elaboración de la tabla periódica. Los actínidos son los 14 elementos cuyo número atómico va del 90 (torio, Th) al 103 (lawrencio, Lr). Los actínidos están ubicados entre el Grupo 3 y el Grupo 4, justo debajo de los lantánidos, en el Período 7 de la tabla.